高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是
A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解
B．糖类、油脂、蛋白质都只是由C、H、O 三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
2．Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素。Lv原子的最外层电子数是6，下列说法中，不正确的是（ ）
A．Lv位于周期表第七周期第ⅥA族 B．C．鉝的常见化合价可能有+6、+4 D．3．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)A．C的生成速率与B的生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB D．A、B、C的分子数之比为1：3：2
4．在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)噲SO3(g)，垐??NO(g)+ 平衡时，下列叙述正确的是 ①NO和SO3的物质的量一定相等 ②NO2和SO2的物质的量一定相等
③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 ④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 A．①和②
B．②和③
C．①和③
D．③和④
Lv的原子核内的中子数比核外电子数少 Lv、
Lv、
Lv互为同位素
2C(气)若达到平衡的标志是
5．铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，工作一 段时间后，下列不正确的( )
A．锌电极反应为 Zn-2e-=Zn2+ C．溶液中的 SO42-向锌电极移动
B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 D．铜电极质量增加
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA 7．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电； ④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤
8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍， 是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）A．Y的氧化物是离子化合物 B．X的氢化物溶于水显酸性 C．Z的氢化物比H2O稳定
D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸 9．对于可逆反应A(g)＋2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是
A． B． C．
D．
10．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是 A．过渡元素 C．右上方区域的元素 11．已知谷氨酸的结构为
A．1mol谷氨酸能与2molNaOH发生反应 B．谷氨酸分子中的—NH2表现碱性 C．谷氨酸分子之间不能发生反应 D．谷氨酸分子间能发生脱水缩合反应 12．下列指定反应的离子方程式正确的是
B．金属、非金属元素分界线附近的元素 D．左下方区域的元素
，下列说法不正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢: 2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO2+OH-=HSO3- D．将铜插入稀硝酸中: 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑ +4H2O 13．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是 选项 实验步骤及现象 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底酒精试样中一定含有水 部有蓝色晶体 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠B 出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集C 到标准状况下气体112mL 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇D 中，铜丝能保持红热一段时间 A．A
B．B
C．C
D．D
乙醇催化氧化反应是放热反应 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 乙醇由C、H、O三种元素组成 实验结论 A 14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．四种元素中原子半径最大的为Z B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同 D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料 15．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．中和反应是吸热反应 C．化学键断裂放出能量
16．下列有关化学用语的表示中正确的是 A．甲烷的比例模型：
B．乙烯的结构简式为CH2CH2 D．羟基的电子式：
B．燃烧属于放热反应
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
C．8个中子的碳原子的符号：12C
17．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A．医院常用75%的酒精作消毒剂
B．通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂 D．活性铁粉可用作抗氧化剂
18．下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是 A．O2 、O3 B．H、D C．Mg、Mg2+ D．H2O2、D2O 19．（6分）某有机物的结构简式如下，有关性质叙述正确的是
A．1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应 B．1mol该有机物最多可以与3mol Na发生反应 C．1mol该有机物最多可以与2mol NaOH发生反应 D．1mol该有机物最多可以与2 mol NaHCO3发生反应
20．（6分）标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为 A．H2与C2H4
B．CO与C2H4
C．CO 与C3Ｈ6
D．H2与C4H6
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）（1）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)： 化学键 键能 C—H 414 C—F 489 H—F 565 F—F 158 根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) △H=____。 （2）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）（g）+
2HI（g）的平衡常数K1为49，则反应HI（g）
1H221I2（g）==的平衡常数K3为__________。 2（4）在一定条件下将CO2与H2混合转化为甲醇CH3OH是一种新型脱碳技术，这一反应同时生成H2O，实现了绿色环保、节能减排、废物利用等目的。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。