无机化学课后题 下载本文

( )25.在标准Cu2+/Cu半电池中,添加少量固体CuSO4,则电极电势

a 增大 b 减少 c 不影响 d 无法判断

3+2+2+

( )26.在Fe-Fe半电池中,降低Fe的浓度,Fe3+的氧化能力

a 增大 b 减小 c 不变 d 无法判断 ( )27.在K[Pt(NH3)Cl5]分子中,Pt的氧化数是

a +5 b +4 c +2 d +1

--( )28.加氯水于含有等量I、Br的混合液中,先被氧化的离子是

a Br-b I-c 同时氧化 d 无法判断

( )29.标准状态时,下列反应皆正向进行,由此判断反应所涉及的物质中还原性最强的是:

- + 2+ - +2- 2- -2MnO4+5H2O2+6H→5O2+2Mn +8H2O H2O2+2I+2H→2H2O+I2 I2+2S2O3 →S4O6 +2I

- 2-a H2O2 b Ic H2O d S2O3

( )30.在酸性溶液中,298K标准状态下,可以共存的是

- - 3+ 2+- 2+ 4+

a MnO4与Cl b Fe 与Sn c NO3与Fe d I-与Sn

θ

( )31.某氧化还原反应的Eθ为正值,下列关于此反应的△rG θ与的叙述正确的是 m K

a △rG θm 是正值,Kθ 大于1 b △rG θm 是正值,Kθ 小于1

θ θ θ

c △rGm 是负值,K θ 大于1 d △rGm 是负值,K小于1

( )32.已知标准状态时下列两反应均自发(A、B、C都是金属单质):

A(s)+B2+(aq)→A2+(aq)+B(s);A2+(aq)+C(s)→C2+(aq)+A(s) 则标准状态时,关于反应C(s)+B2+(aq)→C2+(aq)+B(s)的叙述正确的是 a 反应自发 b 反应不自发 c 处于平衡状态 d 无法判断

2+2+

( )33.对于原电池:Zn│Zn(c1)‖Zn(c2)│Zn,下列说法正确的是(双选)

a 这种电池的电动势必为零 b 当c1>c2时构成自发电池 c 当c1<c2时构成自发电池 d 当c1=c2电池电动势为零

( )34.对于KClO3→KClO4+KCl的歧化反应,氧化剂占该物质的物质的量之比是

a 2/3 b 1/2 c 3/4 d 1/4

+

( )35.当溶液中H离子浓度增大时,氧化能力不增强的氧化剂是

a Cr2O2-b O3 C NO-d PbCl2- 7 3 6

二、填空题

1.将Ag-AgCl电极[Eθ(AgCl/Ag)=0.2222V]与饱和甘汞电极(Eθ=0.2415V)组成原电池,则该原电 池的电池符号为 反应

2+

+

,电池反应

θ

θ

,正极反应

θ

,负极

,电池反应的平衡常数Kθ

2.电池(-)Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt(+)和(-)Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+│Pt(+)的反应均可写成 Cu+ Cu=2Cu,则此二电池的△rGm ,E ,K 。(填―相同‖或―不同‖)

三、计算题

1.已知:Ag++e-=Ag

AgI+e-=Ag+I-

Eθ=0.8V Eθ=-0.152V

(1)写出由上两个半反应组成的原电池符号,标出正负极。 (2)写出电池反应式:

(3)计算:电动势Eθ=电池反应的平

衡常数Kθ AgI的Ksp θ

10

(4)若已知Kθsp(AgCl)=1.8×10-,求:Eθ(AgCl/Ag)

2.在反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O.中,C(H+)=C(Cl-),气体分压为101325Pa,假定其它离子浓度均

3

为1mol?dm-,欲使反应自发进行,HCl的浓度最低为多少?

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第二篇物质结构基础 第八章

一、选择题

1

( )01.某温度下,α粒子(He)以1.50×107m?s-的速率运动,其波长为

18151417

A 6.65 × 10-m B 6.65 × 10-m C 2.66× 10-m D 2.66 × 10-m ( )02.原子轨道角度分布图中,从原点到曲面的距离表示

A ψ值的大小 B Y值的大小 C r值的大小 D 4πr2dr值的大小 ( )03.下列轨道上的电子,在xy平面上的电子云密度为零的是

A3s B3Px C3Pz D 3dz2

( )04.在多电子原子中,具有下列各组量子数的电子中能量最高的是

A 3,2,+1,+1/2 B 2,1,+1,-1/2 C 3,10,-1/2 D 3,1,-1,-1/2 ( )05.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达

A 4 个 B 5个 C 6 个 D 7个 ( )06.下列叙述中正确的是

A因为p轨道是―8‖字形,所以P电子走―8‖字型 B主量子数为2 时,有2s,2p两个轨道 C氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道 D 电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像 ( )07.基态原子的第五电子层只有二个电子,则该原子的第四电子层中的电子数肯定为

A 8 个 B 18 个 C 8-18 个 D 8-32 个 ( )08.主量子数n=4能层的亚层数是

A3 B4 C5 D 6

2+

( )09.某金属M离子的第三层中有15 个电子,该金属的名称是

A Fe B Mn C Co D Ni ( )10.3d电子的径向分布函数图有

A 1 个峰 B 2个峰 C 3 个峰 D 4 个峰 ( )11.下列元素中,原子半径最接近的一组是

A Ne,Ar,Kr,Xe B Mg,Ca,Sr,Ba C B,C,N,O D Cr,Mn,Fe,Co ( )12.按原子半径由大到小排列,顺序正确的是

A MgBSi B Si MgB C MgSiB D BSi Mg

( )13.量子力学的一个轨道是

A 与玻尔理论中的原子轨道等同 B 指n具有一定数值时的一个波函数 C 指n、l具有一定数值时的一个波函数 D 指n、l、m具有一定数值时的一个波函数 ( )14.下列基态原子的电子构型中正确的是

A 3d94s2 B 3d44s2 C 4d105s0 D 4d85s2

( )15.18 电子构型的阳离子在周期表中的位置是

A s 和p区 B p和d区 C p和ds 区 D p,d和ds 区 ( )16.具有下列电子构型的元素中,第一电离能最小的是

A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6. ( )17.下列基态原子中,含有三个未成对电子的是

A AL B Si C Fe D V

( )18.下列各对元素中,第一电离能大小次序不正确的是

A Mg

A NaMgAl B BCN C Si PAs D HeNeAr

( )20.第二电离能最大的元素所具有的电子结构是

A ls2 B ls22s1 C ls22s2 D ls22s22p1

( )21.下列元素基态原子的第三电离能最大的是

A B B C C Be D Li

( )22.某元素基态原子失去3 个电子后,角量子数为2 的轨道半充满,其原子序数为

A 24 B25 C 26 D 27

( )23.氙原子的半径是指

AXeF2中Xe原子半径BXeF6中Xe原子半径C气态Xe原子半径D 单质Xe晶体中Xe原子半径

原子结构

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( )24.IB族元素的原子半径比相应的VIII族元素的原子半径大,原因是

A d电子越多,半径越大 C 最外层电子受屏蔽效应大 B IB族的金属性比VIII族的强 D 测定的实验方法不同

( )25.在下述比较原子半径大小的关系中,正确的是

A r(Ga)<r(Ge) B r(Zn)>r(Fe) C r(Y)>r(La) D r(Sb)>r(Bi) ( )26.下列各组元素按电负性大小排列正确的是

A F>N>O B O>Cl>F C As>P>H D Cl>S>As

( )27.如果氢原子的电离能是13.6ev,则He+的电离能为

A 122.4eV B 54.4eV C 27.2eV D 13.6 eV

( )28.下列各对元素中,第一电子亲合能大小排列正确的是

A O>S B FBr D Si

( )29.电子之所以能维持在原子核周围运动而不脱离原子核,主要是由于

A 库仑引力 B 电子的波动性 C电子自旋 D三种原因都有

( )30.将量子力学应用于原子结构中,贡献较大的是

A 普朗克(Planck) B爱因斯坦(Einstein) C吉阿克(Giaque) D薛定谔(Schrodinger)

139

( )31.某原子的符号为67 M,由此知道 (

A该原子核中有139 个质子 B 它有139 个电子 C核中有72 个中子 D 它的原子量为67 )32.玻尔原子理论的贡献在于

A 证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动 C 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系 B 计算出原子的电离能,与实验值非常接近 D 应用了量子力学的概念和方法 )33.当电子由K能层转移到L能层时,伴随发生的现象是 A 吸收能量 B 发射一个β粒子 C 发射X射线 D发射γ射线 )34.原子中―充填‖电子时,必须遵循能量最低原理,这里的能量是指 A 原子轨道的能量 B 电子的势能 C原子的能量 D 电子的动能 )35.某原子轨道用波函数表示时,下列表示中正确的是 A ψn B ψn,l Cψn,l,m D ψn,l,m,ms )36.多电子原子中电子的能量决定于 A 主量子数n B n和副量子数l C n,l和磁量子数m D l及自旋量子数ms )37.下列几种元素中原子半径值最大的是 A Ca B Si C V D S )38.下列四种量子数的组合中合理的是 A (4,2,0,-1/2) B(2,2,0,+1/2) C (3,1,2,+1/2) D(2,0,1,1)

)39.原子序数为29 的元素,其原子核外电子排布应是 A [Ar]3d94s2 B [Ar]3d104s2 C [Ar]3d104s1 D [Kr]4d105s1 )40.在C、Cr、Ag、Pb 基态原子中,未成对的电子数依次是 A、2,1,1,2, B、2,1,4,1, C、2,6,1,2 D、2,6,1,4 )41.下列各种电子构型中,不属于原子激发态的是

A、1s22s22p63s2 B、1s22s22p63s13p1 C、1s22s22p43s1 D、1s22s22p63d1 )42.对于一个3d电子来说,下列量子数表示不合理的是 A 3,2,1,+1/2 B 3,2,0,-1/2 C 3,2,-1,-1/2 D 3,2,-3,+1/2 )43.下列电子构型中,不属于基态原子电子构型的是 A [Ne]3s23p5 B [Ar]3d3 C [Ar]3d104s1 D [Kr]4d10 )44.铁原子的电子构型是[Ar]4s23d6,在轨道图中未配对的电子数是 A 0 B 2 C 4 D 6

101

)45.最高能级组电子构型为4d5s的元素,其原子序数为 A 19 B 29 C 37 D 47

)46.下面列出了四种元素的原子序数,指出其原子最外层电子数最多的是 A 2 B 15 C 38 D 42 )47.原子半径最接近下列哪个数据? A 1um B 1nm C 1pm D 1fm )48.钻穿效应使屏蔽效应 A 增强 B 减弱 C 无影响 D 增强了外层电子的屏蔽作用

( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( (

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二、填空题

1.用合理的量子数表示:3d能级

;2pz原子轨道

4s1电子 。

2.4p亚层中轨道的主量子数为,角量子数为,该亚层的轨道最多可以有种空间取向,最多可容纳个电子。 3.某原子轨道的径向分布如右图所示,若该轨 道的主量子数为4,则其角量子数l= 。

4.d区元素中具有的特殊电子构型是 ,

D(r)对应的元素名称为 ,元素符号是 。

5.第四周期元素中,4p轨道半充满的是,3d轨道半充满的是,价层中s电子数与d电子数相同的是。

6.某元素在氪之前,该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子,若只失去一个电子,则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为,其基态原子核外电子排布为, 该元素在 区,第 族。

7.A原子的M层比B原子的M 层少4 个电子,B原子的N层比A原子的N层多5 个电子。则A的元素符号为,B的元素符号为,A与B的单质在酸性溶液中反应得到的二种化合物为。

三、计算和判断题

1.基态氢原子吸收97.2nm波长的光子后,放出486nm波长的光子,问氢原子的终态电子n为多少? 2.已知某元素在氪前,当此元素的原子失去3 个电子后,在它的角量子数为2 的轨道中,电子恰为半充满,试推出该元素的名称。

3.19号元素K和29号元素Cu 的最外层中都只有一个4s电子,但二者的化学活泼性相差很大。试从有效

1

核电荷和电离能(kJ?mol-)说明之。

4.给出下列元素的原子序数和元素名称,并写出元素原子的电子排布式(列表)。

⑴第三个稀有气体;⑵第四周期的第六个过渡元素;⑶电负性最大的元素;⑷4p半充满的元素。

5.有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素,与D形成1∶1 和1∶2 原子比的化合物。B为第四周期d区元素,最高氧化数为7。C 和B 是同周期的元素,具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大的元素。给出四种元素的元素符号,并按电负性由大到小排列之。

6.有A,B,C,D,E,F六种元素,按下列条件推出各元素在周期表中的位置、元素符号,给出各元素价电子构型。 (1)A,B,C为同一周期活泼金属元素,原子半径满足A>B>C,已知C有3 个电子层。

(2)D,E为非金属元素,与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体,E的单质为固体。 (3)F为金属元素,它有4 个电子层并且有6 个单电子。

7.由下列元素在周期表中的位置,给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。 (1)第四周期第VIB族;(2)第五周期第IB族;(3)第五周期第IVA族;(4)第四周期第VIIA族。

8.A,B,C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上,B的核电荷比A大9 个单位,C的质子数比B多7 个;1mol的A单质同酸反应置换出1gH2,同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A,B,C各为何元素?A,B同C反应时生成的化合物的分子式。

9.满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素? (1)最外层有3 个p电子;(2)某元素的n=4,l=0的轨道上有2个电子,n=3,l=2的轨道上有6 个电子; (3)次外层d轨道为全充满,最外层有5 个p电子的元素; (4)某元素+2价离子与氩原子的电子层结构相同;(5)某元素-1 价离子与氪原子的电子层结构相同。

10.某元素质量数为55,原子中有30个中子,试问:

(1)原子中有多少电子层?多少能级?多少能级组?(2)原子中有多少价电子?多少未成对电子?

11.有A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1,2,6,7,其电子层数依次减少。已知D-的电子层结

构与Ar原子相同,A和B的次外层各只有8 个电子,C次外层有18 个电子。试判断这四种元素 (1)原子半径由小到大的顺序; (3)电负性由小到大的顺序; (2)第一电离能由小到大的顺序; (4)金属性由弱到强的顺序。

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