微考点10
题型一 “描述型”强弱判断及应用
1．(2018·吉林实验中学模拟)根据下列实验事实： ①X＋Y===X＋Y
冷水
②Z＋2H2O=====Z(OH)2＋H2↑ ③Z的氧化性比X弱
④由Y、W作电极组成的原电池，负极反应为Y－2e===Y 由此可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( ) A．X＞Y＞Z＞W C．Z＞X＞Y＞W
B．Y＞X＞W＞Z D．Z＞Y＞X＞W
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2＋
2．(2018·徐汇区诊断)在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性：Fe＞Cu＞Fe。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是( )
A．Fe首先反应，转化为Fe
B．反应开始时c(Fe)增大，然后又减小 C．Fe首先反应，转化为Fe D．存在反应Fe＋Cu===Fe＋Cu
3．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe、Br均被完全氧化 A．①②③ C．①③④
B．②③④ D．①②③④
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题型二 “文图结合”型强弱比较及应用
4．(2019·济南一中月考)已知：H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4。现将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H)与n(Cl2)的关系示意图是(不考虑溶液的体积变化)( )
＋
5．已知：还原性HSO3＞I，氧化性IO3＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
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A．0～a间发生反应：3HSO3＋IO3===3SO4＋I＋3H B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol C．b～c间反应：I2仅是氧化产物
D．当溶液中I与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08mol
6．(2019·锦州诊断)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种粒子。其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )
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A．该反应的氧化剂是ClO
B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．该反应的离子方程式为3ClO＋2NH4===2H＋N2↑＋3Cl＋3H2O 题型三 “综合型”强弱判断及应用
7．碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空： (1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)往上述反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、
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CuI、H2SO3的还原性由强到弱的顺序：______________。
(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显________价。当有1molCuI参与反应时，转移电子________mol。 8．某实验小组为探究ClO、I2、SO4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol·L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO4的氧化性由弱到强的顺序是_______________。 9．(2018·陕西安康联考)某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题： (1)甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴________(填“稀硫酸”或“氨水”)。
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(2)乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液，再加入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe发生反应的离子方程式为_____________________ _______________________________________________________________________________； 另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是______________________________。
(3)丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中，向其中滴入几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是__________________________(填化学式)。
(4)丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mL1mol·LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol·LK2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液)，一段时间后上层蓝色消失。
①乙醚的主要作用是_____________________________________________________________。
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②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5(______________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
)，该反应属于
③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水中的H作用生成Cr并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为_____________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
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