Al(OH)3又和过量的NaOH溶液反应，生成NaAlO2。故可观察到先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。

(3)若向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，能观察到什么现象？请写出对应的离子方程式。

＋

【提示】 当向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸时，AlO－2先与H反应生成Al(OH)3

沉淀，当溶液中的AlO－再滴加稀盐酸时，生成的Al(OH)32完全转化为Al(OH)3后，又与过量的盐酸反应生成AlCl3，故观察到的现象为：溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀消失，有关离子方程式为AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H

＋

－

＋

===Al3＋＋3H2O。

(4)若向NaAlO2溶液中通入过量CO2，有什么现象？写出有关离子方程式。

－【提示】 有白色沉淀生成，AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3。

[认知升华]

“铝三角”的转化关系

[题组·冲关]

题组1 Al(OH)3及其盐的性质与应用 1．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是( )

【导学号：95432055】

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3 A．③④ C．①③④ 【答案】 B

B．①②③⑤ D．全部

2．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( ) A．将氧化铝溶于水

B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D．将氧化铝溶于氢氧化钾

【解析】 A项，Al2O3难溶于水；C项，滴加NaOH的量不好控制；D项，Al2O3与KOH反应生成KAlO2。

【答案】 B

3．下列试剂中能用来分离MgCl2和AlCl3的是( )

【导学号：95432056】

A．氨水和盐酸

B．NaOH溶液、盐酸和CO2 C．NaCl溶液和盐酸 D．Na2SO4溶液和盐酸

【答案】 B

题组2 Al(OH)3沉淀的有关图像分析

4．向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是( )

【解析】 向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3需3 mol NaOH，溶解1 mol Al(OH)3需1 mol NaOH，NaOH的用量应是3∶1，A、B错误，用HCl酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是错误的。

【答案】 D

5．向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示： 【导学号：95432057】

(1)图中A点表示的意义是_______________________________________。 (2)最大沉淀量为________g。

(3)B点表示的意义是____________________________________________。

(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________。

(5)当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。

【解析】 本题是AlCl3与NaOH反应与图像相结合的问题，考查了大家对图像的解读能力、分析问题能力、计算能力等。本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况：开始AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，NaOH的量逐渐增多，Al(OH)3的量逐渐增大，当将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，随后再加NaOH，沉淀量又逐渐减少直至消失。由于A→B消耗的氢氧化钠为0.01 mol，则n(AlCl3)＝0.01 mol，A处生成Al(OH)3 0.78 g，所用AlCl3的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。

(5)当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为0.015 mol，当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3共消耗NaOH 0.035 mol，NaOH溶液的体积分别为7.5 mL和17.5 mL。

【答案】 (1)AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量 (2)0.78 (3)Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解 (4)0.5 mol·L

－1

(5)7.5 17.5

【题后归纳】 Al(OH)3的有关图象分析 (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 (2)向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量