标准状况下2.24LCO2参与反应，电子转移数为_______________________个。 【答案】（二）本题共15分

26．K＝c(CH3OH)/c(CO)·c(H2) （2分）减小（2分） 27．2nB/5tBmol·(L·min)（3分） 28．b c （2分） 29．（6分）

加快反应速度，缩短达到平衡的时间，（1分）“有利于”（1分） Cu2O＋CO

2Cu＋CO2 （2分） 0.2NA（2分）

－12

【2018年上海黄埔区二模】（二）（本题共15分）

反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示：

完成下列填空：

27. 该反应是_____________反应（选填“吸热”、“放热”），该反应化学平衡常数表达式为

K=_______________________________。

28. 在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是_____________________。（用文字表示）

29. 若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率____________，反应的热效应 ________（均选填“增大”、“减小”或“不变”）。

30. 达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是 _________________________________。

31. FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是 ____________________________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是 ________________________________。 【答案】（二）27. 放热；

[C]?[D]

[A]?[B]28. 混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可 29. 增大；不变

30. 增加B的浓度或移走产物等合理即可

31. Fe易水解生成Fe(OH)3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸 【2018年上海虹口区二模】11．在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g) + I2(g) 达到平衡状态的是 （ ）

A．气体的压强保持不变 B．v(H2)正 = 2v(HI)逆 C．气体的密度保持不变 D．气体的颜色保持不变 【答案】D

【2018年上海虹口区二模】12．下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

A．工业制硫酸过程中，通入过量的氧气 B．热的纯碱溶液去油污效果更好 C．工业制氯化氢时，通入过量的氢气 D．铵态氮肥与草木灰不能混合使用 【答案】C

【2018年上海虹口区二模】（二）本题共14分

肼（N2H4）是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g) +

2HI(g)

3+

Q（Q>0），再进一步制备肼。完成下列填空：

26．合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如 图所示（其他条件相同）：

则生产中适宜选择的催化剂是_______（填“A”或“B”或“C”），理由是：________________。 27．一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压 缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下 表中（填“增大”、“减小”或“无法确定”）：

变化情况 反应速率 平衡常数K 氨的体积分数 28．肼可作为火箭燃料，4g N2H4 (g)在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热

量。

写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 上述反应中，氧化剂是________（写化学式），每1mol N2H4参加反应，转移的电子______mol。 【答案】（二）本题共14分

26．A（1分）；催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动（2分，合理即可） 27．增大（2分）、减小（2分）、无法确定（2分）

28．2N2H4(g) + 2NO2(g) → 3N2(g) + 4H2O(g) + 1136kJ（2分） NO2（1分）4 mol（2分）

【2018年上海宝山区二模】（一）本题共15分

海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br→2Cl+Br2。

21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。

22.已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2O H+Br+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。

+

---

___________________________________________________________________________。 氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：

4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ

23.该反应的平衡常数表达式K=_________________。

如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。

24.若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。 【答案】（一）本题共15分

21. ，非极性。（共3分）

22. 滴加氢氧化钠溶液，OH和H结合，导致H浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。（共3分）

23.[SiF4][H2O]/[HF], 向正反应方向移动,减小，增大。 （共6分） 24. 0.0010mol/(L·min) 。（共3分）

【2018年上海宝山区二模】（一）硫酸工业（本题共15分） 硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为： 造气： 4 FeS2 ＋11O2 ???? 2 Fe2O3＋ 8 SO2 催化氧化： 2 SO2 + O2

催化剂2

4

-+

+

高温 2 SO3

吸收： SO3 ＋ H2O → H2SO4 完成下列填空：

21．一定条件下，1 mol SO2和0.75 mol O2在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，5 min时达到化学平衡。

①反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中υ(正) _______ （填序号）

a．一直增大 b．一直减小 c．先增大后减小 d．先减

小后增大

②达到平衡时若SO3的浓度为0.98 mol·L，则5min内氧气的反应速率为_____________ mol·L·min。反应体系中氧气过量的目的是_____________________。

22．催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则工业生产中最适宜的压强为___________， 最适宜的温度范围为___________。

-1

-1

-1

23．若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98%， 则1 mol硫铁矿可以制得SO2____________L（标准状况下），最终得到纯硫酸______________mol（均保留2位小数）。 【答案】（一）（本题共13分）

21．①b（2分）； ②0.098mol·L·min（2分） 使平衡正向移动，充分利用SO2（1分）

22．1atm（2分） 400~450℃（2分） 23．43.90 L（2分），1.88 mol（2分）

-1

-1