19．下列变化过程不涉及化学反应的是 ．．．A B C D 食醋除水垢 A．A A．5a/b mol/L C．b/5a mol/L
转轮排字 B．B 燃放鞭炮 C．C 司母戊鼎表面出现铜绿 D．D 20．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为
B．10a/b mol/L D．a/b mol/L
21．下列有关说法中错误的是（ ） A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应 D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C 高温Si+2CO↑ 22．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe＋2H+ === Fe3+＋H2↑ B．Fe2O3＋6H+ === 2Fe3+＋3H2O C．Na＋2H2O === Na +＋OH－＋H2↑ D．Cl2＋H2O === 2H＋Cl＋ClO
23．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( ) A B C D A．A Na2O2/mol 1 1.5 2 2 B．B NaHCO3/mol 2 2 1 2 C．C 气体成分 Na2CO3 Na2O2 Na2CO3 Na2CO3、NaOH、Na2O2 NaOH、Na2CO3 D．D +
－
－
24．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A．花气袭人知骤暖， 鹊声穿树喜新晴 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
25．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）
A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 二、填空题
26．（1）有以下6个反应： A.2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ B.CH4 + 2O2 C.2KClO3
CO2 + 2H2O 2KCl + 3O2↑
D.CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ E.Na2O + CO2 == Na2CO3 F.CO2 + C
2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有 _____（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有______。 （2）根据反应：①2Fe+2I==2Fe+I2 ②Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br- ③Br2 + 2I==I2+2Br 回答下列问题：
①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是 ______
A．Br> Fe> I B．I>Fe>Br C．Br> I>Fe D．Fe> I>Br
②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，为了氧化I—而不影响Br-和Fe2+，选用的氧化剂是_______ ③I2与Br-能否发生反应_____。 A．能 B．不能 三、推断题
27．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
-2+
--2+
---2+
2+
----3+
-2+
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．__________；B．__________；C．__________； D．__________；E．__________；F．__________。
（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)
B → C：__________________________________________________________________， E → B：___________________________________________________________________， C → F：___________________________________________________________________， F → C：___________________________________________________________________。 四、综合题
28．现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验: ①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。 ②取120mL甲溶液与440mL 乙溶液反应，产生1.56g 沉淀。 ③取120mL 甲溶液与400乙溶液反应，产生3.12g沉淀。 通过必要的计算和推理判定:
(1)甲溶液为_____溶液(填化学式)，其物质的量浓度是_______mol/L。 (2)乙溶液为_______溶液(填化学式)，其物质的量浓度是________mol/L。
五、实验题
29．无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：
(1)A仪器的名称是_____________________；
(2)B中反应的离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出________性；若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。
(3)气体通过装置C的目的是________________。
(4)D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________。 (5)D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 (6)装置(Ⅰ)的主要缺点是_______________________________________________。
(7)装置(Ⅱ)中F中发生反应的化学方程式为___________________________。如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。
30．甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃； ②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有
二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。
（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 B 2 B 20 B -
3 C 21 B 2+
4 C 22 B -
5 A 23 B 6 A 24 D 3+
7 A 25 A 8 C 9 C 10 B 11 B 12 C 13 A 14 C 15 B 16 C 17 A 18 D 二、填空题 26．F D、E I＞Fe＞Br Fe B 三、推断题
27． Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 2OH－＋CO2===CO＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ CO＋H2O＋CO2===2HCO 2NaHCO3四、综合题
28． AlCl3 0.5mol/L NaOH 0.5mol/L 五、实验题
29．(球形)分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 酸性和还原性 随着反应的进行，浓盐
2FeCl3 氯化铁
酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止 吸收水蒸气，干燥氯气 排除装置中的空气 B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热D 2Fe+3Cl2 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 30．（1）E中出现白色沉淀（2）D→C→F→B→F
A中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体) 防止水蒸气进入B导致氮化镁水解 （3）5NO＋4H＋3Mn
＋
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
升华后遇冷凝华，导管易被堵塞尾气排入空气，会造成环境污染 2NaOH＋Cl2 == NaCl+NaClO+H2O
===3Mn＋5N
2＋
＋2H2O
（4）装置中充满CO2，而加热时CO2也能与Mg反应
（5）取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝