（1）D装置的作用是__________________，G装置的作用是_________________。 （2）E装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。 （3）实验时先进行____（选填“A”或“E”）处加热，理由是_______________。 II．测定氮化镁的含量

氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反应的化学方程式为_______________，氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价是_____。 （定性分析）

步骤一:取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成。

步骤二:弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为___________________________。 （定量测定）

按下图实验装置进行实验：

（4）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）。

（5）球形干燥管的作用是_________________________________。

【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C B C D C C D D D A C B B D 二、填空题 16．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可） Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O（合理即可）。 17．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O ②③⑤ ②④⑤⑥

18．（1）50克（2）甲，升温结晶（3）B 三、简答题

19．金属 AB 4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2 ﹣1、+4 电能转化为内能

20．食醋 易溶于水 水溶液显碱性 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。 四、实验题

21． 铁架台 2KMnO4 五、流程题

22．FeCl2 SiO2 FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O 将氯化铁转变为氯化亚铁 C 4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2↑ 取样，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则样品中含有铵根离子 六、计算题

23．6 19.6% 24．（1）4.8g；（2）12.25g 七、探究题

25．吸收水蒸气（或干燥氮气） 防止空气中氧气进入E装置 3Mg+N2

Mg3N2 A 排尽装

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 刚开始排出的是装置中的空气，会使收集到的气体不

纯。 稀盐酸 二氧化碳能溶于水 浓硫酸 a C F

置内的空气 Mg3N2 +6H2O==3Mg(OH)2+2NH3 ↑ 3Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 62.5% 充分反应，防止倒吸

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．如图所示实验中得出的结果正确的是（ ）

A．此实验b中酚酞变红，证明分子总在不断运动

B．烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有碳元素和氢元素

C．在冰面上小华推小明，自己却向后运动，说明力的作用是相互的

D．物体在力的作用下做圆周运动，说明物体运动需要力

2．“开车不饮酒，饮酒不开车．”交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化变反应：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+xCO2↑+9H2O，其中x的值和三氧化铬（CrO3）中铬元素的化合价分别是（ ） A．2，+3价

B．4，+3价

C．4，+3价

D．2，+6价

3．下列描述与化学用语对应正确的是 A．2 个铁离子：2Fe2+ B．2 个氧原子：O2 C．Na2SeO4 中 Se 元素的化合价：

D．氧化铝：AlO

4．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ） A．2N﹣﹣两个氮原子

B．Ca2+﹣﹣钙元素的化合价为+2价 C．2Fe2+﹣﹣2个铁离子 D．NaCO3﹣﹣碳酸钠的化学式

5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，100g水中加入40g甲，形成饱和溶液 B．t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液

C．t2℃时，甲、丙的溶解度相同，其饱和溶液溶质质量分数都是50% D．三种物质的溶解度都随温度升高而增大 6．以下是某同学做过的小实验，其中能成功的是 ① 用蜡烛制取少量的炭黑 ② 用肥皂水分来区别硬水和软水

③用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 ④用柠檬酸、果汁、白糖、水、食品级小苏打等制汽水 A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

7．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%

C．t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶液的质量分数相同 D．t1℃时，将10克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为60克 8．A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列分析正确的是

A．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3 B．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

9．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。下列说法中错误的是（ ）

A．当氢氧化钠加入20克时恰好完全反应 B．a点时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠

C．温度上升是由于中和反应放热，温度下降是因为增加液体降温 D．B点时溶液中的溶质为氯化钠 10．用∞和

代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意

图如图所示，下列说法正确的是（ ）