备战2020中考科学专题汇编
x=53g
答：碳酸钠质量为53g
D、d点时反应已结束，溶液中不能存在会相互反应的 HCl和Na2CO3 故答案为：B 19.【答案】 B
【解析】【分析】中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
【解答】A、NaOH与HCl反应没有气体的生成，但红墨水依然向右移动，说明烧瓶内的压强增大了，可以证明NaOH与HCl反应放热；故A正确；
B、NaOH固体溶于水过程会放出热量，会干扰实验；故B错误；
C、整个装置形成了一个密封的容器，为了平衡烧瓶的气压和分液漏斗内的气压，要提前打开橡皮管上的止水夹；故C正确；
D、该实验是探究一个普遍的规律，为了使实验更有说服力，要更换不同的碱重复实验；故D正确； 故答案为：B。 20.【答案】 B
【解析】【分析】（1）阳离子和质子都是带正电的粒子； （2）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体； （3）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；
（4）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 【解答】A.带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子，故A错误；
B.活泼金属能与酸反应放出气体，因此能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，故B正确； C.例如：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，因此生成盐和水的反应不一定是中和反应，故C错误； D.C2H5OH含有氧元素但不是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定氧化物，故D错误。 故选B。 二、多选题 21.【答案】 B
【解析】【分析】根据 未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸中氧化铝先与盐酸反应生成盐和水，然后铝再与盐酸反应产生氢气，且反应时放热，影响装置内压强发生变化分析。
【解答】 未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸中，先表面氧化铝与盐酸反应，然后铝再反应； A、 AB 段为氧化铝与盐酸的反应，分析正确；
B、 A 点为未反应的点，盐酸浓度最高， C 点为反应结束的点，盐酸浓度最小，分析错误； C、金属与酸反应放热， CD 段压强降低主要影响因素是气体温度，分析正确； D、 D、E 两点为反应结束且温度恢复后的点，气体压强相等，分析正确； 故答案为：B。 22.【答案】 B,D
【解析】【分析】（1）一定温度下，饱和溶液的质量分数不变； （2）氢氧化铜为不溶于水的蓝色沉淀； （3）酸的PH<7，碱的PH>7；
（4）根据化学方程式计算两种金属产生氢气质量的大小关系。
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【解答】A.向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾溶液达到饱和，不再溶解硝酸钾晶体，因此饱和溶液质量分数不变，故A错误；
B.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，起点从零开始，直至全部转换为沉淀保持不变，故B正确；
C.因为稀盐酸呈酸性，所以图像的起点PH＜7，故C错误；
D.因为硫酸足量，所以生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知，同质量的镁和铝，铝生成的氢气的质量大，故D正确。 故选BD. 三、填空题
23.【答案】 （1）＞
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；AC
【解析】【分析】碱性溶液能使酚酞变红，碱溶液的PH值大于7；硫酸可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应，钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于水的硫酸钡沉淀，银离子不仅可以和氯离子结合生成不溶于水的氯化银沉淀，还可以和硫酸根离子结合生成微溶于水的硫酸银沉淀
【解答】（1）碱性溶液能使酚酞变红，碱溶液的PH值大于7，故填“>”
（2）硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，故 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ；
钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于水的硫酸钡沉淀，银离子不仅可以和氯离子结合生成不溶于水的氯化银沉淀，还可以和硫酸根离子结合生成微溶于水的硫酸银沉淀，故选AC 故（1）>（2） H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ，AC 24.【答案】 （1）CDBA （2）BDC(A)
【解析】【分析】根据酸碱盐的性质分析，先确定能与盐酸反应的物质，再利用各物质间的转化关系确定物质的顺序。
【解答】（1）盐酸能与铁反应，铁与硫酸铜反应，硫酸铜与氢氧化钙反应，氢氧化钙与二氧化碳反应，所以顺序为 CDBA ；
（2） 盐酸能与铁和氢氧化钙都反应，若先出铁，则铁后出硫酸铜，然后再出氢氧化钙，最后出二氧化碳，若先出氢氧化钙，则再出硫酸铜，再出铁，二氧化碳无法打出，所以如果本局只有一位玩家的牌出不掉 ，则顺序为 BDC ；
故答案为：（1） CDBA ；（2） BDC 。 25.【答案】 （1）K2CO3+2HCl =2HCl+CO2↑+H2O
（2）沉淀的质量来计算二氧化碳的质量，从而算出碳酸钾的质量
【解析】【分析】A装置作用除去空气中二氧化碳对实验的影响，B装置作用是草木灰与酸反应，C装置作用吸收二氧化碳，D装置起到干燥作用。
【解答】（1） 装置B处的化学反应方程式 ： K2CO3+2HCl =2HCl+CO2↑+H2O ；
（2）由题意， 反应生成的二氧化碳被氢氧化钠吸收，通过测量反应前后C装置的质量变化知道生成二氧化碳的质量，从而求出碳酸钾的质量；如果 将C装置的溶液换成氢氧化钡容液，则通过测量 沉淀的质量来计算二氧化碳的质量，从而算出碳酸钾的质量 。
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故答案为：（1） K2CO3+2HCl =2HCl+CO2↑+H2O ；（2） 沉淀的质量来计算二氧化碳的质量，从而算出碳酸钾的质量 。
26.【答案】 （1）Na2SO4、Na2CO3和BaCl2（2）BaCl2、HCl
【解析】【分析】硫酸钡为不溶于稀盐酸的白色沉淀；碳酸钡与稀盐酸反应氯化钡、水和二氧化碳。 【解答】（1）根据图示可知，向该白色沉淀中滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，与此同时有气体产生；所以白色固体中一定有Na2SO4、Na2CO3和BaCl2；
（2）在C点时，所得溶液中的溶质一定有BaCl2、HCl； 故答案为：（1）Na2SO4、Na2CO3和BaCl2；（2）BaCl2、HCl。 27.【答案】 （1）溶液的酸碱性发生了变化，有新物质生成 （2）H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
+-（3）H+OH= H2O
【解析】【分析】（1）根据酸碱发生化学变化分析； （2）根据方程式书写方法分析； （3）根据酸碱反应的实质分析。
【解答】（1）由酚酞的颜色变化可知，酸和碱能发生化学变化，使溶液的酸碱性发生改变； （2）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为 H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O ； （3） 酸与碱之间反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
故答案为：（1） 溶液的酸碱性发生了变化，有新物质生成 ；（2） H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O ；（3） H++OH-= H2O 。
28.【答案】 （1）2Mg+TiCl4 （2）稀盐酸
【解析】【分析】根据流程图中各步骤的反应进行分析，书写方程式要根据反应中反应物与生成物种类结合方程式书写原则书写，根据置换反应的定义分析；根据金属的化学性质及除杂原则分析。 【解答】（1） 镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁，反应方程式为 2Mg+TiCl4 该反应反应物和生成物都是一种化合物和一种单质，属于置换反应；
（2） 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁杂质，可加入稀盐酸除去； 故答案为：（1） 2Mg+TiCl429.【答案】 （1）＋1
（2）NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑
（3）B
【解析】【分析】（1）根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
高温 Ti+2MgCl2；置换反应
高温 Ti+2MgCl2 ；
高温Ti+2MgCl2 ；置换；（2）稀盐酸。
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（2）根据方程 式书写方法分析； （3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1） 次氯酸钠(NaClO)中钠元素化合价为+1，氧元素化合价 －2，根据化合价代数和为0，则Cl的化合价为+1；
（2） 次氯酸钠(NaClO)与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气，化学方程式为 NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑；
（3）A、大理石主要成分为碳酸钙，能与酸发生反应，不符合题意；
B、釉面砖成分为二氧化硅，不与酸反应，可以用这类洁厕剂清洗，符合题意； C、不锈钢管主要成分为铁，能与酸发生反应，不符合题意； 故答案为：（1）+1；（2）NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑；（3）B。 30.【答案】 （1）NaCl
（2）溶液若不变色，原溶质是Na2CO3
（3）若溶液变红色，则瓶中原溶质是NaOH，并有部分变质
NaCl、NaOH、Na2CO3 三种物质， NaCl是中性，NaOH强碱，碱性，Na2CO3是盐，【解析】【分析】弱碱性。
【解答】（1） 测得溶液的pH值大于7 ，说明显碱性，那么溶质肯定不是NaCl；
（2）由题意，加入过量的氯化钙溶液，白色沉淀肯定是碳酸钙，无色溶液一定有氯化钙，氯化钠，可能含有氢氧化钠。加入无色酚酞溶液， 溶液若不变色，原溶质是Na2CO3 ；
（3）加入无色酚酞溶液，如果溶液含有氢氧化钠，则变红色，说明 瓶中原溶质是NaOH，并有部分变质 ；如果没有氢氧化钠，则不变色，说明氢氧化钠全部变质，或者全部是碳酸钠。
故答案为：（1） NaCl ；（2） 溶液若不变色，原溶质是Na2CO3 ；（3） 若溶液变红色，则瓶中原溶质是NaOH，并有部分变质 。 四、解答题
31.【答案】 （1）大于
（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H20 （3）Ba（OH）2和NaOH
（4）解：设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg（OH）2沉淀的质量为x。 Ba（OH）2+ MgSO4=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ 120 20克×6% 58 x 120:58=1.2克：x 解得x=0.58克
M2=4.66克+0.58克=5.24克
【解析】【分析】（1）根据溶液中含有碱pH大于7分析； （2）根据氢氧化镁沉淀溶于硫酸，硫酸钡沉淀不溶于酸分析； （3）根据加入硫酸沉淀质量增加分析；
（4）根据方程式计算的方法步骤分析，利用反应的硫酸镁的质量计算出生成氢氧化镁质量，再根据图像
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