A．6和8 B．12和17 C．11和8 D．13和17
6．有aXn、bＹm+2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
A．b－a＝n＋m B．a－b＝－n－m C．最外层电子数：Y＞X D．原子序数b＞a
7．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）
A．K2S B．MgS C．MgO D．NaF
8.用电子式表示： NaBr的形成过程：
MgCl2的形成过程： 9.已知A元素的原子K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多 1个电子，B 元素的原子 M层上的电子数比 A原子 M层上的电子数多 5个电子。
（1）写出这两种元素的符号和名称。A ; B ; （2）写出这两种元素的原子结构示意图。A B （3）A的两种氧化物分别与水反应的离子方程式为_______________ ___. 、
， B的最高价氧化物的化学式为 。 10．两种离子化合物A、B，其中阴、阳离子的电子层数都相同，且电子总数都为20， 则 A的化学式为__ ，电子式为___ _ ； B的化学式为___ _，电子式为__ __。 11、用电子式表示下列物质的形成过程： 1）硫化钠
2）氟化镁
3）氧化钙
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第一章物质结构 元素周期律 课题 第三节 化学键（第二课时） 1.理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对共用电子对的理解。 学习目标 2.熟练用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。 3.理解极性键、非极性键、化学键的概念。 学习重难点 1．共价键和共价化合物的概念；用电子式表示共价化合物的形成过程。 2．极性键与非极性键的判断源:学 自主学习、对比学习 学习方式 学习过程 二、共价键 阅读课本P22，完成下列问题。 （一）共价键的形成与概念 1、共价键定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用 （1）成键微粒：____________________ （2）成键本质：__________________ （3）成键元素：_________________ （二）共价化合物 1、概念：___________________ 叫做共价化合物。 【思考】共价键是否一定存在于共价化合物中？ 共价键的存在：①共价化合物中。 例： ②非金属单质中。 例： ③离子化合物中的原子团中。 例： - 练一练 N2 I2 用电子式表示 用电子式表示化合物的形成过程 独立阅读 H2O CH4 NH3[来源: CO2 （三）极性键和非极性键 极性共价键：_______________________ 自我学习 非极性共价键：__________________________ 判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、Na2O2、H2O2分子中共价键的极性 三、化学键 1、定义： 称为化学键。 ．．．2、分类： 离子键 化学键 极性共价键 共价键 非极性共价键 3、化学键的存在： ①稀有气体单质中不存在化学键； ②多原子单质分子中存在共价键； ③非金属元素形成的化合物中存在共价键（包括酸）； ④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键； ⑤离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 4、化学反应的实质： 阅读课本P23科学视野，完成下列问题。 四、分子间作用力与氢键 (1)分子间作用力 ①概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。 ②强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 、 等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。 独立阅读 ③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用自我积累 力 ，物质的熔点、沸点也越 。 ④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。 (2)氢键 概念：像 、 、 这样分子之间存在着一种比 的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。 1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2 2．关于化学键的下列表述中，正确的是（ ） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 随堂巩固 3．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ） A．BeCl2 B．CO2 C．HCl D．N2 4．下列电子式中，正确的是（ ） 课堂练习1.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是( )