人教版九年级化学上册第三、四单元知识重点

带电荷的粒子。 【易错提示】

⑴最外层电子数为8的结构是相对稳定结构，但达到相对稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子最外层电子数为2，也是相对稳定结构（它只有一个电子层）。 ⑵一般来讲，金属原子的最外层电子数少于4个，但最外层电子数少于4的原子不一定是金属原子，如氦原子、氢原子。

⑶原子的化学性质与最外层电子数关系密切，但是最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦与镁；化学性质相似的原子最外层电子数也不一定相同，如氦与氖。 （离子）

1、用原子结构示意图可以简明方便地表示核外电子地分层排布。氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有八个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定结构。钠、镁、铝等金属的最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；氯氧硫磷等非金属的原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反应中，易得到电子；都趋于达到相对稳定的结构。

以金属钠与氯气的反应为例，钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。

在上述过程中，钠原子因失去一个电子而带上一个单位的正电荷；氯原子因得到一个电子而带上一个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，如钠离子（Na+ ）；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子（Cl-）。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。离子也是构成物质的粒子。

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人教版九年级化学上册第三、四单元知识重点

2、 原子和离子的区别：

粒子种类 区 粒子结构 别 粒子电性 原子 质子数=电子数 不显电性 ?得电子????阳离子 质子数＞电子数 带正电荷 ?得电子????阴离子 质子数＜电子数 带负电荷 联系 阳离子?????失电子原子?????失电子阴离子 3、离子符号的意义

①离子符号前面的化学计量数表示离子个数。

②离子符号的表示方法：在元素（或原子团）符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或一个单位的负电荷时，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等 阴离子：Cl、S等

-2-

（元素）

⒈元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。不同种元素之间质子数一定不同，即质子数决定元素的种类

⒉元素可用来表示物质的宏观组成，分子、原子、离子用来表示物质的微观构成。如氧气由氧元素组成，由氧分子构成；汞由汞元素组成，由汞原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成，由氯元素和钠元素组成。

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⒊元素只讲种类，不讲个数。如目前已经发现的元素有一百多种，而不是一百多个。 ⒋元素根据性质可分为：金属元素（如钠、镁、铝等）、非金属元素（如氧、氢、碳等）。 ⒌地壳中元素含量占前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙。 ⒍化学反应前后，原子的种类不变，元素的种类不变。 元素与原子的区别与联系

概念 元素 具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称 区别 使用范围 是宏观概念，只讲种类，不讲个数 用于描述物质的宏观组成 是微观概念，既讲种类，又讲个数 用于描述物质的微观构成或分子的构成 联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的最小单位，即元素和原子是总体和个体的关系 【规律总结】决定元素种类的是核内质子数。判断原子是否属于同种元素，主要看核内质子数是否相同而不论原子存在形式，如O2、H2O、CaO、O2-、KMnO4中均含有氧元素 【拓展】：地壳中含量最多的元素是氧元素； 地壳中含量最多的金属元素是铝元素； 空气中含量最多的元素是氮元素； 生物体内含量最多的元素是氧元素； 相对原子质量最小的元素是氢元素。 （元素符号）

1.元素符号是一种国际通用语言，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来

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原子 化学变化中的最小粒子 人教版九年级化学上册第三、四单元知识重点

表示元素；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。 2.元素符号的写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的要大写，用两个字母表示的第一个字母大写，第二个字母小写。

3.元素符号的意义：⑴表示一种元素（宏观意义）；⑵表示该元素的一个原子（微观意义） 【误区警示】1.书写元素符号时一定要书写规范，大小写要分清，特别是用两个字母表示的，注意“一大二小”，同时还应注意元素名称中的偏旁部首，如“碳”不能写成“炭”，“锰”不能写成“猛”，“汞”不能写成“汞”等。

2.当元素符号的前面写上数字时，只表示原子的个数，不再表示元素，即只有微观意义，没有宏观意义，如30表示三个氧原子，2Fe表示两个铁原子。

【方法规律】辨别化学符号中数字的意义时，要关注数字所处的位置。如离子符号前面的数字，表示离子的数量，右上角数字表示一个离子所带的电荷数，在原子结构示意图中则表示核电荷数（圆圈内）和电子层上的电子数（弧线上） （元素周期表）

1.元素周期表共有７个横行，１８个纵行。每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（８、９、１０三个纵行组成一个族）。所以元素周期表中有７个周期，１６个族。

2.元素周期表中的规律：⑴元素周期表按照元素的原子序数从小到大的顺序排列；原子序数＝质子数＝核电荷数；

3.每一周期中的元素从左至右按照金属元素、非金属元素、稀有气体元素的顺序排列（第一周期除外）。

编排依据：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化

排列规则：⑴同一周期元素的原子核外电子层数相同，原子序数、最外层电子数从左向右依次增加；⑵每个周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾时稀有气体元素；⑶同一族最外层电子数相同，化学性质相似，从上到下，电子层数依次增多

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