①该反应方程式为______________

②0～10 min内，氢气的平均反应速率为________；

③该温度下，反应的平衡常数为________(保留三位有效数字)；

④10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体，沸点为77.2 ℃。某同学采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。

实验步骤：

①先向蒸馏烧瓶中加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。

②加热保持油浴温度为135～145℃。

③将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中，调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完毕。

④保持油浴温度至不再有液体流出后，停止加热。

⑤取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，边加边振荡至无气泡产生。

⑥将步骤⑤中的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。 ⑧分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。 试回答下列问题：

（1）实验中加入浓硫酸的主要作用是__________。 （2）使用过量乙醇的主要目的是__________。

（3）使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是__________。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。

（4）步骤⑦中加入饱和CaCl2溶液的目的是__________。

（5）步骤③中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。

（6）步骤⑧中所得的粗产品中还含有的杂质是__________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是①乙醇 ②乙酸 ③苯 ④乙酸乙酯 ⑤油脂 ⑥葡萄糖溶液 ⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称： 实验步骤和方法 ①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻只有F、G两种液体没有气味 气味 ②各取少量于试管中加水稀释 ③分别取少量7种液体于试管中加新制Cu(OH)2悬浊液只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀 并加热 只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊④各取C、D、E少量于试管中，加NaOH溶液并加热 香味 试给它们的试剂瓶重新贴上标签：

A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。

只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层 实验现象

请回答：（1）X中除H、O以外的非金属元素是______。

（2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 ______。 （3）X的化学式是_______。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】

【详解】

A、葡萄糖是单糖，不能水解，A错误； B、蛋白质中还含有N、S等，B错误；

C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，以及糖类中的单糖和二糖等均不是高分子化合物，C错误； D、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，油脂有油和脂肪之分，D正确； 答案选D。 2．B

【解析】分析：结合稀有气体118号元素在周期表中的位置，推断116号元素在周期表中的位置，推断其可能的性质；根据质量数=质子数+中子数关系计算中子数；根据同位素的概念判断三种核素间的关系。 详解：根据稀有气体的原子序数变化规律：118号元素为第7周期0族元素，以此前推，116号元素位于第七周期第ⅥA族，A正确；质量数=质子数+中子数，所以中子数=290-116=174，核外电子数为116，中子数多，B错误；Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合价可能有+6、+4，C正确；核电荷数相同，中子数不同的Lv的三种核素间互称为同位素，D正确；正确选项B。 3．B

【解析】分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行需发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此分析解答。 详解：对于可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)，有

A、由于B与C的化学计量数不相等，B的生成速率与C的生成速率相等，说明没有达到平衡状态，故A不符合题意；

B、A、B、C的浓度不再变化即其百分含量不变，说明达到平衡状态，故B符合题意； C、单位时间内n mol A生成，同时生成3n mol B，在任何情况下都成立，故C不符合题意； D、平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，则A、B、C的物质的量之比不一定是1:3:2，即A、B、C的分子数之比不一定是1:3:2，故D不符合题意； 故选B。

点睛：同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。 4．C 【解析】 【详解】

①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为1∶1，其物质的量一定相等； ②充入NO2、SO2的量不知道，平衡时不一定相等；

③反应前后化学计量数之和相等，则总物质的量保持不变；

④充入SO2、NO2的量不确定，则平衡时反应物和生成物的物质的量不一定相等。 故选C。 5．B 【解析】

分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。

详解：A. 金属性Zn＞Cu，则锌是负极，锌电极上的反应为Zn-2e-＝Zn2+，A正确； B. 电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传递电子，B错误； C. 溶液中的阴离子SO42-向负极，即向锌电极移动，C正确；

D. 铜电极是正极，溶液中的铜离子放电析出金属铜，所以铜电极质量增加，D正确。答案选B。 6．A 【解析】

分析：A、甲基含有9个电子；B、苯中无碳碳双键；C、酯化反应中酸断羧基醇断氢；D、标准状况下CCl4为液体。

详解：A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9NA，选项A正确；B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C、C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10NA个，选项C错误；D、标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。 7．D 【解析】 【详解】

①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；

②氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；

③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的氯化氢不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子，不能导电，③错误；

④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误；

⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎不导电。碳酸钙在