3．（6分）下列变化中，气体被还原的是（ ） A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

【分析】A．过氧化钠与二氧化碳的反应中，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂； B．氯气将溴离子氧化成溴单质；

C．溴的化合价从0变为﹣1，做氧化剂，则乙烯被氧化；

D．氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，该反应不属于氧化还原反应． 【解答】解：A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；

B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确； C．乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误； D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误； 故选：B。

【点评】本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

4．（6分）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）

A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷

【分析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，生成物中应含有氢； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发； D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基．

【解答】解：A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确；

B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误；

C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确； D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 故选：B。

【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握化学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大．

5．（6分）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ）

实验

含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 H2S溶液

酸性KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 B．B

C．C

D．D

现象

产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀

结论

SO2有还原性 SO2有氧化性 SO2有漂白性 酸性：H2SO3＞H2SiO3

A B C D A．A

【分析】A．铁离子能够将二氧化硫氧化成硫酸，生成的白色沉淀为硫酸钡，二氧化硫被氧化； B．黄色沉淀为S单质，结合化合价变化分析；

C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化二氧化硫； D．生成的胶状沉淀为H2SiO3，根据强酸制取弱酸原理分析．

【解答】解：A．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；

B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B正确；

C．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误；

D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，

故D正确； 故选：C。

【点评】本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握二氧化硫的化学性质，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力．

6．（6分）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚

维酮碘，其结构表示如下下列说法不正确的是（ ）

（图中虚线表示氢键）

A．聚维酮的单体是

B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质

D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应

【分析】由高聚物结构简式可知的单体为，

高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题．

【解答】解：A．由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是，故A正确；

B．由2m+n个单体加聚生成，故B错误；

C．高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故C正确； D．含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和羧基，故D正确。 故选：B。

【点评】本题为2017年北京考题，侧重考查有机物的结构和性质，涉及高聚物单体以及性质的判断，注意把握氢键以及官能团的性质，题目有利于培养学生的分析能力，难度不大．

7．（6分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（ ）

① ② ③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

【分析】题中涉及实验都在加热条件下，浓硝酸不稳定，加热分解生成的二氧化氮气体为红棕色，且加热条件下，浓硝酸可与碳发生氧化还原反应，以此解答该题．

【解答】解：A．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确；

B．在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，故B正确；

C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；

D．碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定是与浓硝酸发生了反应，故D错误。 故选：D。

【点评】本题为2017年北京考题，考查浓硝酸的性质，侧重考查学生的分析能力和元素化合