大”、“偏小”或“没影响”）．

解析：向待测液中滴加几滴酚酞试液，变红，证明含氢氧化钠 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 使氢氧化钠完全反应 取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀，则MgCl2过量，反之则不过量 偏大 【解析】 【详解】

[探究一] 氢氧化钠溶液显碱性，验证生成氢氧化钠的方法是：向待测液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，证明含氢氧化钠；

[探究二] Ⅱ．氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；

(1). 步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使氢氧化钠完全反应，氯化镁过量，则反应后的溶液中有氯化镁，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀，则MgCl2过量，反之则不过量；

（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则氢氧化镁沉淀上有残留的氯化钠溶液，导致称量的沉淀的质量偏大，最终导致则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大。 六、计算题

24．欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到40g不饱和溶液，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 解析：8% 【解析】 【详解】

该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x， 参加反应的稀盐酸质量为：40g﹣20g=20g， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 x 20g×7.3%

4036.5= x20g?7.3%x=1.6g

该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

1.6g×100%=8% 20g答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。 七、流程题

25．下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体(CuSO4?5H2O)的流程:

已知：高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O22Cu2S+ 5O2

2CuO+2CuSO4，2FeS+3O2

Cu2S+2FeS+SO2；

2FeO+2SO2

（1）最适合的试剂X是__________________(填化学式)溶液。(x足量，能完成后续反应)

（2）加入适量 CuO粉末的作用是调节溶液的pH，促进 Fe3+水解产生氢氧化铁，达到除杂的目的。由溶液C制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_______、_______、过滤、晾干。

（3）假设流程图中消耗的CuO为ag，最终制得bg胆矾晶体，消耗黄铜矿的质量为cg，不考虑生产过程中的损失，则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为____________(列出计算式) 解析：H2SO4 蒸发浓缩 冷却结晶 【解析】 【详解】

（1）根据题中提供的信息可知，黄铜矿高温焙烧后的固体中CuO、CuSO4、FeO，为了将CuO和FeO转化为可溶物，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，结合该流程目的是制取胆矾晶体(CuSO4?5H2O)，最适合的试剂X是H2SO4溶液。(x足量，能完成后续反应)；

（2）溶液C的溶质是硫酸铜，由硫酸铜溶液制取制胆矾晶体，为了提高晶体析出效率，首先要将硫酸铜进行蒸发浓缩，胆矾晶体受热易失去结晶水，结晶时，应采用冷却结晶。由溶液C制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、晾干； （3）ag的CuO中铜元素的质量=ag?=bg?184(ba-)25080?100% c6464a?100%=g，bg胆矾晶体中铜元素的质量80806464b?100%?g，根据质量守恒定律可知，参加反应的CuFeS2中铜元素的质量25025064b64a64b64a64ba-)g，黄铜矿中CuFeS2的质量=(-)g?(?100%)=184(-)g，黄铜矿中=(250802508018425080ba184(-)CuFeS2的质量分数=25080?100%。

c【点睛】

解题时，先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的流程图进而去寻找解答有用的信息，这样能提高信息捕捉的有效性。

八、综合题

26．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算：

(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。 (2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。

(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。 解析：9.6g KCl和MnO2 13.0% 【解析】

本题考查了根据化学方程式的计算。

根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g；

由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：KCl和MnO2； 设：生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x 2KClO3

2KCl+3O2↑

149 96 x 9.6g

149x? x=14.9g 969.6g充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=

14.9g×100%≈13.0%。

100g?14.9g点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。

中考化学模拟试卷（解析版）

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．被誉为“21世纪神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承载着人们的无数想象。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯和铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是（ ） A．石墨烯在一定条件下能与氧气反应 B．石墨烯是一种新型的化合物 C．烯合金具有优良的导电性 D．烯合金是一种新型材料 解析：B 【解析】

试题分析：A、石墨烯由碳原子构成，碳一定条件下可与氧气反应，所以石墨烯在一定条件下能与氧气反应，故正确；B、由题意可知，石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以，石墨烯是由碳元素组成的单质，故错误；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故正确；D、烯合金是一种新型材料，故正确。故选B。 考点：碳元素组成的单质；合金与合金的性质；单质和化合物的判别；碳的化学性质 2．下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ） A．实验分析 B．物质鉴别 配制一定质量分数溶液时，质量分数偏小﹣﹣量取水时俯视凹液面最低处 测定空气中氧气含量时，结果偏小﹣﹣装置漏气 氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥﹣﹣加入熟石灰粉末，研磨 NaCl、HCl、KOH三中无色溶液﹣﹣加入无色酚酞 C．化学与生活 D．化学与安全