(3份试卷汇总)2018-2019学年广东省江门市中考化学第一次调研试卷含解析 下载本文

解析:变红色 NaOH 【解析】 【分析】

溶液的pH小于7,显酸性,溶液的pH大于7,显碱性,溶液的pH等于7,呈中性。 【详解】

溶液的pH=1,小于7,故为酸性,石蕊遇酸性溶液显红色;在酸性环境下,氢氧根离子不存在,则氢氧化钠不能存在于酸性环境里,故化学式为NaOH。 【点睛】

NaNO3、Na2SO4溶液显中性,紫色石蕊溶液遇酸变红色,碱能使紫色石蕊溶液变蓝色。

17.请用化学用语填空: (1)2个氢气分子_____; (2)三个亚铁离子_____; (3)锰酸钾的化学式_____; (4)天然气的主要成分_____. 解析:2H23Fe2+K2MnO4CH4 【解析】 【分析】

(1)根据分子的表示方法,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字. (2)根据离子的表示方法书写;

(3)根据锰酸钾中钾元素显+1价,锰酸根显﹣2价,写出其化学式即可; (4)根据天然气的主要成分是甲烷,写出其化学式即可。 【详解】

(1)由分子的表示方法,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2个氢气分子可表示为:2H2;

(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故三个亚铁离子可表示为:3Fe;

(3)锰酸钾中钾元素显+1价,锰酸根显﹣2价,其化学式为:K2MnO4; (4)天然气的主要成分是甲烷,其化学式为:CH4。 【点睛】

掌握分子和离子的书写方法、物质化学式的书写是正确解答本题的关键。 18. (1)根据下列粒子的结构示意图回答问题。

2+

①图中A、B、C、D粒子共表示___种元素。

②A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为____。

③硅元素的化学性质与A、B、C、D中___(填字母序号)对应的元素的化学性质相似。 (2)下图是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图,请根据图示回答问题。

①该过程中涉及的氧化物有___种。②该反应中甲和乙的分子数目比为___。 解析:3 MgS B 2 1:3 【解析】 【详解】

(1)①依据质子数不同元素种类不同,由图示可知四种微粒中共有质子数是6、12和16的三种元素;故填:3;

②A的质子数大于电子数,为阳离子镁离子,B的质子数等于电子数,为碳原子,C的质子数等于电子数,为镁原子,D的质子数小于电子数,为阴离子硫离子,AD形成化合物的化学式为MgS; ③元素的化学性质由最外层电子数决定,硅元素的最外层电子数为4,故化学性质与B相似; (2)①氧化物中只含有两种元素,其中一种元素必须是氧元素,甲的化学式为为CO2,丁的化学式为H2O,两者均属于氧化物;

②由反应的微观示意图可知,该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水,反应的方程式是:CO2+3H2

一定条件CH3OH+H2O。由上述方程式可知,甲乙反应的分子个数比为1:3。

19.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我们用的牙膏当中有一种预防龋齿的物质叫氟化钠(NaF),它与氯化钠一样都是由_____(填“分子”“原子”或“离子”)构成。

氟原子的结构示意图如图所示,氟元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素,在化学变化中氟原子容易_____(填“失去”或“得到”)电子。 解析:离子 非金属 得到 【解析】 【分析】

金属元素通常最外层电子数少于4个,在化学反应中易失去最外层的电子,非金属元素通常最外层电子数大于或等于4个,在化学反应中易得到电子。 【详解】

氟化钠和氯化钠都是由离子构成的。由图可见氟原子核外有2个电子层,最外层电子数为7,在化学反应中这种原子容易得到1个电子,达到稳定结构,形成阴离子,由偏旁可知氟元素属于非金属元素。 【点睛】

最外层电子数少于4个,在化学反应中易失去最外层的电子,最外层电子数大于或等于4个,在化学反应中易得到电子。

20.2019年是“国际化学元素周期表年”,以庆祝元素周期表诞生150周年。

材料一:铷(Rb)是一种非常活泼的金属元素,其单质化学性质比钾活泼。如图1是铷(Rb)元素的部分信息。

材料二:铕(Eu)用作彩色电视机的荧光粉,是激光及原子能应用的重要材料。新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧,产生红色火焰放热,有近似白色的固体生成(如图2)。 请阅读信息后回答问题:

(1)图1铷原子的结构示意图中m,n的数值分别为_____,铷(Rb)原子形成的离子符号为_____。 (2)①图2中铕燃烧生成氧化铕(Eu2O3)的化学方程式为_____;②根据材料二分析,铕的金属活动性比铜_____(填“强”或“弱”)。 解析:37,1 Rb 4Eu+3O2+

点燃2Eu2O3 强

【解析】 【分析】

根据原子中,质子数=电子数=核电荷数,以及离子符号的书写分析;①铕(Eu)燃烧生成氧化铕(Eu2O3),写出反应的化学方程式即可。②根据一块新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧,产生红色火焰,放热,而铜在空气中不能燃烧,进行分析解答。 【详解】

(1)根据原子中,质子数=电子数=核电荷数,所以m=37,2+8+18+8+n=37,所以n=1.铷(Rb)原子最外层电子为1,容易失去,带一个单位正电荷,形成的离子符号为Rb+;故填:37,1;Rb+

(2)①铕(Eu)燃烧生成氧化铕(Eu2O3),反应的化学方程式为4Eu+3O2

点燃2Eu2O3。故填:

4Eu+3O2

点燃2Eu2O3

②一块新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧,产生红色火焰,放热,而铜在空气中不能燃烧,铕的金属活动性比铜强。故填:强 【点睛】

本题难度不大,掌握原子的结构、质量守恒定律、化合反应的特征等是正确解答本题的关键。 三、推断题

21.A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,其中 D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,E的固体俗称干冰.①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应.图中“一”表示两端物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去.

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式: D_________ E_________

(2)写出下列反应的化学方程式:

①____________________ ④___________________. 解析:CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【解析】 【详解】

(1)A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,E的固体俗称干冰,所以E是二氧化碳,D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应,所以D是氧化铜,C是碳,A是碳酸钠,B是碳酸钙,经过验证,推导正确,所以D是CuO,E是CO2;

(2)反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;反应④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为:

四、实验题