A B C D A．A

CaCO3 NaOH溶液 NaNO3溶液 O2 CaCl2 Na2CO3 NaCl 水蒸气 B．B

加水、过滤 加入适量稀盐酸、过滤 加入适量AgNO3溶液、过滤 通过盛浓硫酸的洗气瓶 C．C

D．D

【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质． 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、氯化钙易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

B、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、NaCl能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． 故选：B．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

10．向某AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中说法正确的有（ ） ①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 ②滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe和Zn ③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生

④滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2和AgNO3． A．只有①

B．只有①②

C．只有①②③

D．只有①③④

【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．

【专题】金属与金属材料．

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．

【解答】解：①反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明锌已经反应完，而Fe（NO3）2可能没有 反应，也可能部分反应，若部分被置换，则含有铁，加稀盐酸则会产生气泡；故说法正确；②锌先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应，反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明锌已经反应完，而Fe（NO3）2可能没有反应，也可能部分反应，因此滤渣一定含有银，可能含有铁，一定没有锌；故说法错误；

③硝酸银可能完全被反应，也可能部分被反应，因此加稀盐酸不一定会产生沉淀，故说法错误；

④锌参加置换反应一定产生硝酸锌，由于反应后过滤、滤液呈浅绿色，因此也一定含有硝酸亚铁，硝酸银可能完全反应，也可能部分反应，故说法错误； 故选项为：A．

【点评】此题考查了金属活动顺序表中锌、铁、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，培养了学生分析问题解决问题的能力．

11．已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为（ ） A．13：23

B．16：13

C．3：8

D．13：8

【考点】有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算． 【专题】化学式的计算．

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的质量不变，将甲烷的化学式改写成CH?H3进行解答即可．

【解答】解：将甲烷的化学式改写成CH?H3，则混合气体中甲烷和乙炔碳元素和氢元素的原子个数比是1：1；

生成二氧化碳的质量是17.6g，则碳元素的质量是17.6g×素的质量为x C﹣﹣H

=4.8g，设和碳元素结合的氢元

12 1 4.8g x

x=0.4g

故混合气体中CH的质量和是：4.8g+0.4g=5.2g，故甲烷中H3的质量是5.8g﹣5.2g=0.6g，设甲烷中CH的质量是y CH﹣﹣H3 13 3 y 0.6g

y=2.6g

故甲烷的质量是2.6g+0.6g=3.2g，故乙炔的质量是5.8g﹣3.2g=2.6g 故甲烷和乙炔的质量比是3.2g：2.6g=16：13，观察选项，故选B．

【点评】本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以巧妙的将化学式进行转化，然后进行计算即可．

二、非选择题（共7小题，满分38分）

12．按要求从氧气、氢气、硫酸钡、氢氧化钙、硫酸、盐酸中选择合适的物质将化学式写在横线上．

（1）支持燃烧的气体 O2 ； （2）难溶于水的盐 BaSO4 ；

（3）可改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 ； （4）易挥发的酸 HCl ． 【考点】化学式的书写及意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

【解答】解：（1）氧气具有助燃性，能支持燃烧，故填：O2；

BaSO4； （2）硫酸钡是一种由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，难溶于水，故填：（3）氢氧化钙能与酸发生中和反应，常用来改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2，故填：Ca（OH）2；

（4）盐酸具有挥发性，硫酸没有挥发性，故填：HCl．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

13．国家卫生部规定：自2011年5月1日起，室内公共场所禁止吸烟．香烟燃烧产生的烟雾中主要含有一氧化碳、尼古丁和焦油，这三种物质被称为香烟的三大杀手．试回答下列问题：

（1）尼古丁的化学式为C10H14N2，该物质的一个分子中C、H、N三种原子的个数之比为 5：7：1 （填最简整数比）．

（2）尼古丁中，C、N两种元素的质量比为 30：7 （填最简整数比）． （3）尼古丁中，质量分数最大的元素是 C ．

（4）下列说法中，不正确的是 ③ （填写下列各项的序号）．

①吸烟会产生依赖性 ②焦油能诱发细胞病变 ③被动吸烟无害 ④生活中应远离有毒物质．

【考点】烟的危害性及防治；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

【专题】化学与生活．

【分析】（1）根据尼古丁的化学式为C10H14N2，计算C、H、N三种原子的个数之比； （2）根据尼古丁的化学式为C10H14N2，计算C、N两元素的质量之比； （3）根据质量分数计算分析； （4）根据吸烟的危害分析．

【解答】解：（1）根据尼古丁的化学式为C10H14N2，可知该物质的一个分子中，C、H、N三种原子的个数之比为10：14：2=5：7：1，故填：5：7：1；

10：14×2=30：7，（2）根据尼古丁的化学式为C10H14N2，C、N两元素的质量之比为：12×故填：30：7；

10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14 （3）碳、氢、氮三种元素的质量比为：（12×故质量分数最大的元素为C元素，故答案为：C；

（4）①吸烟会产生依赖性 ②焦油能诱发细胞病变 ④生活中应远离有毒物质，是正确的；③被动吸烟危害更大，不是无害．故选③．