分析化学作业习题 下载本文

32、 一切缓冲溶液的缓冲作用是有一定限度的。

33、酸碱滴定中,酸碱指示剂应多加些,这样会使终点更加敏锐。

34、酸碱滴定中,当达到理论终点时,溶液的PH值将产生突跃,这时溶液的PH

值将等于7。

35、酸碱反应达到平衡时,酸失去的质子数应等于碱得到的质子数。 36、 缓冲容量的大小和缓冲物质的浓度有关,浓度越高,缓冲容量越小。 37、 只要溶液的PH值稍有变化或任意改变,都能引起指示剂的颜色变化。 38、 酸碱滴定的PH突跃范围指计量点前后±0.1%相对误差范围内PH值的变化

范围。

39、 酚酞由碱式色变为酸式色,颜色变化明显,易于辨别,同时不容易使滴定

剂过量。

五、简答

1、酸碱指示剂变色的原理是什么? 2、 共轭酸碱对应的Ka与Kb有何关系?

3、 用NaOH滴定0.1mol/LH3PO4时,会出现几个PH突跃?应分别选用何种指示

剂指示终点?

已知:H3PO4 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.4×10-13 4、影响酸碱滴定突跃范围的因素是什么? 5、 影响指示剂变色范围的因素有哪些? 6、何为缓冲溶液?怎样选择缓冲溶液? 7、 怎样判断多元酸能否被分步滴定? 8、缓冲溶液有什么特点?

9、酸碱指示剂为什么可以用来指示溶液PH值的变化? 10、往氨水中加入少量固体氯化铵,该溶液的PH如何变化? 11、缓冲容量与缓冲范围的含义是什么? 12、什么是酸碱滴定法?此法能测定哪些物质?

13、为什么氢氧化钠可以直接滴定盐酸而不能直接滴定硼酸? 14、为什么盐酸可以直接滴定硼砂?而不能直接滴定乙酸那 15、多元酸、碱分步滴定的条件是什么? 六、计算

1、计算0.10 mol/L NaAc溶液的[OH-]和PH值(已知Ka=1.8×10-5) 2、求PH=5.82时的[H+]是多少?

3、求[HAC]=0.1mol/L溶液的PH值?已知HAC的PKq=4.74

4、向100ml由0.1mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl组成的缓冲溶液中,加入0.1ml

1mol/L的盐酸后,PH值是多少? NH3H2O电离数Kb=1.8×10-5在200毫升盐酸里含氯化氢0.73克,求这种盐酸的PH值。

5、称取纯碱Na2CO3,0.4900 g溶于水后以甲基橙为指示剂,用0.4052 mol/L HCl

滴定消耗22.5 ml,求样品中Na2CO3的百分含量?

6、在500ml未知浓度的硫酸中,加入100ml水,若使用浓度C= 0.128mol/L

的氢氧化钠标准溶液滴定时,用去28.65毫升,求硫酸的原始浓度C(H2SO4)?

7、称取Na2CO3试样0.2600g,溶于水后用THCl=0.007640g/ml的HCl标准溶液

滴定,共用去22.50ml。 求Na2CO3的百分含量。

8、 计算4.0*10-2mol/LNaAc溶液的PH值? 已知Ka=1.8*10-5

9、计算将0.1 M HAc +0.1M NaAc缓冲溶液稀释100倍时的PH值。 (已知 K醋酸=1.8?10-5 )

10、当[OH-]为1 mol/L时PH值是多少?PH=2的[H+]为PH=5的多少倍? 11、0.10mol/L的氨水溶液中,加入固体的NH4Cl致其浓度大1mol/L时,氢氧根离子的浓度变化了多少?

12、欲配置PH=10.0的缓冲溶液1L,用16mol/L的氨水420ml,还需加NH4Cl多少克?

13、用0.1000mol/LnaOH溶液滴定20.00ml的0.1000mol/L蚁酸,计算化学计量点的PH值及突跃范围并说明选用何种指示剂?

14、欲将一种HCl溶液准确稀释为0.05000mol/L,已知:HCl溶液44.97ml,可与43.67mlNaOH溶液作用,而NaOH溶液49.14ml,能与0.2162gH2C2O4·2H2O作用。计算此HCl溶液1000ml需加多少水才能配成0.05000ml/L。

15、称取0.8714g纯硼砂,溶于水后用HCl溶液21.12ml滴定至终点,此HCl溶液与NaOH溶液的体积比为:1.025。计算HCl和NaOH溶液的浓度。 16、称取0.2640g纯四草酸氢钾,用NaOH溶液滴定,用去30.00ml。计算NaOH溶液的浓度。

17、已知试样中含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或为此三种化合物中两种成分的混合物,称取1.100g试样,用甲基橙作指示剂需用31.40mlHCL溶液。同质量的试样,若用酚酞作指示剂需用13.30mlHCL溶液。已知1.00mlHCL溶液相当于0.01400gCaO。计算试样中各成分的含量。

18、含纯Na2CO3和K2CO3的混合物0.5000g,以甲基橙作指示剂,需要0.2000mol/lHCL溶液39.50ml达终点。计算混合物中的含量Na2CO3。

19、含有SO3的发烟硫酸试样1.400g,溶于水,用0.8050mol/lNaOH溶液滴定,用去36.10ml。计算试样中SO3和H2SO4的含量。(假设式样不含有其他杂质。) 20、将1.500g混合碱试样溶于100ml容量瓶中,吸取 25.00ml, 用甲基橙作指

示剂,滴定时用去0.2021mol/lHCL溶液22.45ml。另吸取25.00ml,加30.00mlNaOH溶液和BaCL2溶液,反滴定过量的NaOH时用去9.98mlHCL溶液。已知30.00mlNaOH溶液相当0.2021mol/lHCL溶液30.30ml 。计算试样中NaHCO3和 Na2CO3的含量。

21、 现有0.4920 M HCl溶液1000ml,欲配制成0.5000M的HCl溶液,需加入

1.021M的HCl溶液多少毫升?

22、欲配制C(H2SO4)=0.5mol/L的H2SO4溶液2000ml,问需C()=4mol/L

H2SO4多少ml?

23、用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4, 以KHP表示)为基准物质,标定NaOH溶液,

若称取KHP的量为0.4182g,滴定时用去NaOH溶液20.20ml,计算此NaOH溶液的浓度。

24、用HCl标准溶液标定NaOH溶液的浓度。设取0.1001mol/LHCl溶液25.00ml,

用取NaOH溶液24.68ml,求NaOH溶液的浓度。

25、 已知HA溶液的浓度CHA=0.010mol/L,Ka=1.0*10-4和[H+]=3.0*10-4mol/L求

[A-]和[HA]

26、称取不纯KHC2O4·H2C2O4试样0.6000g,将试样溶解后,沉淀为CaC2O4,最后

灼烧成CaO,重量0.2570克,计算试样中KHC2O4·H2C2O4的百分含量是多少?

27、取石灰石样品0.40克加50.0 ml 0.20摩尔/升的盐酸,完全作用后过量的