x 1.8g =

解之得：X=8g

9g=88.9%，故答案为：88.9%； 所以氧化铜的质量分数为：8g÷

④实验结束后，小明发现装置中G中玻璃管内仍然有少量黑色固体，说明氧化铜没有完全反应，则小明③中计算出的该样品中CuO的质量分数 偏小． 故答案为：偏小

【点评】注意在除去气体中的水分时，一定在最后一步除去，防止在除去其他气体的过程中又加入水分．

17．实验室中现有一种固体混合物A，其中可能含有NaOH、CuCl2、CaCO3、Na2SO4、BaCl2五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程所有发生都恰好完全反应）．

Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，待烧杯中物质充分混合后，过滤，得沉淀B和滤液C．

Ⅱ．向滤液C中滴加适量稀硫酸，过滤，得不溶于硝酸的白色沉淀D和溶液E． Ⅲ．向沉淀B中滴加适量稀盐酸，过滤，得无色气体F和蓝色溶液G． 试根据实验过程和发生的现象判断：

（1）白色沉淀D是 BaSO4 ，产生的气体F是 CO2 ，滤液G中的溶质有 CaCl2、CuCl2 ．（写化学式）

++

（2）滤液E中，一定存在的阳离子是 Na、H ．

（3）写出过程Ⅲ中发生的一个化学方程式 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O ．

（4）原固体混合物中，一定存在的物质是（写化学式） BaCl2 ，请简述理由 如果不含有氯化钡，那么滤液C中不会含有钡离子，就无法生成沉淀D ．

【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】混合物组成的推断题．

【分析】根据已有的物质的性质结合题干提供的信息进行分析解答，氯化铜的水溶液是蓝色的，取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，待烧杯

中物质充分混合后，过滤，得沉淀B和滤液C．碳酸钙是沉淀，硫酸钠能与氯化钡反应生成沉淀，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀可能是碳酸钙、硫酸钡、氢氧化铜；向滤液C中滴加适量稀硫酸，过滤，得不溶于硝酸的白色沉淀D和溶液E，说明滤液C中含有钡离子，生成的白色沉淀D是硫酸钡，溶液E中含有盐酸；向沉淀B中滴加适量稀盐酸，过滤，得无色气体F和蓝色溶液G，说明沉淀B不是硫酸钡，是氢氧化铜和碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故F是二氧化碳，故原固体中一定含有碳酸钙、氢氧化钠和氯化铜，得到的滤液C中含有氯化钠、氯化钡，据此解答．

【解答】解：氯化铜的水溶液是蓝色的，取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，待烧杯中物质充分混合后，过滤，得沉淀B和滤液C．碳酸钙是沉淀，硫酸钠能与氯化钡反应生成沉淀，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀可能是碳酸钙、硫酸钡、氢氧化铜；向滤液C中滴加适量稀硫酸，过滤，得不溶于硝酸的白色沉淀D和溶液E，说明滤液C中含有钡离子，生成的白色沉淀D是硫酸钡，溶液E中含有盐酸；向沉淀B中滴加适量稀盐酸，过滤，得无色气体F和蓝色溶液G，说明沉淀B不是硫酸钡，是氢氧化铜和碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故F是二氧化碳，故原固体中一定含有碳酸钙、氢氧化钠和氯化铜，得到的滤液C中含有氯化钠、氯化钡；

（1）白色沉淀D是硫酸钡，产生的气体F是二氧化碳，滤液G中的溶质有氯化钙和氯化铜，故填：BaSO4；CO2；CaCl2、CuCl2；

++++（2）滤液E中，含有氯化钠和盐酸，故一定存在的阳离子是Na、H．故填：Na、H；

（3）过程Ⅲ中盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O；

（4）根据推断，原物质中一定含有氯化钡，如果不含有氯化钡，那么滤液C中不会含有钡离子，就无法生成沉淀D．故填：如果不含有氯化钡，那么滤液C中不会含有钡离子，就无法生成沉淀D．

【点评】本题考查的是常见的物质的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．

18．在一烧杯中盛有20gNaCl和Na2CO3组成的固体混合物，加100g水溶解，制成溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．

请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中 A （“A”或“B”）点时，Na2CO3恰好反应完全． （2）当滴加了100g稀盐酸时，放出气体的总质量为 4.4 g． （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的总质量为 215.6 g．

（4）当滴加了100g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量．

【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出化学方程式即可； （2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，反应已完全，故滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸有剩余．盐酸是酸，酸的ph值＜7；

（3）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和HCl的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的碳酸钠的质量、反应生成的氯化钠的质量和生成的二氧化碳的质量．进而计算出溶质质量和溶液质量，然后根据溶质质量分数=

×100%计算即可．

【解答】解：（1）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，气体不再增加，说明碳酸钠已完全反应；故填：A；

（2）由图示可知，当滴加了100g稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4g．故填：4.4； （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的总质量为：20g+100g+100g﹣4.4g=215.6g；故填：215.6；

（4）设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y． Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 x y 4.4g ∴

，

解之得：x=10.6g，y=11.7g，

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（20g﹣10.6g）=21.1g， 答：其中溶质的质量为21.1g．

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．