2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学二模试卷
一、选择题部分共7小题,每小题6分,共120分. 1.下列说法不正确的是( )
A.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界,现在人们借助扫描隧道显微镜,应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构,并实现对原子或分子的操纵
B.视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10﹣6m的细小颗粒物,这些颗粒扩散在空气中形成胶体
C.臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂 D.我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油,有助于减少酸雨、雾霾,提高空气质量
2.下列有关实验的操作正确的是( )
A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗
B.检验某溶液是否含有SO42﹣时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 C.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部 D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
3.甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素,分子中均含18个电子.甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是( ) A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙中含有化合价为﹣1的元素 C.丙与氧气的摩尔质量相同,则丙一定仅由两种元素组成 D.丁中含有第二周期ⅣA族元素,则丁一定是甲烷的同系物
4.下列说法不正确的是( )
A.某芳香烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个烷基,符合条件的烃有3种
1
B.按系统命名法,有机物烷
的命名为2,2,4,4,5﹣五甲基﹣3,3﹣二乙基己
C.甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体
D.某有机物含有C、H、O、N四种元素,其球棍模型为
,该有机物的结构简
式为
5.某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是( )
A.图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应 B.实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变
C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液
D.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量不变
6.下列说法正确的是( )
A.NA代表阿伏加德罗常数,1molC4H10中含共价键数目为14NA B.某反应的△H=﹣88kJ?mol,则正反应活化能一定小于88kJ?mol C.已知某温度下,Kw=l×10
﹣13﹣1
﹣1
﹣
,若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度
不变,欲使混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11:9
D.将浓度为0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中,电离度和K(保持不变,aHF)始终保持增大
2
7.某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Fe、Al和K中的几种,且所含阴离子的物质的量相等.为确定该溶液X的成分,某学习小组做了如下实验:
﹣﹣2﹣2﹣+2+3+3++
则下列说法正确的是( ) A.若含有Fe,则一定含有Cl
B.SO42﹣、NH4+一定存在,NO3﹣、Cl﹣可能不存在 C.CO32﹣、Al3+、K+一定不存在 D.气体甲、沉淀甲一定为纯净物
二、非选择题:
8.现有A、B丽种烃,已知A的分子式为C5Hm,而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数).请回答下列问题:
(1)下列关于烃A和烃B的说法不正确的是 (填序号). a.烃A和烃B可能互为同系物 b.烃A和烃B可能互为同分异构体 c.当m=12时,烃A一定为烷烃 d.当n=11时,烃B可能的分子式有2种
(2)若烃A为链烃,且分子中所有碳原子都在同一条直线上,则A的结构简式为 .
(3)若烃A为链烃,且分子中所有碳原子一定共面,在一定条件下,1mol A最多可与1mol H2加成,则A的名称是 .
(4)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量的浓硫酸,浓硫酸的质量增加1.26g,再通过足量的碱石灰,碱石灰的质量增加4.4g,则烃B的分子式为 ;若其苯环上的一溴代物只有一种,则符合此条件的烃B有 种.
9.Ⅰ、有X、Y、Z、R四种短周期元素,Y、Z、R同周期.相关信息如下:
3
3+
﹣
相关信息
X 单质为双原子分子.若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得X的单
质
Y 含Y元素的物质焰色反应为黄色 Z 同周期元素中原子半径最小
R R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
(1)Z元素在周期表的位置是 ,Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 (用离子符号表示);
(2)由X、Z两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质.则甲的结构式为 ;
(3)化合物乙(Y2R)溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2,其溶液显黄色.则Y2R2的电子式为 ,写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式 .
Ⅱ、元素X与氢可形成多种化合物,如丙、丁、戊.
(4)丙与醋酸类似,为一元弱酸,对热十分稳定但受撞击就爆炸.8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L(标况下)X2.写出其爆炸的化学方程式 ;
(5)丁为离子化合物,遇水反应生成H2和气体戊,标况下戊的密度为0.76g?L﹣1,则物质丁的化学式为 ;
(6)戊在高温条件下能还原Fe2O3,生成两种单质,写出该反应的化学方程式 ,有人提出生成的产物中可能还有FeO,请设计实验方案验证(用化学方法) .
10.用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染. 已知:反应I:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H1 反应II:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|) 反应III:4NH3(g)+6NO2(g)?5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3 反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表 温度/K 298
反应I 反应II K1
K2
已知:
K2>K1>K2′>K1′
4