2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是（ ） 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 20 2 乙 4 待测 丙 20 32 丁 20 26 A．乙一定是与该反应无关的杂质 B．甲是一种化合物

C．丙、丁在反应中的质量比是16：13 D．该反应是化合反应 2．下列关于水的说法错误的是 ．．A．水是一种重要的溶剂 B．可用肥皂水区别硬水和软水 C．通过蒸馏的方法可得到纯净水

D．通过过滤的方法可以除去水中所有的杂质

3．在氯化钡溶液中滴加某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是（ ） A．滴入的可能是硝酸盐溶液 B．反应后溶液可能呈酸性 C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应可能是中和反应

4．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论，其中正确的是（ ） A．KC1、CuSO4、NaOH B．Cu（NO3）2、K2SO4、KNO3 C．CuSO4、HCl、BaC12 D．FeC12、H2SO4、Na2SO4

5．烟道气中含有大量CO2，CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇（Z），反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是

A．参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和 B．参加反应的X与生成Z的分子数之比1:1 C．参加反应的X与Y的质量比为22:3 D．Z物质中含有6个原子

6．互为同素异形体的一组物质是（ ） A．金刚石、钻石

B．木炭、活性炭

D．碳60、石墨 C．水银

D．硫酸铜

C．一氧化碳、二氧化碳 7．下列由离子构成的物质是 A．氖气

B．氧化汞

8．草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合使用的是( ) A．KNO3 B．CO(NH2)2

C．NH4HCO3

D．Ca3(PO4)2

9．室温下，向ZnC12、CuCl2溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣晾干后称量，质量为a克；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是（ ） A．滤液一定是无色溶液

B．滤液中一定含有Cu、Fe、Zn C．滤渣中一定含有Cu和Fe D．加入铁粉的质量定大于a克

10．除去下列混合物中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） A B C D 物质 MnO2 NaOH溶液 FeSO4 CuO 杂质（少量） KCl Ca（OH）2 CuSO4 Cu 所用试剂和操作方法 加入硝酸银溶液后，过滤，洗涤，干燥 加入适量的Na2CO3溶液后，过滤，蒸发结晶 加水溶解后，加入适量的Fe粉，再蒸发结晶 在氧气中充分加热 2+

2+

2+

A．A B．B C．C D．D 11．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是 （ ） ．

温度/℃ 溶解度 S/g NH4Cl 10 20 30 40 50 60 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0 Na2SO4 9.6 A．甲为Na2SO4 B．t3℃应介于40℃～50℃

C．等质量的甲、乙两溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等

D．将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法有加入溶质甲、乙或恒温蒸发溶剂，且溶质质量分数均增大

12．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）

A．该反应属于分解反应 B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变 D．参加反应的两种分子个数比为1：1 13．下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确是

A．红磷的量不足会影响实验结论 B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C．钟罩内气体压强的减少会导致水面上升 D．将红磷改为碳也能得到准确的实验结论

14．为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。下列关于此实验叙述不正确的是( )

A．X曲线表示的是温度变化 B．Y曲线表示的是氧气的浓度变化 C．图2中BC段对应的变化进程是红磷燃烧 D．图2中CD段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶

15．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不正确的是（ ） 选项 A B C D 物质 CaO固体 CO2气体 Fe粉 NaCl溶液 杂质 CaCO3 CO Cu粉 Na2CO3 操作方法 高温灼烧 通过灼热的氧化铜 加入适量的稀盐酸、过滤 加入适 量的氯化钡溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空题

16．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题： 温度/℃ NH4Cl溶解度/g NaCl溶解度/g 0 29.4 35.7 10 33.3 35.8 20 37.2 36.0 30 41.4 36.3 40 45.8 36.6 50 50.4 37.0 (1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是______。

(2)20 ℃时，100 g水最多只能溶解NaCl______g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在______之间。 (3)向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体______ g。

17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。

(1)丙图中所示物质都是由__________构成的(选填“分子”“ 原子”或“离子”)； (2)结合上图分析，化学变化中最小的粒子是______________； (3)画出氧原子的结构示意图_______________；

(④)甲图所表示的意义是___________(用化学用语表示)。 18．A B C三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：

（1）P点表示的意义为______；

（2）t2℃时，将18gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g；

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______；

（4）A中混有少量的B，要提纯得到A，应采用的结晶方法是______（填降温或蒸发溶剂）。 三、简答题

19．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：

（1）______℃时，a和c的溶解度相等

（2）t3℃时，把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系______（填字母，下同）若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为______． A c＞a=b B b＞a=c C a＞b＞c D b＞a＞c

（3）t1℃时，从含有a、c两种溶质的饱和溶液中分离出 c的办法是：_____________________ 20．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答：