高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．科学家设计出质子膜H2S燃料电池 ，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．电极a为电池的负极

B．电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O C．电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4L H2S D．每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区 【答案】C 【解析】 【详解】

A．a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A正确；

B．b极上O2得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；

C．气体存在的温度和压强未知，不能确定气体的体积大小，故C错误；

D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S参与反应，则消耗0.5mol氧气，则根据O2+4H++4e-=2H2O，所以有2mol H+经质子膜进入正极区，故D正确； 答案选C。 【点睛】

根据图示正确判断正负极是解题的关键。本题的易错点为B，书写电极反应式或总反应方程式时，要注意电解质溶液的酸碱性。 2．对于可逆反应A(g)＋2B(g)

2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

A． B． C．

D．

【答案】D 【解析】 【分析】

本题主要考查化学反应速率变化曲线及其应用，体积百分含量随温度、压强变化曲线图像。可逆反应A(g)+2B(g)?2C(g)（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答。 【详解】

A.增大压强，平衡正向移动，则交叉点后正反应速率应大于逆反应速率，A错误； B.增大压强，平衡正向移动，则t1时正反应速率应大于逆反应速率，B错误； C.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，与图象不符，C错误；

D.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，且升高温度平衡正向移动，A%减小，与图象一致，D正确。

3．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 D．对2HI（g）【答案】B 【解析】 【分析】

勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 【详解】

A.加入硝酸银溶液后,银离子消耗溴水中的溴离子，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，A错误；

B.因为催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，B正确； C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质的反应原理为：Cl2+H2O

HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子的浓度

H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

很高，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，能够用勒夏特列原理解释，C错误；

D.通入氢气后氢气浓度增大，平衡向着氢气浓度减小的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，D错误； 故选B。

4．下列措施对加快反应速率有明显效果的是（ ） A．Na与水反应时，增加水的用量

B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强

D．大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状 【答案】D

【解析】A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；B．Al与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B不选；C．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C不选；D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；答案选D。 5．下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（ ） A．CH4 B．C6H6 C．CH3—CH3 D．【答案】B

【解析】A．甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误； B．苯是平面型结构，所有原子都处于同一平面内，故B正确；C．乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误；故选B。

点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、

、

)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。

6．《Nature》报道液晶表面的分子马达（a ）结构简式如右下图，其在光照的条件下，可以使液晶表面比分子马达大数千倍的物体进行旋转。下列说法不正确的是（） ．．．

A．a 的分子式为C32H22 B．a 能使酸性KMnO4溶液褪色 C．a 能发生加成反应 D．a 的一氯代物有12 种 【答案】D

【解析】A、根据结构简式可得a 的分子式为C32H22，选项A正确；B、a 中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B正确；C、a 中含有苯环及碳碳双键，都能发生加成反应，选项C正确；D、a 的结构极不对称，等效氢情况不多，其一氯代物不止12 种，选项D不正确。答案选D。

点睛：本题主要考查有机物结构与性质的关系、原子共面、反应类型、同分异构体等知识。认识有机物中

官能团是解答本题的关键。 7．下列离子的检验方法正确的是

A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有 SO42- B．向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有 I- C．向某溶液中滴入稀 NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+ D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】

A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误； B.氯气能置换出碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；

C.氨气溶解度很大，要使得氨气放出，给液体加热可以，此试纸不变蓝，不能说明未生成氨气，不能说明不含NH4+，故C错误，

D.先通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含Fe3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故D错误。 故选B。

8．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】

利用原电池的工作原理进行分析，A电极逐渐变粗，说明阳离子在A电极上得到电子，转化成单质，即A电极为正极，B电极逐渐变细，说明电极B失去电子，转化成离子，即B电极为负极，然后逐步分析； 【详解】