课时2 铝的重要化合物

1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。(重点) 2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。(难点) 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

氧化铝 [基础·初探] 1．物理性质

色态 白色固体 2．化学性质 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 晶体时很大 Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。

3．用途

(1)冶炼金属铝的原料。 (2)良好的耐火材料。

【特别提醒】 三类氧化物的比较 类型 概念 实例 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O； Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O； SO3＋2KOH=== K2SO4＋H2O 碱性氧化物(都是能与酸反应生成盐和金属氧化物) 水的氧化物 既能与酸反应生成盐两性氧化物 和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物 酸性氧化物(主要能与碱反应生成盐和是非金属氧化物) 水的氧化物 说明：金属氧化物可以是碱性氧化物(如Na2O)、两性氧化物(如Al2O3)，也可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。

[题组·冲关]

1．下列有关氧化物的叙述，正确的是( )

A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态 C．酸性氧化物都是非金属氧化物 D．碱性氧化物都是金属氧化物

【解析】 Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物。

【答案】 D

2．下列说法正确的是( )

【导学号：95432054】

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应

D．MgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去

【解析】 Al2O3虽难溶于水，但却是Al(OH)3对应的氧化物，可以根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断；金属氧化物多数是碱性氧化物，但有些高价态的氧化物如Mn2O7却是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；Al2O3与强碱溶液反应，但MgO与强碱不反应。

【答案】 D

氢氧化铝及其盐 [基础·初探] 教材整理1 氢氧化铝的性质及应用 1．物理性质

颜色状态：白色胶状固体； 溶解性：难溶于水；能吸附色素。 2．化学性质

(1)

△

(2)不稳定性：受热易分解：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。 3．实验室制法

4．用途

(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。 教材整理2 硫酸铝钾 1．电离方程式

KAl(SO4)2===K＋Al3＋2SO24。

＋

＋

－

2．明矾

(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。 (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。

(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成Al(OH)3胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。

[探究·升华]

[思考探究]

Al(OH)3的两性实验探究

(1)若在可溶性铝盐中逐滴滴入氨水至过量，现象是什么？写出有关离子方程式。

【提示】 生成白色胶状沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。 (2)若在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可以观察到什么实验现象？若将上述反应分为两个过程，试写出离子反应方程式。

【提示】 Al3＋首先和OH－反应生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH溶液的加入，