入少量强酸、强碱或稍加稀释而显著改变。
7.NaOH标准溶液常用基准草酸或基准草酸钠来标定。
9.酸碱滴定法是利用酸碱间的反应来测定物质含量的方法,因此也称为中和法,反应实质为H +OH =H2O
10.根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是H2O，HAc共轭酸是H2Ac
+\\
+
-
11.滴定某弱酸，一致指示剂的理论变色点PH值为5.3，该滴定的PH值突跃范围应为4.3~6.3。
12.以盐酸标准溶液滴定NH3.H2O，分别以酚酞和甲基橙作指示剂，消耗盐酸标准溶液分别用V甲和V酚表示，则它们关系是V甲>V酚.
13.按照质子理论，凡是能给出质子的物质叫做酸，凡是能够接受质子的物质叫做碱。酸碱反应的实质就是质子转移。 二、选择题
1.用0.1000mol·L HCl溶液滴定0.1000mol·L 氨水溶液，化学计量点时的pH值为（ C ）
A. 等于7.00 B. 大于7.00 C. 小于7.00 D. 等于8.00
2.按质子理论，下列物质（ B ）不具有两性 (A) HCO3 （B）CO3 （C）HPO4 3.中性溶液严格地说是指（C ）
(A) PH=7.0的溶液 （B）PH+POH=14.0的溶液 （C）[H+]=[OH-]的溶液
4.HOAc的Ka=1.8×10,NH4的Ka=5.6×10，HS-的Ka=7.1×10,那么这三种酸的共轭碱强度为（ C ）
(A) Ac>NH3>S （B）Ac> S> NH3 （C）S >NH3> Ac 5.共轭酸碱对的Ka和Kb之间的关系是（ C ）
(A) Ka/Kb=Kw （B）PKb-PKw=PKa （C）PKa=PKw-PKb
-2--2-2---5
+
-10
-13
-2-2--1
-1
[HIn]?10[In]6.在酸碱滴定中，如果，则指示剂呈（ A ）
(A) 酸色 （B）碱色 （C）混合色
7.在酸碱缓冲溶液中加入少量的强酸和强碱，其溶液的PH值（C ）
(A) 改变较大 （B）不改变 （C）改变极少 8.根据质子理论，酸的表现形式一定时（C）
(A) 阳离子 （B）阴离子 （C）以上答案都不对
9.对于1.00×10mol?L的HCl溶液，其PH值（C）
(A) 等于9 （B）大于7 （C）小于7
10.预配制6 mol?LH2SO4溶液，在100mL纯水中加入浓硫酸（B）毫升。
(A) 50 （B）20 （C）10
-1
-9-1
11.在水溶液中分步电离的物质是（B）
(A) HCl （B）H2SO4 （C）HNO3 12.甲基红指示剂其酸式与碱式分别为（ A ）。
（A） 红色、黄色
（B） 黄色、红色 （C） 无色、红色
13.甲基红指示剂其酸式与碱式分别为（ A ）。
（A） 红色、黄色
（B） 黄色、红色 （C） 无色、红色
14.硝酸钾-已醇洗液中，加已醇的目的是（ C ）。
（A） 促使游离酸洗净 （B） 降低洗涤温度 （C） 防止氟硅酸钾沉淀溶解 15.浓度为C的NaNO3溶液质子平衡方程是（A） A.H????OH? B.?Na???NO??C C.?Na???H???NO???OH?
????????33D.Na??NO3?C
16.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C）
A.H2CO3-CO3 B.H3O—OH C.HPO4—PO4 D.NH3CH2COOH—NH2CH2COO
2-+
-2-3-+
-
?????17.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（D）
+
--2-
A.H2Ac—HAc B.NH3—NH2 C.HNO3—NO3 D.H2SO4—SO4三、判断题
1.酸碱缓冲溶液的缓冲能力是有限的，所以只对弱酸碱的加入有缓冲作用。（ × ） 2.水分子之间存在着质子自递作用，是由于它包含H和OH。（×） 3.NaOH溶液中，不含有H，否则溶液就显酸性了。（×）
4.在以水为溶剂的情况下，不能直接滴定分析的，该在非水溶剂中，则都能直接滴定。（×） 5.溶液呈中性时，溶液中就不存在H和OH。（ ? ） 6.PH值减小1个单位，溶液中氢离子浓度增加10倍。（√） 7.PH=1的溶液呈酸性，则溶液中无OH存在。（ ? ） 8.酸的解离常数越大，它在水中的PH值就越大。（√）
9.酸碱浓度每增加10倍，滴定突跃范围就增加1个PH值单位。（ ? ）
-+
-+
+
-
10.酸的Ka值越大，其共轭碱的Kb值必然越小。（√）
11.共轭酸碱对中的酸或碱可以是中性分子，也可以是正负离子。（√） 四、问答题
1.用质子理论解释为什么缓冲溶液能起缓冲作用？
答：缓冲溶液中机油质子接受者，又有质子的供给者，当溶液中H+浓度增加时，质子接受者会与之结合，当溶液中H+减少时，质子的供给者可以提供质子加于补充，所以溶液酸度基本保持不变。
2.选择缓冲溶液的原则是什么？
答：（1）缓冲溶液对分析过程应无干扰；（2）所需控制的PH值应在缓冲溶液的缓冲范围内；（3）缓冲溶液应有足够的缓冲容量；（4）选择相近PKa或PKb的缓冲溶液。 五、计算题
1.某一250mL溶液中.含有2.5×10-8 mol·L HCl，此溶液pH值是多少？
-1
精确式[H]??C?C2?4Kw2(CHCl?10?6mol?L?1)2.5???2.5?10?8?(2.5?10?8)2?4?10?14H?22.5?10?8?2.0?10?7??1.12?10?72PH=6.8
2.计算0.10mol/L的氯乙酸溶液的PH值，已知Ka=1.4×10
3.称NaAc?3H2O(MB=136.1g/mol)100g溶于水中，加入13mLHAc(c=6mol/L)，用水稀释至500mL摇匀，求其PH值。Ka=1.8×10 解：此缓冲溶液是NaAc-HAc体系
-5
-3
c(HAc)?13?6?0.156mol/L 500c(NaAc?3H2O)?m100??1.47mol/L
MB?V136.1?0.5PH?PKa?lgcHAc0.156?4.74?lg?4.74?0.97?5.71 cNaAc1.47-5
4.计算0.10mol/L的乙酸钠溶液的PH值，已知Ka=1.81×10
Kw1?10?14??5.58?10?8?20Kw 解：Kb??5Ka1.81?10
c0.1??500 ?8Kb5.58?10 [OH?]?Kb?c?5.58?10?8?0.1?7.4?10?6
? PH?14?POH?14?lg[OH]?14?5.13?8.87 5.计算0.10mol/L的氯乙酸溶液的PH值，已知Ka=1.4×10 解：Ka?c?1.4?10?0.1?1.4?10
?3?4-3
?20Kw
c0.1??71.4?500 Ka1.4?10?31[H]??Ka?2?Ka2?Ka?c41(1.4?10?3)2?3 ???1.4?10??1.4?10?3?0.1
24?1.11?10?2mol/L? PH??lg[H]?1.95
6.取分析纯试剂MgCO31.850g溶于过量的48.48mlHCL溶液中，待MgCO3与HCl反应完全后，过量的HCl要用3.83mlNaOH溶液滴定。已知30.33mlNaOH溶液可以中和36.40mlHCl溶液。试计算HCl和NaOH溶液的浓度各为多少？（1.000 mol?L-1；1.200mol?L-1）
第四章
一、填空题
1.EDTA配合物的有效浓度是指 Y 而言，它随溶液的酸度升高而降低 。 2.提高配位滴定选择性方法有 控制溶液酸度 和利用掩蔽剂。
3.氨羧配位体含有配位能力很强的 氨氮和羧氧 两种配位原子，故它能与多数金属离子形成稳定的可溶性的配合物。
4.EDTA的结构中含有二个氨氮和四个羧氧，是可以提供六个配位原子的 螯合剂 。 5.配位滴定用的EDTA，它的化学名称是 乙二胺四乙酸二钠 。 6.EDTA络合物的条件稳定常数K定，滴定的PM突跃愈大。
7.含有Zn和Al的酸性混合溶液，欲在PH=5~5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的
2+
3+
’稳4-
随溶液的酸度而改变。酸度愈小，K
’
稳
愈大，络合愈稳