专题四 质量守恒定律 化学方程式

【考点一】质量守恒定律

1.（2019盐城中考）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3

CaO+CO2↑）。现有100gCaCO3样品，

高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（ ） A. 生成

的质量是33g

B. 生成物中CaO的质量是42g C. 剩余固体中钙元素的质量分数大于

D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4 【答案】D 【解析】

解：A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100g-67g=33g，故正确； B、设生成物中CaO的质量是x CaCO3

CaO+CO2↑，

56 44 x 33g

x=42g，故正确；

C、碳酸钙中钙元素的质量分数为

×100%=40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过

程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确； D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：（16×3）=1：4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，故错误。 故选：D。

根据质量守恒定律可得二氧化碳的质量。根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算相关量。

【考点二】化学方程式的书写

2．（2019苏州中考）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）红磷在空气中燃烧： 。 （2）铁钉浸入硫酸铜溶液： 。 （3）二氧化碳通入澄清石灰水： 。 （4）稀盐酸除去铁锈： 。

【答案】（1）4P+5O22P2O5；

（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。

（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

（3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH） 2＝CaCO3↓+H2O。（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 故答案为：

（1）4P+5O22P2O5；

（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

3.（2019连云港中考）NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。 （1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O的化学式为______。

（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案

2NaOH+Cl2↑+X↑．X

注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3

①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3．产生气体的化学方程式为______。 ②试剂X为______溶液；可证明NaCl存在的现象是______。

（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：

步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。

步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。

①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是______。

②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是______。 （4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______（写出计算过程，否则不得分）。

【答案】H2 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O 硝酸银 丙中产生了白色沉淀 CaCl2不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳 生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小 4.9g

【解析】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在反应的化学方程式为2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+X↑中。X的化学式为H2。

（2）①在乙中碳酸钠能与稀硝酸该反应生成了硝酸钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O。

②为了检验氯离子，试剂X为硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是丙中产生了白色沉淀。

（3）①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是：CaCl2不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳。 ②由于锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，所以小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小。 （4）设一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 20g×20% x

解得：x=4.9g。

故答为：（1）H2；（2）①2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，②硝酸银，丙中产生了白色沉淀；（3）①CaCl2不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳；②生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小。（4）4.9。

4.（2019连云港中考节选）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。 （4）变化角度

如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用CO2→CaCO3检验CO2气体，写出其化学反应方程式______

（5）应用角度

I．可用如图所示方法自制汽水来消暑解热

制汽水时，NaHHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。 ①据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质______（填字母）。 a．镁带 b．氯化钠 c．烧碱

②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与______有关。 Ⅱ．Al-CO2电池是一种新型电池。

③电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al（写出此反应的化学方程式______。 2C2O4）3．