若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300C时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题：
5s内该反应的平均速率ν(N2)＝ 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是： 。
26. 右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为 反应 (填“吸热”或“放热”)。
o
27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施________________________（任写一个）。 另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。
28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是_____________________________（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有_____________________________（列举两个）。
29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 ________（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因 是_______________________________(用离子方程式表示)。 【答案】（二）本题15分
25. 2.0x10mol/(L.S) 正反应是一个吸热反应，温度升高反应速率增大(1分)，同时平衡 向右移动(1分)，使单位时间内NO的排放量增大。 26.放热反应
27. 改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放或绿色出行（合理即给分） 1分 28. NH3·H2O NH4+ OH 铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可）写对 一个给1分共2分
29. 酸性 NH4+H2O NH3·H2O+H
【2018年上海崇明区二模】（一）（本题共15分）
X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
+
+
+
--3
21．M元素的原子核外有 种能量不同的电子，有 个未成对电子；Z元
素在元素周期表中的位置是第 周期 族。
22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是 ；Y
元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是 晶体（填晶体类型）。 某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) ? 2 MN3(g) + Q（Q＞0） 23．该反应的平衡常数表达式K? ；欲使K值变大，可采取的
措施是 。
24．该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，
则平衡 。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”） 【答案】（一）(本题共15分)
21．5 （1分） 2 （1分） 二（1分） ⅤA （1分）
22．
2
2
（2分） 原子（2分）
2
2
23．[SO3]/{ [SO2]·[O2] } 或[MN3]/{ [MN2]·[N2] }（2分） 降温（2分） 24．逆向移动 （3分）
【2018年上海青浦区二模】14.右图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡
随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ）
A．正反应是放热反应
B．A、B一定都是气体
C．D一定不是气体 D．C可能是气体 【答案】B
【2018年上海青浦区二模】（一）本题共16分
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 I. 利用反应：6NO2 + 8NH3 催化剂7N2 + 12 H2O处理NO2。
SO3(g)+NO(g) ?Q (Q＞0) 。
CH3OH(g) 。
II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g) III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) 21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。
22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（ ）
a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点
c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价 23. 对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。 24. 对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________ a. 体系压强保持不变
b. NO2浓度保持不变
c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
25. 请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________
如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________ a.一定向正反应方向移动 c.一定向逆反应方向移动
b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
26．对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产
条件控制在250℃、1.3×10kPa左右，简述选择此压强的理由：___________________ ________________________________________________。
4
【答案】（一）本题共16分
21. 3s23p6 （1分）；（1分）；极性（1分）
22. O＞N＞C （1分） ；D （2分） 23． 0.015mol/(L·min) （3分） 24． b c （2分）
25 ．[SO3][NO]/[NO2] [SO2] （1分）；a（2分）
26．在1.3×10kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。(2分）
【2018年上海普陀区二模】（二）（本题共16分）
捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：
CO2(g)+4H2(g)
完成下列填空：
25. 该反应的平衡常数表达式为 。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数 （填写编号）。 a、一定增大 b、一定减小
c、可能增大 d、可能减小
e、可能不变
Ru4
CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）
26. 为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条） 27. 向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气 体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO2的平均反应速率为_______________。 CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。