D.反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量

(2)将反应装置放在天平左盘,使天平平衡后,再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后,气球鼓起,天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验,得到相同结果。请你帮他分析原因: 。

19．物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究： (1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。

(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：___________________________________________； 小李的实验：________________________________________________________。 (3)【结论与解释】

小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。

你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：_________________________________________；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_____________________________________________________。 (4) 【反思与评价】

在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是__________________________________________________。 四、计算题（共2小题）

20. 用100 g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？

21.一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料,化学方程式为2CO2+3H2O显示,一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968 g CO2。 (1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少?

C2H5OH+3O2。研究

(2)若每天一棵树平均可吸收48.4 g CO2,则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于 棵树吸收的CO2。

答案 1. A 解析：B为物理变化，C和D反应中分别有气体参与和气体生成，需在密闭容器中进行。

2.D 解析：A、反应前共4个氮原子，X中应该有一个氮原子，故选项错误；B、X是由氮原子和氧原子构成的，缺少氧原子，故选项错误；C、X是由一个氮原子和两个氧原子构成的，缺少一个氧原子，故选项错误；D、X是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故选项正确；故选D。

3.A 解析：根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变。反应物是钠和二氧化碳,反应物中有钠、氧、碳元素,所以反应后的生成物中也有这三种元素。反应后生成炭黑和一种白色固体,炭黑中含有碳元素,则白色固体中一定含有钠元素和氧元素,可能含有碳元素。反应物中没有硫元素,也没有氢元素,所以白色固体不可能是硫酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠。

4.A 解析：A、根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为2HCl+NaClO＝Cl2↑+NaCl+H2O，有毒气体为Cl2，该选项说法正确；B、该反应的生成物有三种，则该反应不属于化合反应，该选项说法不正确；C、反应前后Cl元素的化合价由﹣1价和+1价变为了0价，该选项说法不正确；D、洁厕灵和84消毒液混合后会因发生反应而失效，不能混合使用，该选项说法不正确。故：A。

5.B 解析：化学反应前后,原子的数目不变;分子的数目可能不变,也可能改变;元素的种类一定不变;物质的种类一定改变;原子的种类一定不变;物质的总质量一定不变。 6.B 7.B

8.D 解析：A、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应，因为氧气过量，所以最终氧气有剩余，反应后氧气的质量不能为0，故选项图象错误。B、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应，因为氧气过量，最终木炭完全反应，反应后木炭的质量为0，故选项图象错误。C、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应，反应前二氧化碳的质量为0，时间为0时，纵坐标应为0，故选项图象错误。D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故选项图象正确。故选D。

9. C 解析：甲是丙烷(C3H8)，丙烷中C、H元素的质量比为(12×3)∶(1×8)=9∶2；乙是氧气(O2)，丙是二氧化碳(CO2)，两者的元素组成不同；该反应的化学方程式为C3H8+5O2

3CO2+4H2O，该反应中参加反应的甲和乙的质量比

为44∶160，因此，44 g甲完全燃烧至少需要160 g乙；生成丙与丁的分子个数比为3∶4。

10. B 解析：根据图示信息，反应前后，甲物质的含量由17%增加到19%，是生成物，乙物质质量不变，可能是反应的催化剂，丙物质的含量由25%增加到41%，属于生成物，丁物质含量由48%减少到30%，属于反应物，该反应是

丁分解生成甲、丙两种物质，则丁一定是化合物；生成的甲、丙两种物质的质量比为2%∶16%=1∶8；乙可能是反应的催化剂；根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量之和，等于生成的各物质质量之和，所以参加反应的丁的质量一定等于生成的甲和丙的质量之和。

11. B 解析：反应前d物质质量为1 g，如果反应后y=1，则d可能是催化剂；由表中数据可知，a、b反应后质量都减少了，属于反应物，如果c是反应物，反应后质量会减少，x≥0，如果c是生成物，x≤(10+5+1+20)=36，即x的取值范围为0≤x≤36；参加反应的a、b质量比为(10 g-0)∶(15 g-10 g)=2∶1；如果y=16，d是生成物，c未参加反应，如果y>16 g，c是反应物，c完全反应时，y=(10+5+20)=36，所以y的取值范围为16≤y≤36时，a、b、c是反应物，d是生成物，该反应一定是化合反应。

12. C 解析：浓硫酸能够吸收水蒸气，水蒸气的质量为36 g，36 g水中氢元素的质量为36 g×氢氧化钙溶液能够吸收二氧化碳，二氧化碳的质量为44 g，44 g二氧化碳中碳元素的质量为44 g×

×100%=4 g； ×100%=12

g；该物质中氧元素的质量为32 g-4 g-12 g=16 g；由计算可知，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，原子个

数比为∶∶=1∶4∶1，化学式是CH3OH。 2Al2O3

13. (1)4Al+3O2(2)CaCO3CaO+H2OCa(OH)2+CO2

CaO+CO2↑ Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O

2Al2O3。

解析：(1)铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对内部的铝起到保护作用，化学方程式是4Al+3O214. (1)置换 氧化铁 (2)石油 A

解析：(1)单质铝和氧化铁在高温下反应生成单质铁和氧化铝，属于置换反应；化学反应中物质得到氧发生的是氧化反应，物质失去氧发生的是还原反应，该反应中氧化铁失去氧被还原成单质铁，发生了还原反应。(2)三大化石燃料中煤是固态、石油是液态、天然气是气态。上述两个反应中，前者是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，后者生成物有两种，不属于化合反应，A错误；两个反应的生成物一氧化碳、氢气都是可燃性气体，B正确；两个反应都是碳单质分别和氧化物二氧化碳、水反应，C正确。 15.1∶2 Cu+H2S

CuS+H2

CH3OH,由化学方程式可知CO和H2的分

CuS+H2。

解析：CO和H2在高温、催化剂条件下生成甲醇,化学方程式为CO+2H2

子个数比为1∶2;H2S和Cu在高温的条件下生成CuS和H2,化学方程式为:Cu+H2S16.(1)2CO＋2NON2＋2CO2 氧元素(或O) (2)CO2 ＞

解析：：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化；(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子，即X为二氧化碳；根据

镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成碳的质量为12份，所以m1＞m2。 17(1)4 1 (2)①没有 ②CO ③CO+H2O

CO2+H2

解析：(1)反应微观模型中,反应物是CO和H2O,催化剂是碳化钼(Mo2C)负载金原子,生成物是二氧化碳和氢气,除钼外还有4种元素,有1种单质分子。(2)①根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变,原子是化学变化中的最小粒子,所以构成催化剂的各原子没有变化;②根据反应微观模型可以看出金原子对CO起吸附催化作用;③CO和H2O在催化剂和120 ℃的条件下反应生成二氧化碳和氢气,反应的化学方程式为CO+H2O18.(1)CD

(2)气球膨胀受到浮力增大

解析：(1)要验证质量守恒定律,就是验证反应前后物质的质量总和是否相同,故实验中要称量反应前后整个装置的质量。(2)碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体,气球鼓起,则气球受到的浮力增大,故可以观察到天平向右倾斜。 19.(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu； 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑

(3)小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化 (4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验

CO2+H2。

20.解：反应前MnO2的质量为100 g×25%=25 g，KClO3的质量为100 g-25 g=75 g；反应后混合物的质量为83. 3 g，生成氧气的质量为100 g-83. 3 g=16. 7 g。 设已分解的KClO3的质量为x。 2KClO3245

2KCl+3O2↑ 96 16. 7 g

≈

x

=

x≈42. 6 g

答：分解的KClO3的质量为42. 6 g，制得的氧气的质量是16. 7 g。 21.解：设生成乙醇的质量为x 2CO2+3H2O

C2H5OH+3O2

88 46 968g x ＝x＝506g

若每天一棵树平均可吸收48.4g CO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于答：（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g。

＝20棵树吸收的CO2

（2）若每天一棵树平均可吸收48.4g CO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于 20棵树吸收的CO2。