有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验： ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表： (1)若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克。
(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克。 (3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。 (4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是 。
7．（2015嘉舟35）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应) (1)该实验利用了一氧化碳的 性，玻璃管内观察到的现象是 。 (2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54．4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应) (3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1－m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1－m2的值是指 的质量。
(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 。 8、（2015温州29）无风的夜晚，在竹壁上钻孔有水流出，而晴朗的白天在竹壁上钻孔却没有水流出。无论晴朗的白天还是无风的夜晚，将竹子斜剖开（如图），发现竹子内的空心部分都没有水。竹壁中有丰富的导管，竹子的根系非常发达且有很强的吸水能力。为什么无风的夜晚在竹壁上钻孔会有水流出，而晴朗的白天不会出现这种现象？请根据以上信息并结合所学知识作出解释。
9.（2015温州30）人体是一个统一的整体，各系统相互协调，使各项生命活动正常进行。 （1）各系统在 调节和激素调节下，协调完成各项生命活动，从而使人体成为一个统一的整体。
（2）根据图甲信息，写出肺泡内的氧气到达组织细胞内所经历的生理活动：
（3）血糖含量的相对稳定对人体的生命活动十分重要。正常人进食后，血糖含量变化如图乙所示，期中CD段血糖含量下降的原因是
10.（2015温州31）温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。 （1）用下图方法可进行粗盐提纯，期中操作②的名称为
（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。工业上利用氯化镁在通电的条件下分解，获得镁和氯气（Cl2），写出这一反应的化学方程式：
（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？ 11、（2015温州33）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验： ①去研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置的总质量。
②打开活塞，滴入足量的稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），，则反映前后容器（容积为V）内的气体质量差m为 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数？（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,钙片中其他成分不与盐酸反应） 12.（2015台州31）铝箔是现代生活中常见的包H2装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故质
量 又称假银箔。
/克 （1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放
0 t1 t2 t3 反应时间/秒
缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～
（第31题）
t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。 （2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品
中13.（2015台州35）利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计。）
压强传感器 3%H2O2 溶液 MnO2 甲 乙 丙 （1）写出装置中发生反应的化学方程式： ，MnO2在此反应中起 作用。 （2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 。 （3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使下图 （选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。
A B C 单质铝的质量分数。 14．（2015丽水33）上课时，老师演示了“过氧化氢制取氧气”的实验，可学生分组实验又是采用高锰酸钾制取氧气，小科对此产生了疑问。老师解释说：“从某个角度分析，每一种制取氧气的方法都有其各自的特点和长处”。请你对这两种制取氧气的方法进行分析比较，从三个不同角度说出它们的差异和优势。 15．（2015丽水34）为研究光照强度对某种水草光合作用的影响，研究人员在15℃恒温条件下，测定光照强度与二氧化碳吸收量的关系，结果如图所示。请回答： （1）图中B点表示光合作用强度 呼吸作用强度（填“等于”、“大于”或“小于”）； 二氧化碳吸收量 （2）图中BC段曲线上升的原因是 ； C （3）影响水草光合作用强度的因素除了光照强度外还有 。 B 0 16. （2015金华28）在学习了实验室制取氧气的知识后，光照强度 某科学小组同学对于“含氧化合物制氧气”问题，提出了如A 下观点： 【观点】Ⅰ.只有含氧化合物才能作为反应物制取氧气；
Ⅱ.任意一种含氧化合物都可作为制取氧气的反应物。
【已知】实验室制氧气的反应原理如下：
MnO2 催化剂 ①2H2O2 2H2O + O2↑ ②2KClO3 2KCl+ 3O2 ↑ △
△
③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
对于以上观点，该小组同学决定用学过的科学知识和科学方法加以证明。请你一同参与
探究并完成下列问题：
【探究一】针对观点Ⅰ，大家一致认为不需要设计验证实验就可直接判定该观点是正确的。 （1）他们判定观点Ⅰ正确的理论依据是 。
（2）除上述实验室制氧气的三种反应物以外，请你再列举一种能分解生成氧气的非金属氧化物 。(填化学式)
【探究二】现有氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾三种物质以及试管（主要成分是SiO2）、酒精灯、铁架台等必要的仪器。请从中选择合适的药品及仪器，从含氧化合物加热能否产生氧气的角度，设置一组对照试验，证明观点Ⅱ错误。 ．．．．（3）上述对照试验的方案是 。（要求写出操作方法、实验现象及结论） ．．．．．
【交流评价】比较①、②反应原理可知，两者都需要MnO2做催化剂，但KClO3需要加热；比较②、③反应原理可知，两者都需要加热，但KClO3还需要催化剂。根据上述分析，对含氧化合物制氧气，归纳概括出一个新的观点（观点III）。 （4）观点Ⅲ：含氧化合物若能作为反应物制氧气， 。 17.（2015金华32）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。 方案一：样品 测定生成CO2的质量。 稀硫酸 （1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。 （2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。 加热 方案二：样品 测定剩余固体质量。 具体操作步骤如下： ①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克； ②加热盛有样品的坩埚； ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量； ④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。 （3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 。 （4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。 △ Na2CO3+H2O+CO2↑） （已知2 NaHCO3 18．(2015衢州32)血糖平衡对保持人体健康有重要意义。一个正常人在早晨进食前，血糖
含量约为5mmol/l，进食后1h血糖含量出现较大幅度上升，达到约7.5mmol/l，进食后2h血糖含量又下降到约5mmol/l，并基本维持在这个水平（会有微小波动）。请你把这个人从开始进食到饭后3h血糖含量的变化曲线绘在答题纸相应的位置上： ▲ ，并解释血糖含量出现一定幅度上升或下降的原因 ▲ 。
19．（2015衢州33）甲为人体吸入空气和呼出气体成分对比图。CO2含量变化真有这么大？