14．下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO+NH4+ H2O B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba+SO4=BaSO4↓ 15．下列各组离子,在酸性溶液中可以大量共存的是( ) A.K+、Na+、HCO3-、Cl- C.NH4+、K+、OH-、SO42-

16．下列实验现象的解释正确的是 A B 实验现象 KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 胶体的微粒可以透过滤纸,不能透过半透膜 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 B．B 解释 淀粉能与Cl2发生反应 胶体的微粒直径介于1―100nm之间 溶液中有Na+、无K+ B.Na+、Al3+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-

2+

2--+

C D A．A 一定是由于该溶液中含有SO42- C．C D．D 17．将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是 A．NaCl溶液 B．FeCl3溶液 C．盐酸 D．Na2CO3溶液 18．下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②Al2O3 ③ Al(OH)3 ④NaHCO3 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④ 19．能通过化合反应生成的物质是

①Fe(OH)3 ②FeCl2 ③SO3 ④NH4Cl

A．只有①② B．只有②③④ C．只有①②③ D．全部 20．下列叙述中，正确的是 A．自然界中存在大量的单质硅

B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应 D．自然界中硅元素都存在于石英中 21．下列实验能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验内容

A 检验溶液中是否含SO4离子 2-向溶液中加人稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体，加热，B 检验溶液中是否含NH4 +在试管口放置湿润的淀粉KI试纸，观察试纸是否变蓝 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 用脱脂棉包裹Na2O2，放入充满CO2的集气 瓶中，观察棉花是否燃烧 取金属Na，用滤纸将其表面的煤油吸干，切下黄豆大小的Na，小心放入盛有适量水的烧杯中，观察是否有气体生成 D 证明Na与水反应有碱性物质生成 B．B A．A C．C D．D 22．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( ) A．一定被氧化 B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原

23．将Fe、Cu与含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液置于同一容器中，充分反应后Fe有剩余，则容器中一定有 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Fe2＋、Cu2＋ D．Cu、Fe2＋ 24．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( ) A．HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3 B．BaCl2 ＋ H2SO4；Ba(OH)2 ＋Na2SO4 C．NaOH＋HCl；Ba(OH)2 ＋ H2SO4 D．CaCO3 ＋ HCl；Na2CO3＋H2SO4

25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2NA B．NA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8：1

C．8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D．4.6g金属钠与500mL 0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA 二、填空题

26．指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。 (1)4P +5O2 = 2P2O5______________________________ (2)2KClO3 = 2KCl +3O2↑_______ (3)WO3 +3H2 = W +3H2O _______ 三、推断题

27．⑴室温时，在下列物质中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液 ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖 ⑦NH3⑧NaCl晶体 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2

属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) __________，属于酸的是________，属于强电解质的是____________，属于非电解质的是____________，能导电的是___________。

⑵下列各组化学用语中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。 四、综合题

28．下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为

气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：

（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________

（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）

（3）反应①的离子方程式为____________________________

（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。__________

（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________________________

（6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为________________________________________，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加______________________，则证明D中的阳离子未完全被氧化。 五、实验题

29．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2并观察其在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L 的稀硫酸，其他试剂任选。

请完成下列问题：

(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中反应的离子方程式是______________________________。

(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程：______________________________________________。 (4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

30．下面是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持仪器已略）

（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是____。

（2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш 处依次放入物质的组合应是____（填字母编号）。 编号 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 碱石灰 无水氯化钙 Ш 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （3）设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E 中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是 ____，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是____。

（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓） ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 ____。 ②在该反应中，氧化剂是____。

③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO4 参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？_____________ 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 D 2 C 20 B 3 B 21 C 4 D 22 B 5 A 23 D 6 C 24 B 7 C 25 C 8 C 9 B 10 A 11 C 12 C 13 C 14 A 15 B 16 B 17 B 18 D 二、填空题 26．氧化剂：O2 还原剂：P 氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3 氧化剂：WO3 还原剂：H2 三、推断题