则

①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为_________ （写化学式）。 ②盐酸的浓度为________________________。

③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。 五、实验题

29．有下列常用的物质分离和提纯方法：A萃取 B蒸发 C蒸馏 D过滤，请选择合适的方法填空（填写字母序号）。

（1）从食盐水中得到食盐晶体，应用_________方法； （2）除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用_________方法； （3）从溴水中提取溴，应用_________方法；

（4）从酒精的水溶液中提取酒精，应用_________方法。

30．某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：

（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为_____________________。 （2）C装置的作用___________________。

（3）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是_______________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是______________________________。 b．步骤②中滤液氧化的目的是_____________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 C 2 A 20 B 3 D 21 A 4 D 22 A 5 B 23 B 6 A 24 B 7 B 25 B 8 D 9 B 10 A 11 A 12 D 13 C 14 B 15 C 16 C 17 A 18 D 二、填空题 26．Al 失去 6.02×1024（写10NA也给分） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 明矾 Al(OH)3 三、推断题

27．Fe H2SO4 Fe + 2Fe=3Fe Fe + Cu= Fe+ Cu 过滤 洗涤 四、综合题

28． ⑤ CaCO3==Ca+ CO3 HCO3+OH ==CO3 + H2O NaOH和Na2CO3 0.5mol/L 1.12 五、实验题

29．B D A C 30．Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O 吸收多余的SO2，防止污染空气，防倒吸 在常温

3+

－

－

2+

3+

2+

2---2-

3+2+2+2+

下，铁在浓硫酸中钝化 氢气或H2 Al＋4OH=AlO2＋2H2O 将Fe氧化为Fe

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl B.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2 2．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na、Mg、SO4、HCO3 B．Na、Ba、Cl、SO4C．Cu、Ca、Cl、NO3 D．Fe、K、NO3、OH

2+

2+

--3+

+

-+

2+

2--+

2+

-2- -

－

3．下表所列各组物质中，物质之间就能通过一步反应实现如图所示转化的是

选项物质 A B C D A．A 约等于

B．B a Al C Si S C．C b AlCl3 CO SiO2 SO3 D．D c Al(OH)3 CO2 H2SiO3 H2SO4 4．某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm—3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。300mL该溶液中Cl—的物质的量A．0.37 mol B．0.63mol C．0.74 mol D．1.5 mol 5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2 ⑦SiO2 A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．全部 6．下列有关Cl2的叙述中不正确的是

A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H和漂白性物质 B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用

C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯 D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子 B．标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA C．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NA D．1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA

8．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是

+

A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气

C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内 D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管 9．下列说法正确的是（ ）

A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应 B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条 C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁 D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

10．由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（ ） A．0.6mol B．0.5mol C．0.4mol D．0.3mol 11．下列离子方程式书写正确的是 ．．A．Na与H2O反应：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑

B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

C．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO4 +Ba+2OH==2H2O+BaSO4↓ D．氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH＋SO2＝HSO3 12．下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：

A．热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3 B．酸性：H2SiO3 > H2CO3 C．熔点：SiO2 > CO2（干冰） D．硬度：SiO2 < CO2（干冰） 13．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是 ( ) A．蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2

--+

2-2+

-

B．实验室制取并收集少量纯净氯气

C．研究催化剂对H2O2分解速率的影响

D．验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应