一、选择题

第九章 分子结构

（ ）01．能与原子序数为19的元素1∶1 化合的元素的原子序数为

A、16 A、px-px

B、18

C、21

D、17 C、py-pz B、形成三重键 C、HBr

D、HI

D、二者相等 D、pz-pz

C、分子比较小

D、满足八电子结构

（ ）02．下列原子轨道n相同，且各有一个自旋方向相反的未成对电子，则x轴方向可形成π键的是

B、px-py

（ ）03．氮分子很稳定，是因为氮分子

A、不存在反键轨道 A、HF

B、HCl

（ ）04．根据下列共价分子的结构，判断键能最大的是 （ ）05．He+与H的电离能大小顺序为

A、He+>H A、Li2 A、C2

A、O+2

B、H>He+

C、二者接近

D、H+ 2 D、F2 D、O2-2 D、NaH D、O2+2

（ ）06．根据MO法，下列分子或离子中不可能存在的是

B、Be2 B、N2 B、O2 B、O2

B、O-2

C、Ne+ C、O2

C、O-2

（ ）07．由分子轨道理论可知,下列物质中具有顺磁性的是

（ ）08．根据MO法推测以下分子或离子的电子排布，判断有反磁性的是 （ ）09．下列分子属于CO等电子体的是

A、NO A、O2

C、N2 C、O2-2

（ ）10．下列分子或离子中最稳定的是

（ ）11．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为直线形的是

A、HgCl2 A、NF3 A、BF3 A、BeCl2

B、GeH4 B、AsH3 B、PCl3 B、BeH2

C、H2Te C、BI3 C、BI3

D、SbH3

（ ）12．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是

D、SbH3 D、SnH4

D、H2Se

C、C2H2（直线形）B、D、CF4（正四面体形）

（ ）13．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为三角锥形的是 （ ）14．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为V形（折线形）的是

C、XeF2

（ ）15．已知下列分子的空间构型，其中心原子采取sp杂化轨道成键的是A、

CO（直线形）

C6H6（分子中所有原子都在一个平面上） A、CCl4 A、CO2 A、XeF6 A、SeF6

（ ）16．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是

B、SbCl5 B、CS2 B、AsF5 B、AsF5

C、XeF4 C、OF2 C、SF6 C、XeOF4

D、XeF6 D、BeF2 D、SbCl5

D、PbCl4

17

（ ）17．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为V形的是 （ ）18．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为正八面体的是 （ ）19．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为三角双锥的是

（ ）20．据价层电子对互斥理论，推断下列含氧酸根离子的空间构型，其中心原子位于三角锥顶的是

A、SiO2-3

A、BrO-3

B、BrO-3

C、GeO2-3 C、AsO3-3

C、H3BO3 C、N2H4 Cπ(2p) C、sp2-p C、PCl3 C、NH3

C、PCl6-

D、PO3-4 D、CO2-3

D、HClO3 D、HNO3 D、σ*(2p)

（ ）21．根据价层电子对互斥理论，推断下列含氧酸根离子的中心原子位于平面三角形中心的是

B、IO-3

（ ）22．下列含氧酸分子中为平面三角形的是

A、HNO2 A、H3BO3 A、σ(2p) A、sp-p A、NH3 A、H2O A、H3O+ A、H2O A、I3+ A、1s

B、H3PO3 B、C2H6 B、π*(2p) B、sp2-s B、BCl3 B、H3O+

B、NH+4

（ ）23．化合物分子内有氢键的是 （ ）24．N2分子的最低空轨道是

（ ）25．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是

D、sp3-p D、H2O D、NH+ 4

D、BI-4

（ ）26．中心原子采取sp2杂化的分子是

（ ）27．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 （ ）28．下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是

（ ）29．下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子中的N原子杂化轨道最相似的是

B、H3O

B、I3-+

C、NH4

+D、BCl3

（ ）30．下列分子或离子中，构型不为直线形的是

C、CS2 C、2Px

C、σ2p

D、BeCl2 D、2Pz

D、σ*2p

（ ）31．当H原子和F原子沿Z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是

B、2s

（ ）32．按分子轨道理论O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是

A、π2p A、BN

B π*2p B、POCl3

（ ）33．下列化合物肯定不存在的是

C、NCl5

D、SiF4

B、相对分子质量越大，分子间力越大 D、双键和叁键都是重键

（ ）34．下列判断中，正确的是

A、极性分子中的化学键都有极性

C、HI分子间力比HBr的大，故HI没有HBr稳定

（ ）35．下列分子中属反磁性的是

A、O2

B、CO C、B2 D、NO

二、简答题

1．试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况：BeCl2, PCl5, OF2,ICl3 2．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型

+

BeCl2 , SnCl3 -, ICl2

，XeO4 , BrF3 , SnCl2 ,SF4 ,ICl2

-

, SF6

18

第十章固体结构

一、选择题

（ ）01．面心立方晶胞、体心立方晶胞、简单立方晶胞中的质点数各为

A 1 B 2 C 3 D 4 （ ）02．下列物质中不可能有金属键的是 A、化合物 B、液体 C、晶体 D、气体 （ ）03．下列物质中，晶格结点上是―小分子‖的是 A、金刚石

B、干冰

C、CaF2

D、Na2O

（ ）04．通过测定AB2型分子的偶极矩，能够判断

A、分子的几何形状 B、元素的电负性差 C、A-B键的极性（ ）05．下列分子中偶极矩不为零的是 A、SO3 B、SO2 C、XeO4 D、CS2 （ ）06.下列分子中偶极矩大于零的是

A、SeO2

B、BBr3

C、SiCl4

D、SnH4

（ ）07．下列卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序是

A、HI，HBr,HCl,HF B、HF,HCl,HBr,HI C、HBr,HCl,HF,HI

（ ）08．下列分子中偶极矩最大的是

A、H2O B、H2S C、H2Se D、SeO3

（ ）09．下列处于液体状态的物质中，导电性最差的是 A、AlCl3 B、NaCl

C、SiCl4

D、MgCl2

（ ）10．影响范德华力的主要因素是

A、温度 B、分子体积 C、原子半径 D、电子数 （ ）11．在BCl3和PCl5分子之间存在着的作用力有 A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、共价键 （ ）12．H2O 的沸点远高于H2Se的沸点,是因为水分子间有 A、范德华力 B、共价键

C、离子键 D、氢键 （ ）13．下列化合物中沸点最高的是

A、C2H6 B、CH3-O-CH3 C、C2H5OH

D、C2H4

（ ）14．下列晶体中占据晶格结点上的微粒间的作用力属共价键的是

A、黄铜

B、SiC

C、CCl4

D、Xe

（ ）15．下列物质中，熔点由低到高排列顺序正确的是

A、NH3

（ ）16．石墨晶体中层与层间的结合力是

A、金属键 B、共价键 C、范德华力 D、离子键

（ ）17．下列化合物中含有极性共价键的是

A、KClO3 B、Na2O2

C、Na2O

D、KI

（ ）18．下列化合物中共价性最强的是

A、LiI B、CsI

C、BeI2

D、MgI2

（ ）19．下列化合物中，键的极性最弱的是

A、FeCl3

B、AlCl3

C、SiCl4

D、PCl5

19

D、A-B键的键长

D、HCl,HBr,HI,HF

（ ）20．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A、H2O2 A、AgCl A、离子键 A、NH3

OH B、Na2CO3 B、HgS B、氢键

C、Na2O2 D、KO3

（ ）21．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是

C、ZnI2

D、PbCl2

D、范德华力 D、HCHO

OH CHO

①

（ ）22．熔融SiO2晶体时，需要克服的作用力主要是

C、共价键 C、C2H5OH

（ ）23．下列分子中不能形成氢键的是

B、N2H4

OH （ ）24．下列化合物中按沸点由高到低顺序排列正确的是

② CHO

③

CHO

A、3，2，1 A、Na2O

A、F-

B、2，3，1 C、1，2，3

D、Li2O

D、3，1，2

（ ）25．下列氧化物中熔点最高的是

B、SrO

C、MgO

（ ）26．受同种阳离子作用，下列离子中变形性最大的是

B、O2-

C、Cl-

D、S2- D、SiF4

D、Bi3+ D、CsF D、Ca D、Ti4+ D、Cl- D、KF

C、0.514与0.832之间 D、ZnO

B、沸点：SbCl5>SbCl3 D、溶解度：NaCl>CuCl

D、大于0.732

（ ）27．下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是

A、K A、Ba2+ A、LiF A、Na A、K+ A、Al3+ A、KBr

B、H2O B、Cu2+ B、NaF B、K B、Ca2+ B、Mg2+ B、KI

C、SiC C、Cu+ C、KF

（ ）28．下列离子中，属于（18+2）电子构型的是 （ ）29．下列物质中，在水中溶解度最小的是

（ ）30．要使下列金属逸出电子，所需光的频率最低的是

C、Mg

（ ）31．下列正离子中半径最小的是

C、Sc3+

C、S2-

（ ）32．下列离子中半径最大的是

（ ）33．当气态离子K+、F-、Cl-、Br-、I-形成1mol(KF,KCl,KBr和KI)晶体时，所放出能量最多的是

C、KCl

（ ）34．化学式为AB的离子化合物，当A的配位数是8 时，最有可能的半径比（r+/r-）为

A、小于0.205 A、Al2O3

B、大于1.00

（ ）35．假定下列每种化合物全部为离子键结合，其中熔点最高的是

B、CaF2

C、FeCl2

（ ）36．应用离子极化理论，指出下列结论不正确的是

A、熔点：SnCl2>SnCl4

C、液体导电性：PbCl2>PbCl4

二、填空题

01．石墨是

晶体，层内原子间的作用力为

20

，层间作用力为 ，由于C原子在