上海市各区2018届中考化学二模试题分类汇编 化学平衡试题(有答案) 下载本文

标准状况下2.24LCO2参与反应,电子转移数为_______________________个。 【答案】(二)本题共15分

26.K=c(CH3OH)/c(CO)·c(H2) (2分)减小(2分) 27.2nB/5tBmol·(L·min)(3分) 28.b c (2分) 29.(6分)

加快反应速度,缩短达到平衡的时间,(1分)“有利于”(1分) Cu2O+CO

2Cu+CO2 (2分) 0.2NA(2分)

-12

【2018年上海黄埔区二模】(二)(本题共15分)

反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示:

完成下列填空:

27. 该反应是_____________反应(选填“吸热”、“放热”),该反应化学平衡常数表达式为

K=_______________________________。

28. 在恒温恒容条件下,能判断该反应达到平衡状态的依据是_____________________。(用文字表示)

29. 若在体系中加入合适的催化剂,则该反应的化学反应速率____________,反应的热效应 ________(均选填“增大”、“减小”或“不变”)。

30. 达到平衡时,改变一个条件,化学平衡常数不变,A的转化率增大,则该条件是 _________________________________。

31. FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊,得不到澄清的氯化铁溶液,其原因是 ____________________________,如果要得到澄清的氯化铁溶液,可采取的措施是 ________________________________。 【答案】(二)27. 放热;

[C]?[D]

[A]?[B]28. 混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可 29. 增大;不变

30. 增加B的浓度或移走产物等合理即可

31. Fe易水解生成Fe(OH)3导致溶液浑浊;向溶液中滴加适量的稀盐酸 【2018年上海虹口区二模】11.在恒温、恒容条件下,能说明可逆反应:H2(g) + I2(g) 达到平衡状态的是 ( )

A.气体的压强保持不变 B.v(H2)正 = 2v(HI)逆 C.气体的密度保持不变 D.气体的颜色保持不变 【答案】D

【2018年上海虹口区二模】12.下列生活、生产相关叙述中,不能用勒沙特列原理解释的是( )

A.工业制硫酸过程中,通入过量的氧气 B.热的纯碱溶液去油污效果更好 C.工业制氯化氢时,通入过量的氢气 D.铵态氮肥与草木灰不能混合使用 【答案】C

【2018年上海虹口区二模】(二)本题共14分

肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气:N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g) +

2HI(g)

3+

Q(Q>0),再进一步制备肼。完成下列填空:

26.合成氨需要选择合适的催化剂,分别选用A、B、C三种催化剂进行试验,所得结果如 图所示(其他条件相同):

则生产中适宜选择的催化剂是_______(填“A”或“B”或“C”),理由是:________________。 27.一定条件下,对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后,其他条件不变时,若同时压 缩容器的体积和升高温度达新平衡后,与原平衡相比,请将有关物理量的变化的情况填入下 表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”):

变化情况 反应速率 平衡常数K 氨的体积分数 28.肼可作为火箭燃料,4g N2H4 (g)在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水,放出71kJ的热

量。

写出该反应的热化学方程式:________________________________________________。 上述反应中,氧化剂是________(写化学式),每1mol N2H4参加反应,转移的电子______mol。 【答案】(二)本题共14分

26.A(1分);催化效率高,且活性温度低,低温有利于平衡正向移动(2分,合理即可) 27.增大(2分)、减小(2分)、无法确定(2分)

28.2N2H4(g) + 2NO2(g) → 3N2(g) + 4H2O(g) + 1136kJ(2分) NO2(1分)4 mol(2分)

【2018年上海宝山区二模】(一)本题共15分

海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中,我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴,反应原理是:Cl2+2Br→2Cl+Br2。

21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________,氯气属于________分子(填写“极性”或“非极性”)。

22.已知溴水中存在如下化学平衡:Br2+H2O H+Br+HBrO。取少量溴水于一支试管中,向试管中滴加氢氧化钠溶液,溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。

+

---

___________________________________________________________________________。 氟和溴都属于卤族元素,HF和地壳内SiO2存在以下平衡:

4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ

23.该反应的平衡常数表达式K=_________________。

如果上述反应达到平衡后,降低温度,该反应会_____________(填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”),在平衡移动时逆反应速率先_______后_______(填写“增大”或“减小”)。

24.若反应的容器容积为2.0 L,反应时间8.0min,容器内气体的质量增加了0.24g,在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。 【答案】(一)本题共15分

21. ,非极性。(共3分)

22. 滴加氢氧化钠溶液,OH和H结合,导致H浓度降低,平衡向右移动,溶液颜色变浅。(共3分)

23.[SiF4][H2O]/[HF], 向正反应方向移动,减小,增大。 (共6分) 24. 0.0010mol/(L·min) 。(共3分)

【2018年上海宝山区二模】(一)硫酸工业(本题共15分) 硫酸是基础化工的重要产品,工业上制备硫酸的主要反应为: 造气: 4 FeS2 +11O2 ???? 2 Fe2O3+ 8 SO2 催化氧化: 2 SO2 + O2

催化剂2

4

-+

+

高温 2 SO3

吸收: SO3 + H2O → H2SO4 完成下列填空:

21.一定条件下,1 mol SO2和0.75 mol O2在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应,5 min时达到化学平衡。

①反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大,则在平衡移动过程中υ(正) _______ (填序号)

a.一直增大 b.一直减小 c.先增大后减小 d.先减

小后增大

②达到平衡时若SO3的浓度为0.98 mol·L,则5min内氧气的反应速率为_____________ mol·L·min。反应体系中氧气过量的目的是_____________________。

22.催化氧化反应中,SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则工业生产中最适宜的压强为___________, 最适宜的温度范围为___________。

-1

-1

-1

23.若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98%, 则1 mol硫铁矿可以制得SO2____________L(标准状况下),最终得到纯硫酸______________mol(均保留2位小数)。 【答案】(一)(本题共13分)

21.①b(2分); ②0.098mol·L·min(2分) 使平衡正向移动,充分利用SO2(1分)

22.1atm(2分) 400~450℃(2分) 23.43.90 L(2分),1.88 mol(2分)

-1

-1