（人教版）高一化学必修2第一章第三节化学键导学案（共2课时）

第一章物质结构 元素周期律 课题 第三节 化学键（第一课时） 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 学习目标 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 学习重难点 学习方式 自主学习 学习过程 一、离子键 阅读课本P21，结合氯化钠的形成过程，完成下列问题。 （一）离子键的形成 离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程 1、概念： 作用叫做离子键。 2、成键条件 独立阅读 ①成键微粒 ： ②成键本质： ③成键元素： 小组讨论 在食盐晶体中Na+与CI- 间存在有哪些作用？ （二）离子化合物 1、概念：___________________ 叫做离子化合物。 自我学习 离子化合物的构成粒子： ____________ 思考：哪些元素能形成阴、阳离子？ 能提供阴、阳离子的物质： 师生共同归纳 1. 下列化合物中有离子键的是（ ） A. KI B. HBr C. NH4Cl D. H2CO3x k b 1 . c o m 边学边练 2.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ） A. 6和8 B. 11和6 C. 20和8 D. 20和17 阅读课本P21资料卡片 独立阅读 （三）电子式 在元素符号的周围用小黑点·（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。 1、表示原子 如：Na 、Mg 、Al 、C 、N 、O 、Cl 2、表示简单离子： 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 阴离子：Cl- S2- O2- 注意点： ①电子式最外层电子数用?（或×）表示； ②阴离子不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出所带电荷； ③简单阳离子其电子式就是其离子符号。 ④复杂阳离子的电子式如NH4+ 应用[ ]括起来，并在右上角标出所带电荷 3、表示离子化合物 NaF MgO KCl

[ MgCl2 、K2O 4、用电子式表示离子化合物的形成过程 NaBr MgCl2 Na2S 1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )

随堂巩固 A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 2．下列说法正确的是 （ ） A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 3．下列电子式或结构式错误的是 ．．A．OH-的电子式 B．NH4Br的电子式 C．Na2O的电子式： D．Na+的电子式：Na+ 课堂练习

1.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )

A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电 C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水 2．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是( )

3．下列物质中属于离子化合物的是( )

A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3 4．下列MgCl2的电子式中属于正确的是( )

5．已知下列各组元素中，A、B 2种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是（ ）