所示。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:

金属电子流动方向电压/V 甲甲→Cu +0.78 乙Cu→乙-0.15 丙丙→Cu +1.35 丁丁→Cu +0.30

请依据记录数据判断,下列有关说法正确的是( A.在四种金属中丙的还原性最强 B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.甲、丁若形成原电池时,甲为正极

D.甲、乙形成合金时,将该合金露置在空气中,乙先被腐蚀

12、某烃的衍生物A ,分子式为C 6H 12O 2。实验表明A 跟氢氧化钠溶液共热生成B 和C ,

B 跟盐酸反应生成有机物D ,

C 在铜催化和加热条件下氧化为E ,其中 D 、

E 都不能发生银镜反应。由此判断A 的可能结构有( A .6种 B .4种 C .3种 D . 2种

13、下列离子方程式书写正确的是:

A .硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe 2+ + H 2O 2 + 2H +

Fe 3+ + 4H 2O B .将少量硝酸银溶液滴入氨水中:Ag + + 2NH 3·H 2O [Ag(NH 32]+ + 2H 2O C .KAl(SO 42中滴加Ba(OH2使SO 42-恰好完全沉淀 2Al 3++3 SO 42-+3 Ba 2++6 OH -=2Al(OH3↓ +3BaSO 4↓ D .铝粉与NaOH 的D 2O 溶液反应:2Al + 2OH - + 2D 2O

2AlO 2- + H 2↑+2D 2↑ 14、某一元弱酸HA 的相对分子质量为M 。在t ℃时,将a gHA 完全溶解于水,得VmL 饱和溶液,测得该溶液的密度为ρg·cm -3,其中n(A -为b mol 。下列叙述,错误的是

A .溶液中c (H + =( V

V OH 1000-+c b B .物质的量浓度c(HA =MV 1000a mol·L -1

C .t ℃时,HA 的溶解度S =g V

100ρa D .HA 的质量分数w (HA =0V

?ρa 15、铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反

应,在标准状况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有编号 ① ② ③ ④

稀硝酸体积/mL

100 200 300 400 剩余金属/g 18.0 9.6 0 0 NO 体积/mL

2240 4480 6720 V 下列计算结果正确的是 A .①中溶解了5.6gFe B .硝酸的浓度为4mol/L C .②中溶解了9.6gCu D .④中V=7840 答题卷

选择题答题卡(每小题3分,共42分 题 号

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答

案

二、填空题(共6小题,55分

16、(10分三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废

铁屑(含少量铜杂质来探究制备FeCl 3·6H 2O 的方法,同学甲设计的 实验装置如图所示,其实验步骤如下:A 中放有废铁屑,烧杯中盛有过 量的稀硝酸,实验时打开a ,关闭b ,用分液漏斗向A 中加过量的盐酸, 此时溶液呈浅绿色,再打开b 进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒 入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使剩余HNO 3分解,再降温结晶得 FeCl 3·6H 2O 晶体。 填写下列空白:

(1滴加盐酸时,发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是