A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B．检验某溶液是否含有SO4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部 D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值 【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；硫酸根离子的检验；试纸的使用． 【专题】化学实验基本操作．

【分析】A．量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；

B．SO42﹣离子的检验方法：先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； C．不能投入上述集气瓶底部； D．NaClO有强氧化性．

【解答】解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，故A正确；

B．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；

C．不能投入上述集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故C错误； D．NaClO有强氧化性，不能用pH试纸测量，故D错误． 故选A．

【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

3．甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（ ） A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为﹣1的元素 C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成 D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物 【考点】无机物的推断．

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2﹣

【专题】推断题．

【分析】甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，丙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3 OH、N2H4等符合，丁中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3 OH，结合各物质的结构和性质解答该题．

【解答】解：A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS、OH，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；

B．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故B正确；

C．氧气的摩尔质量为32g/mol，丙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3 OH符合，含有三种元素，故C错误；

D．第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故D错误． 故选B．

【点评】本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例．

4．下列说法不正确的是（ ）

A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种 B．按系统命名法，有机物烷

C．甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体

D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为

，该有机物的结构简

的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己

﹣

﹣

式为

【考点】同分异构现象和同分异构体；结构简式；有机化合物命名． 【专题】化学用语专题；同分异构体的类型及其判定．

【分析】A．先判断该分子符合哪类烃的通式，再根据题意判断含有的官能团，再判断其同分异构体；

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B．选最长的碳链为主链，编号遵循近、小，然后命名； C．尿素存在同分异构体；

D．根据原子成键方式知，该有机物结构简式为HO﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣CO﹣CH2﹣CH3． 【解答】解：A．该烃的分子式C10H14符合CnH（2n﹣6）的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的

同分异构体即可；丁烷烷基的碳链同分异构体有：苯的同系物中与

苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，

烷基，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此符

合条件的烃共有3种，故A正确；

B．该有机物最长碳链为6个碳原子，是己烷，编号从左到右，命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故B正确； C．尿素存在同分异构体

，故C错误；

D．根据原子成键方式知，能形成4个共价键的原子是C原子、能形成1个共价键的原子是H原子、能形成3个共价键的是N原子、能形成2个共价键的是O原子，所以该有机物结构简式为故选C．

【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构、命名、推断、同分异构体等方面，难度中等，掌握有机物的结构和性质是关键．

5．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）

，故D正确；

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A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变

C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液

D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题．

【分析】池为原电池装置，活泼的铜失电子作负极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，如果用铜制U形物代替“盐桥”，甲池中的右边一个池为原电池装置，据此分析解答．

【解答】解：A、图中甲池为原电池装置，Cu电极为负极发生氧化反应，故A错误； B、实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中NO3﹣的浓度变大，故B错误；

C、若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，即生成银5.4g，物质的量为

=0.05mol，所以整

个电路转移0.05mol的电子，如果硝酸银足量应生成5.4g的银，如果是硝酸银说明硝酸银不足，故C错误；

D、用铜制U形物代替“盐桥”，右边铜的质量减少，而左边铜的质量增加，而整个电路转移电子数相等，所以减少的质量与增加的质量相等，U型管的质量不变，故D正确； 故选D．

【点评】本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．

6．下列说法正确的是（ ）

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