【解析】分析：本题考查的是有机反应类型，难度较小。

详解：A.乙酸乙酯的水解反应属于取代反应，故正确；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故错误；C.苯滴入溴水中是萃取过程，不属于化学反应，故错误；D.点燃甲烷属于氧化反应，故错误。故选A。

18．乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是

A．②③ B．②④ C．①③ D．③④ 【答案】B

【解析】分析：乙醇在催化氧化时，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，根据官能团的变化判断断裂的化学键。

详解：乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即②④断裂，答案选B。

点睛：本题考查学生乙醇的催化氧化反应的实质，掌握反应机理是解本题关键，题目难度不大。 19．下列叙述正确的是

A．活泼金属钠用电解法冶炼 B．铜只能用电解法冶炼得到 C．汞的冶炼只能用热还原法 D．用铝热法冶炼铝 【答案】A

【解析】分析：A、电解熔融的氯化钠来获取金属钠；

B、置换法适用于不活泼金属的冶炼，电解法用于活泼金属的冶炼； C、Hg是用加热HgO来获得的； D、Al是活泼的金属。

详解：A、钠是活泼的金属，一般用电解法熔融氯化钠的方法冶炼，A正确； B、置换法适用于不活泼金属的冶炼，可以用H2还原CuO来冶炼金属铜，B错误； C、Hg是不活泼的金属，可用加热HgO来获得的，C错误； D、Al是由电解Al2O3制得的，D错误。 答案选A。

20．下列属于物理变化的是 A．煤的液化 【答案】B 【解析】

分析：化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成,据此分析判断。

B．石油的分馏

C．苯的硝化

D．煤的干馏

详解：A.煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料甲醇,属于化学变化,故A错误；B.石油分馏是根据沸点不同将石油分成不同沸点范围产物的过程,没有新物质生成,属于物理变化,故B正确；C. 苯的硝化是指苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，属于化学变化，故C错误；D. 煤的干馏指在隔绝空气的条件下加热分解生成焦炭等物质的过程，属于化学变化，故D正确；答案：B。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．填写下列空白：

(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________个SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质L－1。 的量浓度为________ mol·

(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。 (3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。

9.03×1022(或0.15NA) 0.5 11∶16 16∶11 4∶3 80% 8.4 5(a＋b－d) g·mol【答案】

－1

【解析】 【分析】

（1）找准物质的量关系：Al2(SO4)3~2Al3+~3SO42-计算可得；

（2）同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度与摩尔质量成正比，氧原子数与摩尔质量成反比； （3）设NH3与CH4含氢原子物质的量均为12mol，则n（NH3）=4mol，n（CH4）=3mol；

g/mol。该混合气体对氢气的相（4）标准状况下，混合气体平均摩尔质量=0.75g/L?22.4L/mol=16.8 对密度

16.8=8.4； 2m可知。 M（5）由质量守恒定律和n=【详解】

2.7g3=0.1 mol，n（SO42-）=n（Al3+）=0.15 mol，含有9.03×1022(或0.15NA)个SO42-。（1）n（Al）=

27g/mol23+

n[Al2(SO4)3]=0.05 mol，溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=

0.05mol = 0.5 mol·L－1；

0.1LmnMρ（2）==，同温同压下，气体的Vm相同，同质量的CO2和SO2，它们的密度与摩尔质量成正比，VnVmρ(CO2)M(CO2)44g/mol11m====。n=则，同质量的CO2和SO2，且1个CO2分子和1个SO2分子

ρ(SO2)M(SO2)64g/mol16M均含2个氧原子，则氧原子数与分子的物质的量成正比，氧原子数与摩尔质量成反比，则氧原子数之比为

16∶11；

（3）NH3与CH4含相同数目的H原子，设NH3与CH4含氢原子物质的量均为12mol，则n（NH3）=4mol，n（CH4）=3mol，则NH3和CH4的物质的量之比为4∶3；

L－1的NH3与CH4组成的混合气体，混合气体平均摩尔质量（4）标准状况下，密度为0.75 g·

g/mol，=0.75g/L?22.4L/mol=16.8 17x + 16?(1-x) 设NH3体积分数为x，则CH4体积分数为1-x，所以有：

= 16.8，解得x=80%。该混合气体对氢气的相对密度

16.8=8.4； 2（5）已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，由质量守恒定律知：m（C）=（a+b-d）g，则C的摩尔质量为

（a?b?d）g?5?a?b?d?g/mol。

0.2mol三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成

Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，

过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为

回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 .

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为

K2Zn?OH?4，写出该电池反应方程式： .

(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。 【答案】（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）

设样品中AgO的物质的量为x，AgO 的物质的量量为y

【解析】

试题分析：（1）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42或OH，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全），

故答案为取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）；

（2）电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，反应还应有KOH参加，反应的方程式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag， 故答案为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag； （3）n（O2）=

=1.000×10﹣2mol，

﹣﹣

设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O 的物质的量为y 248 g/mol×x+232g/mol×y=2.588g x+=1.000×10﹣2mol x=9.500×10﹣3mol y=1.000×10﹣3mol w（Ag2O2）=

=

=0.1．

答：样品中Ag2O2的质量分数为0.1． 考点：化学电源新型电池．.

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。 (1)烃A的分子式为_____．

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____．

(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_____．

(4)④、⑥的反应类型依次________、__________。 (5)反应②的化学方程式为________________； (6)写出E1与金属钠反应的化学方程式___________。