无机化学课后题 下载本文

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) 14.卤素单质中与水不发生歧化反应的是

a F2 b Cl2 c Br2 d I2 ) 15.在热碱溶液中,Cl2的歧化产物为

a Cl-和ClO-b Cl-和ClO2-c Cl-和ClO3-

dCl-和ClO4-

( ( ( ( ( ( ( (

) 16.下列含氧酸中酸性最弱的是

a HClO b HIO c HIO3 d HBrO ) 17.下列含氧酸中酸性最强的是

a HClO3 b HClO c HIO3 d HIO ) 18.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是

a FeCl3与KI b FeCl2与Br2 cFeCl3 与KBr dKI与KIO3 ) 19.下列酸中,酸性由强至弱排列正确的是

a HF>HCl>HBr>HI b HI>HBr>HCl>HF c HClO>HClO2>HClO3>HClO4 d HIO4>HClO4>HBrO4 ) 20.相同浓度的盐溶液pH按递减排列正确的是

a KClO,KClO3,KClO4 bKClO4,KClO3KClO c KClO,KBrO,KIO d KClO3,KBrO3,KIO3 ) 21.下列物质中关于热稳定性判断正确的是

a HFHCl>HBr>HI cHClO>HClO2>HClO3>HClO4 d HIO4>HBrO4>HClO4>HCl ) 22.下列各对物质中能起反应的是

aFeSO4与I2 b Ag与HCl cHIO3与Br dHI与Ag ) 23.下列有非金属―X‖的酸中,哪一种电离常数最大?

a HXO4 b HXO3 c HXO2 d HXO

二、写出下列各物质的化学式或名称

萤石 化氧

;冰晶石 ;异硫氰酸钾 ;氟氢化钾

;正高碘酸

;光卤石

;黄铁矿 ;二氟

三、用“〈”或“〉”表示下列物质性质的大小

酸性

碱性 性 性

HClO3 NaClO HF NaClO3

HClO? NaIO? HI? KClO3?

Mn2O7 PbO SO2 CuS

MnO2

PbO2 极SO3 溶解 MnS

氧化性HBrO3 HCIO3; HCIO HIO 还原性HBr HI; H2S HCI 稳定性NaCIO HCIO; I2O5BrO3 熔沸点PbCI2PbCI4; AIF3 AICI3

四、写化学方程式

01.由氯气制次氯酸 02.由氯化钠制氯酸 03.以萤石为原料制F2

04.氯气通入热的石灰乳中 05.臭氧使淀粉-KI溶液变蓝

06.电解H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液

07.HgS溶于王水

08.通H2S于三价铁盐溶液中

09.造纸工业上用Na2S2O3做除氯剂 10.双氧水漂白油画

3+11.用NaS2 溶液作用于AI 的溶液

12.NaSO做定影剂的原理2 2 3

五、简答题

1. 电解食盐水在下列不同条件下,各得到何种主要产物?

⑴常温,有隔膜,电解饱和食盐水; ⑵常温,无隔膜,电解冷的食盐稀溶液; ⑶近100℃,无隔膜,电解热的食盐溶液。

2.计算下列过程的平衡常数,并说明漂白粉为什么在潮湿空气中易失效?

ClO-+ H2CO3= HClO+ HCO- 3

3.在碘酸盐和碘化物的溶液中加入硫酸铝会得到什么产物?并加以解释 4.下列各对物质在酸性溶液中能否共存?为什么?

(1)FeCl3 与Br2水 (2)FeCl3与KI (3)NaBr与NaBrO3 (4)MnO2 与H2O2 (5)H2S与H2O2 (6)H2SO3与H2O2 5. 浓硫酸能干燥下列何种气体?H2S? NH3? H2?Cl2?CO2

6. 在氯水中分别加入下列各物质,对氯与水的可逆反应有何影响?

(1) 稀硫酸 (2)苛性钠 33 (3) 氯化钠

六、鉴别判断题

1.有一白色固体A,加入无色油状液体B,可得紫黑色固体C;C微溶于水,加入A后,C的溶解度增大,得一棕色溶液D。将D分成两份,一份中加入一种无色溶液E,另一份通入气体F,都褪成无色透明溶液;E 溶液遇酸则有淡黄色沉淀产生;将气体F通入溶液E,在所得溶液中加入BaCl2有白色沉淀生成,后者难溶于HNO3。问A、B、C、D、E、F各为何物?并写出有关化学方程式。

2.在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO 时,得到蓝色溶液A,加入过量NaClO 时,得到无色溶液B,然后酸化并加少量固体Na2SO3于B中,则A的蓝色复现,当Na2SO3过量时蓝色又褪去成为无色溶液C,再酸化后加入NaIO3溶液蓝色的A溶液又出现。指出A、B、C各为何物?写出各步的化学方程式,并利用电极电势解释。

3.有白色的钠盐晶体A和B,二者都溶于水.A的水溶液是中性,B的水溶液是碱性。A溶液与FeCl3溶液作用时溶液呈棕色;A溶液与AgNO3溶液作用,有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应,有黄绿色气体生成,此气体同冷NaOH溶液作用,可得到含B的溶液。向A溶液中开始滴加B溶液时,溶液呈红棕色,若继续滴加过量B溶液,则溶液的红棕色消失。问白色晶体A和B各为何物?写出有关反应的化学方程式。

4.将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。将C通入另一钠盐D的水溶液中则溶液变黄、变橙、最后变为棕色,说明有E生成。向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F,当酸化该溶液时又有E出现。请给出A、B、C、D、E、F的化学式。

5.有两种干燥剂:无水CaCl2和NaOH及六种气体:H2、Cl2、SO2、CO2、NH3和HCl,哪种气体可被哪种干燥剂所干燥,为什么?

第十六章 d区元素(一)

一、选择题

( ( ( ( ( ( ( ( ( (

)01.下列哪个离子的顺磁性最强 aNi2+ bV2+ cTi3+ dMn2+

)02.下列哪个过渡元素呈现的最高氧化态是不正确的 aFe(+8) b V(+5) c Os(+8) d Au(+3) )03.下列哪一族元素原子的最外层s 轨道电子都已占满 a ⅥB族 b Ⅷ族 c ⅡB族 d ⅠB族

)04.下列离子中,哪一个由于d亚层的电子达到半充满而特别稳定(与金属的其它氧化态相比) a Fe2+ b Cu2+ cMn2+ d Co2+ )05.所有副族元素 a 都是金属 b 单质都是银灰色 c 在常温下都是固体状态 d 单质硬度都很大 )06.根据给出的四种离子的电子排布,你认为下列哪一种离子在水溶液中是没有颜色的 aW3+(1s22s22p63s23p63d4) b X2+(1s22s22p63s23p63d9) cY2+(1s22s22p63s23p63d4) dz2+(1s22s22p63s23p63d10) ()07.下列元素中,其化合物较多呈现颜色的是 a 碱金属 b 碱土金属 c 过渡元素 d 卤素

3+

)08.在化工生产中欲除去ZnSO4溶液中的Fe离子,需加入的最佳物质是 a ZnCO3 b K4[Fe(CN)6] c NaOH d NH4F )09.钛与热浓盐酸反应,产物之一为 a TiCl3 b TiCl4 c TiCl2 dTiCl

)10.下列各组离子在过量NaOH溶液中只能生成氢氧化物沉淀的是 aMg2+,Bi3+ b Sn2+,Mg2+ c Sb3+,Bi3+ d Pb2+,Sb3+ )11.下列关于TiCl4 的说法错误的是 a 是典型的离子化合物 c 水解后溶液显酸性,加酸可使水解产物溶解 b 常温下是液体,易挥发 d 遇氧气或氮气不冒烟,但露置空气中会冒烟 )12.下列元素的氧化物通常情况下不稳定的是 a 钛(Ⅳ) b钒(Ⅴ) c 铬(Ⅲ) d锰(Ⅶ)

)13.下列过渡金属中,哪一种具有比重小、硬度大、熔点高、耐腐蚀、机械强度好等性能 aTi b Sc cFe dAI

1

)14. 下列哪种物质在溶液中能与2mol?L-NaOH溶液作用生成沉淀,且又能溶于过量试剂中

3+2+

a Cr(aq) b Mn(aq) c Fe2+(aq) dCo2+(aq)

34

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)15.关于V2O5的描述不正确的是 aV2O5是橙黄色或砖红色微溶固体 bV2O5不溶于盐酸 cV2O5溶于盐酸 dV2O5可用作催化剂 )16.V2O5易溶于强碱,反应的主要产物是 a VO3-bVO2+ c[V(H2O)6]+ d[VO(H2O)5]2+ 4

)17.V2O5可溶于强酸,反应所得产物是 a VO3-bVO2+ c[V(H2O)6]+ d[VO(H2O)5]2+ 4

)18.下列有关钒的离子颜色的描述错误的是

+2+3+2+

aV(紫色) bV(绿色) c VO(红色) d VO2 (淡黄色)

+

)19.在酸性介质中不能与VO2 反应的物质是 aH2C2O4 b H2SO4 cH2SO3 d SO2

+2+

)20.在酸性介质中,VO2 与Fe 反应得到一种含钒产物是

2+3-a VO4 b V2O5 cV dVO2+

)21.在酸性介质中,VO2+与MnO4-反应得到一种含钒产物是

3+ +

aVO2 bVcVO2 dV2+ )22.已知最硬的金属是

a 钨 b 铬 c 锰 d 钼

)23.下列哪种金属缓慢溶于稀盐酸中生成的盐呈兰色,当与空气中的氧作用后,变成蓝紫色(或绿色) a 铁 b 铬 c 镍 d钴

)24.在Cr2(SO4)3 溶液中加入硫化钠,其主要产物是

- 2-aCr+S b Cr2S3+Na2SO4 c CrO2+S d Cr(OH)3+H2S )25.在K2Cr2O7 溶液中加入BaCl2溶液得到的沉淀是 a BaCr2O7 b BaCrO4 c CrO2Cl2 d Ba(CrO2)2 )26.酸性K2Cr2O7 溶液可与下列哪种试剂起反应 a 硫酸铁 b 硝酸 c 浓盐酸 d浓磷酸

)27.向K2Cr2O7 的饱和溶液中加入过量的浓硫酸,生成的含铬产物是 aK2CrO4 b CrO3 c Cr2O3 d CrSO4 )28.下列所提到的铬盐水溶液的颜色正确的是

2+3+2- 2-aCr(aq)(兰色) b Cr(aq)(黄色) c CrO4 (aq)(橙红) d Cr2O7 (aq)(绿色) )29.下列Cr(Ⅵ)的化合物不能从溶液中析出的是 a CrO3 b Ag2CrO4 c Cr2O3?nH2O d H2CrO4

2- )30.在Cr2O 7 转变为下列物质时,需要使用还原剂的是

2-3+b Cr a CrO4 c CrO3 dAg2CrO4

)31.CrO5中铬的氧化态为

a+2 b +4 c +6 d +8

)32.下列各单质元素中,熔点高低的顺序是 aW>Cr>Mo b Mo>W>Cr cW>Mo>Cr dCr>Mo>W )33.下列哪组金属常用氢还原它的氧化物(高温下)来制备 a 铁和镍 b 钛和锆 c 钨和钼 d 钒和铬 )34.下列配合物中锰的氧化态小于+2 的是 aK2[MnCl6] b K[Mn(CO)5] c [Mn(H2O)6]Cl2 d K2H2[Mn(O2)4] )35.KMnO4溶液与过量KI溶液反应时,生成的主要产物是 aI2 b KI3 c KIO d KIO3

)36.下述四对化合物中,加热时能很快反应产生氯气的是 aNaCl和H2SO4 b NaCl和MnO2 c HCl和Br2 d HCl和KMnO4 )37.将过氧化氢加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,高锰酸钾起什么作用? a 起氧化剂作用 b 起还原剂作用 c 还原硫酸 d 分解成氢和氧

2+-)38.在硝酸性介质中,下列哪种氧化剂不能使Mn氧化为MnO4

a(NH4)2S2O8(AgNO3催化) b K2Cr2O7 c PbO2 dNaBiO3 )39.K2MnO4能较稳定存在于 a 水中 b浓的强碱溶液 c 稀酸溶液中 d 浓酸溶液中

)40.某金属和水不反应,与稀酸反应放出氢,当金属加热后与水蒸气反应也放出氢,该金属可能是 aFe b Cu c Ti d W

3+

)41.下列物质不能将Fe(aq)还原成Fe2+(aq)的是 a 氢碘酸 b 氢溴酸 c 氯化亚锡溶液 d 亚硫酸

35

( ( ( ( ( ( ( (

(

(

( ( (

)42.向酸性三氯化铁溶液中通入H2S,生成的产物是

aFe2S3+HCl b FeS+S+HCl c FeCl2+S+HCl d Fe+S+HCl

)43.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是

2+3+ 2- 2-3+ 2-3+ -c Fe 和CO3 aSn和Feb Cr2O7 和CrO4 dFe 和I )44.下列几种溶液反应能产生用于油漆颜料的兰色沉淀的是

a 黄血盐加铁 b黄血盐加Fe(Ⅱ)离子 c赤血盐加Fe(Ⅱ)离子 d赤血盐加Fe(Ⅲ)离子 )45.定性分析中鉴定Co2+,是利用Co2+和一种配合剂形成一种兰色物质,这种配合剂是 aKCN b 丁二酮肟 cK4[Fe(CN)6] dNH4SCN )46.1molCoCl3-4NH3与AgNO3(aq) 反应时,生成1molAgCl沉淀,该配合物中有多少氯原子直接与钴成键

a0 b 1 c 2 d 3

3+

)47.[Co(NH3)4(H2O)2]存在几种几何异构体 a2 b 3 c 4 d 5 )48.下列卤化物中,熔沸点最高的是 aSiCl4 bAICl3 c CoCl2 d TiCl4 )49.比较下列配离子的氧化还原性,正确的是

3+3+ 3+3+

a 氧化性[Co(H2O)6]>[Co(NH3)6]b 氧化性[Co(H2O)6]<[Co(NH3)6]

c 还原性[Co(H2O)6]2+>[Co(CN)6]4-d还原性[Co(NH3)6]2+>[Co(CN)6]4-

)50.下列铁系氢氧化物的碱性强弱比较正确的是 aFe(OH)3>Co(OH)3>Ni(OH)3 b Ni(OH)3>Co(OH)3>Fe(OH)3 c Co(OH)3>Fe(OH)3>Ni(OH)3 d Ni(OH)3>Fe(OH)3>Co(OH)3 )51.下列铁系氢氧化物的氧化性强弱比较正确的是 aNi(OH)3>Co(OH)3>Fe(OH)3 b Fe(OH)3>Co(OH)3>Ni(OH)3 c Co(OH)3>Ni(OH)3>Fe(OH)3 dFe(OH)3>Ni(OH)3>Co(OH)3 )52.下列哪些离子的颜色不显紫色

2+ 3+2+ 3+

a[Ni(H2O)6]b [Fe(H2O)6](在晶体中) c[Ni(NH3)6]d [Ti(H2O)6] )53.下列哪组离子的还原性较强 aMn2+,Co2+,Ni2+ bTi3+,Cr2+,Fe2+ c Cr3+,Ti3+,Mn2+ d Fe2+,Co2+,Ni2+ )54.下列过渡元素离子可以自发发生歧化反应的是 a 钒(Ⅱ)(aq) b锰(Ⅲ)(aq) c铁(Ⅱ)(aq) d 铬(Ⅲ)(aq)

二、鉴别、判断题

1.一橙黄色固体钒的化合物A微溶于水,水溶液使兰色石蕊试纸变红。在A中滴加NaOH,A完全溶解成为无色透明溶液B。A不溶于稀硫酸,但加浓硫酸并加热,溶解成为淡黄色溶液C。指出各字母所代表的物质,写出有关反应方程式,以上事实可说明A的什么性质?

2.酸性钒酸盐溶液A中通入SO2 时生成一深蓝色溶液B。相同量的钒酸盐溶液用锌汞齐还原时则得紫色溶液C,将B与C两溶液混合,得绿色溶液D。写出各字母所代表的离子的化学式。并用化学方程式表示反应过程。

3.称取0.5000克含铁的钛矿样品,矿样经酸溶解后,以氨水沉淀出氢氧化物。过滤、洗涤沉淀后使之溶于酸。将溶液分成两份(精确等分)。第一份溶液经锌汞齐还原后,刚好与11.60cm3的KMnO4溶液作用完毕, 此KMnO4溶液一毫升相当于0.005934 克As2O3(氧化到H3AsO4)。第二份溶液通入SO2还原铁,反应完毕后, 赶去过量的SO2,滴定Fe2+时需要上述KMnO4溶液3.6cm3。计算矿样中TiO2和Fe2O3的百分含量。(30.68% 13.80%)。

4.某元素最后填充的是3 个n=3,l=2的电子。问:该元素的原子序数是 最高氧化值是

,它位于周期表中第

族,第

,未成对电子数是

周期,元素符号是 。

5.一固体混合物,其中含有下列物质中的几种:Pb(NO3)2、AlCl3、NH4NO3、CuSO4、KCL、K2Cr2O7、Na2CO3和Hg2Cl2,把此混合物放入水中时仅部分地溶解,得到一黄色溶液和白色沉淀,没有闻到臭味。将沉淀过滤洗涤后加入氨水没有发生反应。据此判断,哪些物质肯定存在?哪些物质肯定不存在?哪些物质可能存在?

6. 某绿色物质,加KNO3 和Na2CO3 共熔,用水沥取,得一黄色溶液,逐滴加酸至颜色变橙红。将此橙红色溶液分成两份,一份加H2SO3溶液,液色变绿,另一份加H2O2则变蓝。试判断原绿色物是什么化合物?

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