（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 abc ．

a减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂

（2）加热的目的是 升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动 （从速率和限度两方面回答）；应采取的加热方式是 水浴加热 ． （3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列溶液来洗涤产品． A．氢氧化钠 B．碘化钠 C．亚硫酸钠

（4）第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是 分液漏斗、烧杯 ．

【考点】溴乙烷的制取．

【专题】有机物的化学性质及推断．

【分析】（1）加入水可以降低浓硫酸浓度，减少副反应的发生；减少溴的挥发；减少溴化氢的挥发等；

（2）加热时加快反应速率蒸出溴乙烷；

（3）根据溴乙烷和溴的性质，逐一分析能够和溴化氢反应且不能和溴乙烷反应试剂，注意除杂不能引进新的杂质；

（4）洗涤需要在分液装置中进行，依据分液需要的仪器分析判断；

【解答】解：（1）反应中加入少量的水，防止反应进行时发生大量的泡沫，减少副产物乙醚的生成和避免HBr的挥发，故abc正确； 故答案为：a、b、c；

（2）加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4°C溴乙烷全部挥发蒸馏出来；为了控制温度，应采取水浴加热，

故答案为：升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动；水浴加热；

（3）A．氢氧化钠，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故A错误；

21

B．除去溴乙烷中的少量杂质Br2，加碘化亚铁会引入碘单质杂质 故B错误；

C．加亚硫酸钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故c正确； D．碳酸氢钠溶液呈碱性，和溴单质、溴乙烷反应，故D错误； 故选C；

（4）洗涤产品分离混合物需要在分液装置中，需要的仪器为分液漏斗，烧杯，遵循“上吐下泻”原则；

故答案为：分液漏斗、烧杯．

【点评】本题考查了溴乙烷制备的反应原理和过程分析，物质性质的应用和装置的特征应用是解题关键，题目难度中等．

15．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 四氯化碳 ．工业上分离这些多氯代物的方法是 分馏 ．

（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式 CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2 （不考虑立体异构）．

（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式为 H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl ，反应类型为 加成反应 ；反应②的反应类型为 消去反应 ． 【考点】卤代烃简介．

【分析】（1）分子结构为正四面体的为四氯化碳；常用分馏的方法分离； （2）CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断；

（3）乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，加热480～530℃生成氯乙烯，然后发生加聚反应可生成聚氯乙烯．

【解答】解：（1）分子结构为正四面体的为四氯化碳，工业上分离这些多氯代甲烷，根据物质的沸点不同，常用分馏的方法分离， 故答案为：四氯化碳；分馏；

22

（2）CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断，如F不在同一个C原子上，存在的同分异构体有：CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2， 故答案为：CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2；

（3）乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，反应的方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，加热480～530℃生成氯乙烯，发生消去反应， 故答案为：H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；加成反应；消去反应．

【点评】本题综合考查卤代烃的组成、结构和性质，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及同分异构体的判断．

23