18.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是( C )

序号 pH 溶液 ① 12 氨水 ② 12 氢氧化钠溶液 A.①②两溶液中c(OH-)相等 B.①②两溶液中水的电离程度相同

C.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:①<② D.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积: ①>②

19.已知在25 ℃、1.01×105 Pa下,1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是( B )

A.H2O分解为H2与O2时放出热量 B.热化学方程式为2H2(g)+O2(g)

2H2O(g) ΔH=-490 kJ·mol-1

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 D.乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930 kJ 20.下列说法正确的是( B )

A.氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-,所以氯化氢是离子化合物 B.单质碘为紫黑色晶体,有金属光泽,晶体升华的过程只需克服分子间作用力

C.N2和NH3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同 21.工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡,进而生产各种钡化合物。如图为不同反应温度下,实验中碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是( B )

A.约150 ℃,体系中开始出现BaS,说明温度越高反应速率越快 B.400 ℃时发生的化学反应方程式:BaSO4+2CC.CO一定无法还原重晶石

D.温度高于400 ℃后,硫酸钡才能转化为BaS

解析:根据图象,约在150 ℃时,体系中开始出现BaS,说明在 150 ℃ 开始反应,不能说明温度越高反应速率越快,A不正确;根据图象在400 ℃ BaSO4物质的量分数为0,C的物质的量分数减小,BaS物质的量分数达到最大,CO2的物质的量分数达到最大,CO物质的量分数为0,因此400 ℃时反应物是BaSO4和C,生成物是CO2和BaS,反应方程式为BaSO4+2C

BaS+2CO2↑,B正确;CO常作还原剂,能还原BaSO4,C不正确;

BaS+2CO2↑

根据图象,约在150 ℃左右BaSO4转化成BaS,D不正确。 22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( D ) A.2.24 L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA B.1 mol SO2与足量的O2反应,转移的电子数为2NA

C.1 mol·L-1 CH3COOH与1 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和 CH3COO-的总数为2NA

D.7.8 g 乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA 解析:非标准状况下,2.24 L甲烷气体的物质的量不一定是0.1 mol,A错误;二氧化硫与氧气反应可逆,1 mol SO2与足量的O2反应,转移的电子数小于2NA,B错误;没有溶液体积,不能计算CH3COOH和CH3COO-的总数,C错误;乙炔与苯的最简式都是CH, 7.8 g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2的物质的量是正确。

23.已知H2A为二元弱酸。室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)= 0.10 mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( D )

×(1+)= 0.75 mol,D

A.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

B.E点溶液中:c(Na+)-c(HA-)<0.10 mol·L-1

C.c(Na+)=0.10 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-) D.pH=2的溶液中c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)

解析:根据电荷守恒知,pH=7的溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),故c(Na+)>2c(A2-),A正确;根据电荷守恒知,E点溶液中存在

:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),

故

c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)-c(H+),根据图中知E点溶液中c(A2-)=c(HA-),c(OH-)<

c(H+),

所

以

c(Na+)-c(HA-)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)-c(H+)<0.10 mol·L-1,B正确;根据电荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),结合c(Na+)=0.10 mol·L-1

和

c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=c(Na+),则

c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),C正确;根据图象知,pH=2的溶液中c(H2A)+c(A2-)

24.某无色混合气体,可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种,把此混合气体通过少量澄清石灰水,无沉淀生成;再通过少量品红溶液,完全褪色;随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后,再通过足量红热的CuO粉末,粉末变成红色;最后通入CaCl2溶液中,无沉淀生成,则下列关于此混合气体的叙述正确的是( C ) A.澄清石灰水中无沉淀,说明一定不含有SO2 B.品红溶液褪色,可能是Cl2导致的

C.氧化铜粉末变红,说明CO和H2中至少有一种

D.CaCl2溶液中无沉淀,说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2 解析:通过澄清石灰水时没有沉淀,可能是气体中不含有SO2,或是含有SO2同时含有HCl,这样反应即使生成CaSO3沉淀也会在过量的HCl作用下溶解,A错误;因为混合气体无色,所以无Cl2,当气体中HCl足