2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（ ） A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾 C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾

2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

3．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①③④⑤ 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA B．标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NA C．0.2mol/L NaSO4 溶液中含Na+数为0.4NA

D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 5．下列离子反应方程式正确的是

+--A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

?2?C．(NH4)SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：HCO3+OH=CO3+H2O ?2?D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H=Fe+H2?

6．分离食用油和水简单可行的操作是（ ） A．蒸发

B．分液

C．过滤

D．蒸馏

7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．透明澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-

B．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、F- C．c(Fe) =1 mol/L的溶液中：K、NH4、MnO4、SO4 D．加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Br-

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的数目为NA B．标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2NA C．60gSiO2晶体中含有的分子数目为NA

D．78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2NA

9．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是( ) A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 10．节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

－

2+

+

+

-2-

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应是化学变化

D．焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧

11．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na）=0.4mol/L, c（Mg）=0.7mol/L,c（Cl）=1.4mol/L,则c(SO42-)为（ ）

A．0.2 mol/L B．0.3 mol/L C．0.4 mol/L D．0.5 mol/L

12．在某无色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一种或几种离子，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，无色溶液中含有的离子是( )

+

2+

-

A．Mg、Al、Fe、Cl B．H、Mg、Al、NH4 C．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－ D．Mg、NH4、AlO2

13．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ） A．SO42－

B．Cl－

C．OH－

D．CO32－

14．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）

2＋

＋

－

＋

2＋

3＋

＋

2＋3＋2＋－

选项 A B C D A．A 试剂 酸性KMnO4溶液 品红溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 硫化氢水溶液 B．B 现象 溶液褪色 溶液褪色 溶液褪色 溶液变浑浊 C．C 结论 SO2有氧化性 SO2有漂白性 SO2有漂白性 SO2有还原性 D．D 15．不能用单质直接反应得到的是

A．NaCl B．FeCl2 C．AlCl3 D．MgCl2 16．下列图示中正确的实验操作是

A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液

C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体

17．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是

A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去 B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管 C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色 D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气 18．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A.大理石与盐酸反应：CO3+2H=CO2↑+H2O B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C.氯气溶于水：Cl2+H2O═2H+Cl+ClO

D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 19．从下列实验事实得出的结论中，正确的是 选项 A B C D A．A 实验事实 H2可在Cl2中燃烧 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B．B C．C 结论 燃烧一定有氧气参加 氧化铝熔点低于铝 钠的密度比水小 原溶液中含NH4 ++

﹣

﹣

2﹣

+

D．D 20．下列情况过程中一定不能产生沉淀的是 ( ) A．CO2气体通入CaCl2溶液中 B．将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中 C．SO2气体通入澄清石灰水中 D．CO2气体通入水玻璃溶液中

21．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．KOH D．HCl 22．氧化还原反应的实质是( )

A．元素化合价发生变化 B．反应中有电子得失或电子对的偏移 C．反应中有氧原子的得失 D．反应后生成新物质 23．下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．KCl D．Na2SO4

24．下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 A．NaCl B．H2SO4 C．NaOH D．蔗糖 25．下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是 A．Cu丝 二、填空题

26．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。 (2)物质②为_______________。

(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。 三、推断题

27．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体: ①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体: ①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式

_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 四、综合题

28．找出与物质相对应用途，填空。

物质 用途 A．氧化铁______ a．自来水消毒剂 B．过氧化钠______ b．制冷剂 C．二氧化氯（ClO2）______ c．红色油漆和涂料 D．三氧化硫______ d．生产硫酸

E．液氨______ e．呼吸面具中氧气的来源 五、实验题

29．某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质