10.14 解释下列问题：
? 实验室为何不能长久保存H2S，Na2S，Na2SO3 溶液?
? 用Na2S溶液分别作用于Cr3+和Al3+的溶液，为什么得不到相应的硫化物Cr2S3和2S3?
? 为什么不用HNO3与FeS作用以制取H2S气体? ? 通H2S于Fe3+盐溶液中为什么得不到Fe2S3沉淀? 10.15 举例说明：
?卤素及卤化氢基本性质的递变规律； ?氟化氢的特殊性质及其原因。
10.16从卤化物制取HF，HCl，HBr，HI时，各采用什么酸？为什么？ 10.17 解释下列现象或事实：
? 不能从电解NaF的水溶液制取F2；
? HF的酸性没有HCl强，但可与SiO2反应生成SiF4，而HCl却不与SiO2反应；? I2在水中的溶解度小，而KI溶液中或在苯中的溶解度大；
? Cl2可以从KI溶液中置换出I2，I2也可以从KClO3溶液中置换出Cl2； 10.18 用反应式来表示下列反应过程： ? 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中； ? 氯气长时间通入KI溶液中；
? 氯水逐滴加入KB，KI的混合溶液中 ； ? 次氯酸钠水溶液中通人CO2； ? 漂白粉加盐酸；
? 碘化钾加到含有稀硫酸的碘酸钾的溶液中； 10.19 完成并配平下列方程式： ? Na2O2+ H2O→ ? KO2+CO2→
? PbO2+Mn2++ H+→ ? HgCl2+ SnCl2→ ? NO2-+ MnO4-+ H+→ ? Ag2S+ NO3-+ H+→ ? NaNO2+ KI+ H2SO4→ ? NaBiO3+ Mn2++ H+→ ? CuS+ HNO3(浓) → ? S+ HNO3(浓) → ⑴ PCl5+ H2O → ⑵ Na2S2O3+ I2→
⑶ H2O2+ KI+ H2SO4 → ⑷ Na2S2O3+Cl2 +H2O→ ⑸ H2S+ H2SO3→ ⑹ SO2+Cl2+ H2O→
21
Al 10.20 指出下列各组酸的酸性强弱顺序： ? H3PO4 HClO4 H2SO4
? HClO HClO2 HClO3 HClO4 ? HIO HBrO HClO
10.21 现有一固体A难溶于水和稀HCl，但溶于稀HNO3中。溶解时得无色溶液B和无色气体C，C在空气中转变为红棕色气体。在溶液B中加入盐酸，产生白色沉淀D。这种白色沉淀难溶于氨水中，但与H2S反应可生成黑色沉淀E和滤液F，沉淀E可溶于硝酸中，产生无色气体C、浅黄色沉淀G和溶液B。试问A→G各是什么?并写出有关的反应式。
第11章 副族元素选论
11.1 在强酸性和强碱性介质中，铬（Ⅲ）和铬（Ⅵ）各以何种离子存在？呈何颜色？ 11.2铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液，先生成灰绿色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E。在E中加入H2O2，加热则生成黄色溶液F，F用稀酸酸化，又变为原来的化合物A的溶液。问A→F各是什么？写出各步变化的化学反应方程式。
11.3 在Ba2+和Ag+离子浓度均为0.1mol·L-1的溶液中，若慢慢加入CrO42-，问哪一个阳离子将首先沉淀出来？
11.4 某绿色固体A可溶于水，其水溶液中通入CO2后即得棕黑色沉淀B和紫红色C。B与浓HC l溶液共热时放出黄绿色气体D，溶液近于无色。将此溶液与溶液C混合，即得沉淀B。将气体D通入A的溶液可得C。判断A，B，C，D为何物，并完成化学反应方程式。
11.5 试验高锰酸钾在不同介质中的还原产物应先加还原剂还是先加介质？为什么？ 11.6请用溶度积规则说明在Mn2+的溶液中，通入H2S，得不到MnS沉淀的原因。 11.7 解释下列问题：
? 为什么Fe3+盐是稳定的，而Ni3+盐尚未制得？ ? 为什么不能在水溶液中由Fe3+盐和KI制得FeI3？
? 当Na2CO3溶液作用于FeCl3溶液时，为什么得到的是Fe(OH)3，而不是Fe2(CO3)3? ? 变色硅胶中有什么成分？为什么干燥时呈蓝色，吸水后变粉红色？ 11.8 在Ag+溶液中，先加入少量的Cr2O72-，再加入适量的Cl-，最后加入足够量的S2O32-，估计每一步会有什么现象出现？写出有关的离子方程式。
11.9在Fe2+，Co2+，Ni2+的溶液中加NaOH，在无CO2的空气中放置后，各得到何种产物？ 11.10 写出当盐酸处理Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3时所发生的反应，并简述原因。 11.11 写出下列有关反应式，并说明反应现象：
? ZnCl2溶液中加入NaOH溶液后，再加入过量的NaOH溶液； ? CuSO4溶液加氨水后，再加入过量氨水；
? HgCl2溶液中加适量的SnCl2溶液后，再加过量的SnCl2溶液； ? HgCl2加适量KI后，再加过量的KI。 11.12 完成下列方程式：
22
? K2Cr2O7 + HCl(浓) → ? Ag2S + HNO3 →
? Ag+ + Cr2O72- + H2O → ? Hg2+ + OH- → ? Hg22+ + OH- → ? Co2O3 + HCl →
? HgS + HCl + HNO3 → ? Co2+ + SCN- →
11.13 在Hg2Cl2和HgCl2溶液中，分别加入氨水，各生成什么产物？写出反应式。 11.14 有一无色溶液，①加入氨水时有白色沉淀生成；②若加入稀碱，则有黄色沉淀；③若滴加KI溶液，先析出桔红色沉淀，当KI过量时，桔红色沉淀消失；④若在此无色溶液中，加入数滴汞并振荡，汞逐渐消失，此时再加氨水得灰黑色沉淀。问此无色溶液中含有哪些化合物？写出有关反应式。
11.15 由粗锌制出的Zn(NO3)2中，可能含有Cd2+，Fe3+，Pb2+等离子，试用什么方法证明这三种杂质离子的存在。
11.16 用一种试剂分离下列各对离子和沉淀： ① A l3+，Fe3+ ② Zn2+，Cr3+ ③ Fe3+，Co2+ ④ Pb2+，Cu2+ ⑤ Pb2+，Ba2+ ⑥ Al3+，Zn2+ ⑦ Fe(OH)3，Zn (OH)2 ⑧ CuS，HgS ⑨ ZnS, CuS ⑩ Ba2+，Ag+ 11.17 问答题：
? 下列氢氧化物：Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)2、Zn(OH)2 ，哪一种既溶于过量NaOH溶液，又能溶于氨水？
? 某溶液和Cl-作用，生成白色沉淀，再加入氨水时沉淀又变黑，则该溶液中可能存在的离子是下列离子中的哪一种？
Pb2+，Hg2+，Bi3+，Ag+，Fe3+，Hg22+
? 下列离子中，哪些与氨水作用能形成配合物？
Na+，Mg2+，Fe3+，Pb2+，Sn2+，Ag+，Hg2+，Cd2+
(4) 如何实现Hg(I)和Hg(II)之间的转变？
11.18 有未知酸性溶液5种，定性分析结果如下，试指出其是否合理（不合理的要说明原因）。
? Fe3+，K+，Cl-，SO42- ? Cu2+，Sn2+，Cl-, Br- ? Na+，Mg2+，S2-，SO42- ? Ag+，K+，NO3-，I- ? Ba2+，NH4+，Cl-，NO3-
11.19 哪些离子的氢氧化物能溶于过量氢氧化钠中和过量氨水中，写出有关反应式。 11.20 现有6种溶液，分别为：
23
① 0.1 mol·L1CdCl2； ④ 0.1 mol·L1 FeCl3 + 0.6 mol·L1 HCl；
－－－
② 0.1 mol·L1 SnCl2； ⑤ 0.1 mol·L1 NaCl +0.1 mol·L1 Na2CrO4；
－－
③ 0.1 mol·L1 AgNO3； ⑥ 0.1 mol·L1[Cu(NH3)4]SO4及过量氨水； 不慎弄乱后，分别贴以(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)标签，每种有下列反应：
(A) 加5mol.L-1氨水，最初得到暗褐色沉淀，加过量氨水时，则沉淀溶解，加(NH4)2S得黑色沉淀；
(B) 加5mol.L-1氨水无反应，但加(NH4)2S得黑色沉淀；
(C) 加 (NH4)2S少量时得黄色沉淀，加入过量(NH4)2S时则沉淀溶解，得到无色溶液； (D) 加5mol.L-1氨水适量时得白色沉淀，过量则溶解，溶液无色； (E) 初加(NH4)2S无黑色沉淀，加入氨水则产生黑色沉淀；
－
(F) 加0.1 mol·L1AgNO3，最初得白色沉淀，继续加AgNO3，则沉淀转变为砖红色。 试将(A)~(F)分别标以原编号①～⑥。
11.21 在一混合溶液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Hg2+四种离子，如何把它们分离开来并鉴定它们的存在？
－
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第12章 吸光光度法
12.1 朗伯-比耳定律的物理意义是什么？什么叫吸收曲线？什么叫标准曲线？有何实际意义？
12.2 什么叫透光率和吸光度？其关系如何？
12.3 分光光度法的误差来源有哪些？分光光度计的基本部件有哪些？ 12.4 如何选择参比溶液？
12.5 利用分光光度法如何测定配合物的组成、摩尔吸光系数以及配合物的稳定常数？ 12.6 利用光度滴定法判断滴定终点的依据是什么？
12.7 测定工业盐酸中铁含量时，常用盐酸羟胺还原Fe3+，用邻二氮杂菲显色。显色剂本身及其他试剂无色，邻二氮杂菲-Fe2+为橙色。用标准曲线法进行工业盐酸中微量铁含量分析时，应选用什么作参比溶液?
12.8 一浓度为6μg/mL的Fe3+标准溶液，其吸光度为0.304。在同一条件下测得某液体试样的吸光度为0.510，求试样中铁的含量（mg/L）。
12.9 有两种不同浓度的有色溶液，当液层厚度相同时，对于某一波长的光，透光率T分别为?65.0%，?41.8%，求它们的吸光度A的值。若已知溶液?的浓度为6.51×10-4 mol·L-1，求溶液?的浓度。
12.10 一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱20%，当它们通过5cm厚的相同溶液后，强度将减少多少？
12.11 一溶液的摩尔吸光系数为1.1×104，当此溶液的浓度为3.00×10-5 mol·L-1，液层厚度为0.5cm时，求A和T各是多少？
12.12 在1.00cm比色皿中测得下列数据，求A+B混合液中A和B的物质的量浓度分别为多少？
溶液 A B 浓度/ mol·L-1 5.0×10-4 2.0×10-4 吸光度（450nm） 0.800 0.100 吸光度（700nm） 0.100 0.600 24