第三篇 元素部分

第十二章 s区元素

一、选择题

( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( (

)01.所有金属中密度最小的是 a 铯 b铷 c钠 d锂

)02.下列ⅠA、ⅡA族中一些元素的金属半径大小的排列顺序中正确的是 a Ba＞Cs＞Be＞Mg b Ba＞Cs＞Mg＞Be c Cs＞Ba＞Mg＞Be d Cs＞Ba＞Be＞Mg )03.碱金属的第一电离能最小的是 a Na b Cs c Rb d K )04. 所有元素中，电负性最小的是 a Ba b Cs c Rb d Sr )05.下列哪一组物质是制造光电管的优良材料 a Li、Na、Be bMg、Ca、Cs cK、Rb、Cs d Ca、Sr、Ba

+-)06.判断溶液中反应：Li+e=Li进行程度的定量判据是

a 电离能 b 电子亲合势 c标准电极电势 d 电负性 )07.下列几种金属标准电极电势E°（M+/M）大小的排列顺序正确的是 a Li＞Na＞Cs bNa＞Cs＞Li c Cs＞Na＞Li dLi＞Cs＞Na )08.金属Li应保存在下列哪种物质之中 a 汽油 b 煤油 c 干燥空气 d 液态石蜡 )09.下列元素大量从海水中获得的是 a 镁 b 钙 c 氟 d 碘

)10.在动物体液（细胞外）中主要含有下列哪种阳离子？ a Mg2+ b Ca2+ c Na+ d K+ )11.Li与氧气反应生成的化合物是 a LiO b LiO2 c Li2O d Li2O2 )12.下列反应不能得到碱金属正常氧化物的是

a 铷在氧气中燃烧 b 锂在氧气中燃烧 c过氧化钠和钠反应 d硝酸钾和钾反应 )13.下列坩埚可用来熔融苛性碱的是 a 铂坩埚 b 银坩埚 c 玻璃坩埚 d 瓷坩埚 )14.下列各物质遇水后能放出气体并生成沉淀的是 a SnCl2 b Bi(NO3)3 c Mg3N2 d (NH4)2SO4 )15.加热固体无水碳酸钠时，在它熔化之前 a 放出CO2 b 不发生化学反应 c 放出氧气 d 生成碳酸氢钠 )16.下列化合物用酒精喷灯加热时可分解为金属氧化物和CO2的是 a 碳酸铷 b 碳酸钾 c 碳酸铍 d 碳酸钡 )17.你认为下列卤化物中共价性最强的是 a LiF b RbCl c BeI2 d CsI )18.向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的沉淀为 a MgCO3 b Mg(OH)2 cMg2(OH)2CO3 d Mg（HCO3）2

-3-1

)19.氟化镁在水中的溶解度是1.2×10mol?L，则氟化镁的溶度积为

-9 -9 9 6

a 6.9×10b 3.5×10c 1.7×10-d 1.4×10- )20.元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba的相同点是 a 与冰水迅速反应 b 原子体积相同 c可生成不溶于水的硫酸盐 d 氢氧化物均可与酸反应 )21.下列说法中正确的是

b ⅠA族金属离子的极化能力较强 a ⅠA族金属的第一电离能比较高

d ⅠA族金属的碳酸盐热稳定性较好 c ⅠA族金属的氮化物比较稳定

二、写出下列物质的化学式

生石膏 盐

；重晶石 ；白云石

；大苏打 ；明矾

；小苏打

；芒硝

；苏打

；电石

；泻 。

25

三、简答题

1．用熔盐电解氯化钠制金属钠时，为何要加入CaCl2？ 2．锂的电离能比铯大，但E°（Li+/Li）却比E°(Cs+/Cs)小，为什么？

2-3．粗食盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO4 ，如何将粗盐精制成纯食盐？试以反应式表示之。 4．某地的土壤显碱性主要是由Na2CO3引起的，加入石膏为什么有降低碱性的作用？

四、鉴别判断题

1.有一份白色固体混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3，根据下列实验现象，判断混合物中有哪几种化合物？

⑴混合物溶于水，得透明澄清溶液；

⑵对溶液做颜色反应，通过钴玻璃观察到紫色； ⑶向溶液中加碱，产生白色胶状沉淀。 2.如何区分下列各组物质？

Na2CO3 AI(OH)3 CaCO3 Na2SO4 NaHCO3 Mg(OH)2 CaSO4 MgSO4 NaOH MgCO3

第十三章

p区元素（一）

一、选择题

( (

)01.金刚砂（SiC）的硬度很高，它的晶体属于

a 分子晶体 b离子晶体 c金属晶体 d原子晶体 )02.下列关于SiCl4性质的叙述正确的是 a 在水中生成H4SiO4和HCl b 在潮湿空气中水解无―白烟‖ c 在水中生成H2[SiCl6] d 像CCl4一样不水解 )03.下列各种矿物中，主要成分不是SiO2的是 a 石英砂 b 水晶 c 玛瑙 d刚玉

)04.在水玻璃（Na2SiO3）溶液中加入下列哪种物质得不到凝胶 a NH4Cl b HCl c CO2 d NaCl

)05.天然硅酸盐是岩石的基本成分，它的基本结构单元是

2- 6-a SiO2分子 b SiO4四面体 c SiO2 平面三角形 d SiO7 共用顶点的两个正四面体

)06.分子筛是沸石型不溶性的

a 碱土金属硅酸盐 b 碱土金属铝酸盐 c 碱土金属碳酸盐 d铝硅酸盐 )07.下列溶液能吸收CO的是 a HAc b[Cu(NH3)2]Ac c [Cu(NH3)4]SO4 d H2C2O4 )08.下列理论能解释碳酸盐热稳定性变化规律的是 a 分子轨道理论 b 价键理论 c 离子极化理论 d晶体场理论 )09.强热SnCl2?2H2O 可得到的含锡物质是 a SnCl2 b Sn c Sn(OH)2 d Sn(OH)Cl )10.下列化合物属于缺电子化合物的是 a BCl3 b H[BF4] c B2O3 d Na[AI(OH)4] )11对于C、Si、Sn、Pb 四种元素可生成XCl2的是 a 所有四种元素 b除C外其它三种元素 c 只有Sn和Pb d只有Pb )12.下列反应不能使铅盐沉淀溶解的是

a PbS加H2O2 b PbSO4加浓H2SO4 c PbI2加浓HI d PbSO4加浓NaOH )13.下列物质中能溶于硫化铵溶液的是 aSnS bAs2S3 c PbS dBi2S3 )14.B与NaOH反应的产物是 a Na3BO3 b Na2B4O7 c NaBO2 和H2 d B2O3 )15.加热AICl3?6H2O 晶体可得到 a 无水AICl3 b AI（OH）3和HCl c AI2O3和Cl2 d AI及Cl2 )16.下列物质中能促进氯化铝水解的是 a HNO3 b SnCl2 c Na2S d Cu 26

( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( (

( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( (

)17.下列各组物质中不能溶于冷浓硝酸的是 a AI、Cr、Fe b AI、Mg、Sn c Sn、AI、Cu d Zn、Mn、Fe

°

)18.下列单质中△fG =0 m 的是 a 金刚石 b 石墨 c 木炭 d 碳60 )19.在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为

a硼原子半径小 b 配位原子半径大 c 硼与配位原子电负性差小 d硼原子无价层d轨道 )20.下列关于BF3的叙述中正确的是 a BF3易形成二聚体 b BF3为离子化合物 c BF3为路易士酸 d BF3常温下为液体 )21.下列化合物中，在结构和性质上与CO2最相似的是 aCS2 bN2O c SO2 dClO2

)22.可形成下面几种类型化合物的X元素是[（XH3）2 ；X2O3 ；XCl3 ；XO-；XF3HF] 2 a P bAI c B dS ()23.下列金属单质中熔点最低的是 aCu b Zn cNa d Ga )24.下列化合物中熔点最低的是 a BCl3 b CCl4 c SiCl4 d SnCl4 )25.下列物质中最不稳定的是 aKNO2 bKNO3 cNH4NO2 dNH4NO3 )26.下列分子中偶极矩不为零的是 aBCl3 b SiCl4 c PCl5 dSnCl2 )27.下列含氧酸中属于一元酸的是 aH3AsO3 b H3BO3 cH3PO3 d H2CO3

3+

)28. 下列物质中，常可用来掩蔽Fe的是

dPO43-aCl-b I-c SO2- 4

)29.下列物质中酸性最强的是 aH2SnO3 b Ge(OH)4 c Sn(OH)2 dGe(OH)2 )30.下列各组化合物中，对热稳定性判断正确的是 a H2CO3>Ca(HCO3)2 b Na2CO3>PbCO3 c(NH4)2CO3>K2CO3 dNa2SO3>Na2SO4 )31.下列化合物中不水解的是 aSiCl4 b CCl4 c BCl3 dPCl5

)32.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是 aAI3+ b Ba2+ cCu2+ dHg2+ )33.下列灭火器中，适用于扑灭电器失火的是 aCO2灭火器 b CCl4灭火器 c泡沫灭火器 d干粉灭火器 )34.下列离子中p-dπ键最强的是

4- 4 aSiO4 b PO3-cSO2-dClO-4 4

)35.下列物质中水解并能放出H2的是 aB2H6 bN2H4 cNH3 dPH3 )36.下列物质中还原性最强的是 aGeH4 bAsH3 cH2Se dHBr

)37.下列金属中，与硝酸反应得到产物氧化态最高的是 a In b TI c Sb dBi )38.常温下不能稳定存在的是

-aGaCl4 b SnCl4 cPbCl4 dGeCl4 )39.下列氧化物中氧化性最强的是 aSiO2 b GeO2 c SnO2 dPb2O3 )40.下列化合物中不能稳定存在的是

aSbI3 b PI3 cAII3 dTII3

二、填空题

01.最简单的硼氢化合物是 ，其结构式为 ，它属于 化合物，B的杂化方式为 ，

B与B间存在 。

02.无机苯的化学式为 ，其结构为 03.硼酸为 状晶体，H3BO3 分子间以

性，可作为 剂。

，与 的结构相似。

键结合，层与层之间以 结合，故硼酸晶体具有

27

04.AICl3在气态或CCl4溶液中是 体，其中有 桥键。

05.GaCl2是 磁性物质，结构式应写成 。 06.用―>‖或―<‖表示下列各对化合物中键的离子性大小：SnO SnS? FeCl2 FeCl3? SnO SnO2 07.溶解度：Na2CO3 NaHCO3,其原因是 。 08.将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀是 。在含有K+，Ca2+，Cu2+，Cr3+，Fe3+的溶液中

加入过量的Na2CO3溶液，生成碱式盐沉淀的离子为 ；生成氢氧化物沉淀的离子为 。 09.判断：(1) 化合物的热稳定性GaCl3 TICl3 (2)化学活性α-AI2O3 γ-AI2O3

(3)酸性AI(OH)3 Ga(OH)3 (4)酸性溶液中的氧化性Ga2O3 TI2O3

++

(5)In和TI在水中歧化的是 。

10.给出下列化合物的颜色

PbCl2 ?PbI2 ?SnS ?SnS2 ?PbS ?PbO ?Pb3O4 . 三、判断题

01．将某一金属溶于热的浓盐酸，所得溶液分成三份，其一加入足量水，产生白色沉淀；其二加碱中和，也产生白色沉淀，此白色沉淀溶于过量碱后，再加入Bi（OH）3则产生黑色沉淀；其三加入HgCl2溶液，产生灰黑色沉淀。试判断该金属是什么？并写出有关反应的化学方程式。

02．某红色固体粉末X与HNO3作用得棕色沉淀物A，把此沉淀分离后，在溶液中加入K2CrO4，得黄色沉淀B；向A中加入浓盐酸则有气体C发生，此气体有氧化性。问X、A、B、C各为何物？

03．某白色固体A不溶于水，当加热时，猛烈地分解而产生一固体B和无色气体C（此气体可使澄清的石灰水变浑浊）。固体B不溶于水，但溶解于HNO3得一溶液D。向D溶液中加HCl产生白色沉淀E。E易溶于热水，E溶液与H2S反应得一黑色沉淀F和滤出液G。沉淀F溶解于60%HNO3中产生一淡黄色沉淀H、溶液D和一无色气体I，气体I在空气中转变成红棕色。根据以上实验现象，判断各代号物质的名称，并写出有关的反应式。

04．一种白色固体混合物，可能是SnCl2、SnCl4?5H2O、PbCl2、PbSO4 中的一种或几种，根据下列事实判断它究竟是哪种化合物，写出有关反应方程式。

⑴加水生成浊液A和不溶固体B。

⑵悬浊液A加入少量盐酸则澄清，滴加碘-淀粉溶液可使之褪色。

⑶固体B易溶于热水和浓盐酸，通H2S得黑色沉淀，该沉淀与H2O2反应后又析出白色沉淀。

05．今有一瓶白色固体，可能含有SnCl2、SnCl4、Na2CO3、HgCl2、BiCl3 、PbCl2和PbSO4，通过下列实验确定何者肯定存在，何者肯定不存在，何者可能存在；

⑴可溶于水，溶于水后得白色浊液；

⑵浊液加盐酸后澄清，且没有灰色沉淀生成，也无气泡放出；

⑶澄清液加NaOH溶液得白色沉淀,沉淀很快发灰，继续加NaOH溶液白色沉淀溶解，仅剩少量黑色沉淀； ⑷澄清液可使兰色淀粉-碘水褪色，且无黄色沉淀生成。

06．14mg某黑色固体A，与浓NaOH共热时产生无色气体B22.4mL（标准状况时）。A燃烧的产物为白色固体C。C与氢氟酸作用时，能产生一无色气体D，D通入水中生成白色沉淀E及溶液F。E用适量的NaOH 溶液处理可得溶液G。G中加入氯化铵溶液,则E重新沉淀。溶液F加过量的NaCl时，得一无色晶体H。试鉴别各字母所代表的物质，并用化学反应方程式表示各过程。四、用化学方法区别下列各对物质（只用一种试剂）

⑴SnS与SnS2 ⑵SnCl2与SnCl4 ⑶SnCl2与AICl3

⑷SbCl3与SnCl2

⑸Pb(NO3)2与Bi(NO3)3

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⑹Sn(OH)2与Pb(OH)2