③正确；④苯中不含碳碳双键，④错误；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根据反应FeCl3+3H2OFe（OH）

3（胶体）+3HCl，生成

1molFe（OH）3，氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的

物质的量小于1mol，⑤错误；⑥若1molSO2全部反应则转移2mol电子，而SO2与O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，转移电子物质的量小于2mol，⑥错误；⑦用双线桥

分析该反应：

，每生成3molI2转移5mol电子，⑦正确；⑧n（-14CH3）==1mol，

所含中子物质的量为8mol，⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（③⑧）、物质的结构（②④）、溶液中粒子数的确定（⑤）、氧化还原反应中转移电子数（⑥⑦）、可逆反应（⑥）、电解质的电离（①），解题的关键是对各知识的理解和应用。

13．元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有 A．32种 【答案】D 【解析】 【详解】

第四周期过渡元素有10种，但是从左到右的第8、9、10三列的元素为第Ⅷ族元素，不属于副族元素，所以副族元素共有7种，故答案选D。 14．下列说法中，正确的是 A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 mol N2的质量是14 g

C．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L

D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A.二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误； B. 1mol N2的质量是=1mol×28g/mol=28g，故B错误；

C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，1 mol CO2所占的体积约是22.4 L，所以C选项是正确的； D.40 g NaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L，体积1L是指溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。 答案选C。

B．18种

C．10种

D．7种

15．由下列实验和现象得出的结论正确的是 选实验和现象 项 向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试A 纸颜色无明显变化 B 将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀 原溶液中一定无NH4+ 该气体一定是CO2 原无色溶液中一定C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色 有I— 氯的非金属性强于D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 硅 A．A 【答案】C 【解析】 【详解】

A. 滴加浓NaOH溶液并加热，若有NH4+，则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误； B. 二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为CO2，故B错误；

C. 某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原溶液中有I-，故C正确；

D. 由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、Si的非金属性，故D错误； 故选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题： 方案Ⅰ：

B．B

C．C

D．D

结论

(1)固体甲是铜，试剂X的名称是_______________。 (2)能确认NaOH溶液过量的是___________（选填选项）。 a. 测溶液pH，呈碱性

b. 取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成 c. 继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化

(3)步骤④的具体操作是：灼烧、_______、________，重复上述步骤至恒重。 (4)固体丙的化学式是______，该硬铝中铝的质量分数为_______________。 方案Ⅱ的装置如图所示：

操作步骤有：

①记录A的液面位置；

②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平； ③再次记录A的液面位置； ④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；

⑤检验气密性，将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

(1)试剂Y是________________；操作顺序是______________________。

(2)硬铝质量为a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是_______，操作的方法是__________。

【答案】盐酸或稀硫酸 c 冷却 称量 Al2O3

9b ×100％ 氢氧化钠溶液 17a⑤①④②③ 剩余固体的质量 将烧瓶中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量 【解析】 【分析】

为了测定硬铝中铝的质量分数，可称得样品质量，测量其中铝的质量。根据硬铝的成分及其性质，将铝转化为氧化铝测其质量或转化为氢气测其体积，从而计算得铝的质量分数。 【详解】 方案Ⅰ：

(1)实验流程中，固体甲是铜，则足量X可溶解硬铝中的镁、铝，试剂X可能是稀盐酸或稀硫酸。 (2)操作①所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全转化为NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈碱性（a错）；证明NaOH溶液过量不必取样，NaOH溶液过量的现象是沉淀量不再减少（b错、c对）。

(3)步骤④是为了获得氧化铝的质量，故需经过灼烧、冷却、称量，重复操作至固体恒重。 (4)固体丙是氧化铝（Al2O3）。实验流程中，硬铝中的铝最终全部变成氧化铝，则样品中铝的质量为(54b/102)g，铝的质量分数为(54b/102a)×100%=

9b×100％。 17a方案Ⅱ：

(1)该方案中通过测定气体体积来测定铝的质量分数。硬铝中只有铝能与强碱溶液反应放出氢气，则试剂Y可能是氢氧化钠溶液；实验时检查装置气密性、加入试剂、量气管初读数、反应生成氢气、量气管末读数，操作顺序是⑤①④②③。

(2)硬铝质量为a g，若不测气体的体积，向圆底烧瓶中加入足量氢氧化钠溶液，当不再有气泡产生时，将烧瓶中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量，测量剩余固体的质量，也能计算出铝的质量分数。 【点睛】

实验目的是实验的灵魂，故解答实验题应紧扣实验目进行思考，则所用试剂、操作作用、计算原理等问题便容易回答。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．有机化合物H的结构简式为

，其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：①②

请回答下列问题：

(苯胺易被氧化)

(1)烃A的名称为_______，B中官能团为_______，H的分子式为_______，反应②的反应类型是_______。 (2)上述流程中设计C→D的目的是_______。

(3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 (4)符合下列条件的D的同分异构体共有_______种。

A．属于芳香族化合物 B．既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式：______。(任写一种) (5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸（_______

【答案】甲苯 氯原子或－Cl C7H7O3N 取代反应或硝化反应 保护(酚)羟基不被氧化

+2NaOH

+CH3COONa+H2O 14

或

）合成路线(无机试剂任选)。