河南省郑州市2018—2019学年下期期中高二年级八校联考
试题 化学学科
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14O16 Na23 Si28P31Fe56 Ni59 一．单选题（本题包括16小题，每题3分，共48分）
1．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（） A．天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷 B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C．可用蒸馏的方法提纯工业酒精（主要杂质是甲醇） D．“低碳经济”的目标是减少温室气体的排放
2．如图所示的烃像中文的“井”字。下列说法正确的是（） A．分子式为C12H24 B．是甲烷的同系物
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．其一氯代物有2种
3．下列有机物的鉴别和除杂说法正确的是（） A．燃烧法无法区分甲烷和乙烯
B．可用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯 C．可用溴的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯
D．苯和溴水在铁催化剂条件下可发生取代反应生成溴苯
4．烃是只含碳氢元素的一类有机物，关于下列烃的说法正确的是（）
CH3CH2CH2CH2CH2CH3 A．名称 1，3，4–三甲苯 B．名称 2，2–二乙基丁烷 C．所有碳原子可能处于同一平面 D．所有碳原子一定处于同一平面 5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．标准状况下，22.4 L苯含有的碳碳双键数为3NA B．常温常压下，7.2 g戊烷中含有的碳碳单键数为0.4 NA
C．标准状况下，14g乙烯和丙烯的混合气体，所含的分子总数为0.5 NA D．0.1mol甲烷和等量氯气混合在光照条件下反应，生成CH3Cl 0.1 NA
6．组成和结构可用A．8种
C3H7C3H6Cl表示的有机物共有（不考虑立体异构）（）
D．14种
B．10种 C．12种
7．元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（） A．404.4 nm B．553.5 nm C．589.2 nm D．670.8 nm 8．第21号元素“钪”有很高的应用前景，下列说法错误的是（） A．元素符号为Sc
B．位于元素周期表的第四周期第IIIB族 C．最外层有2个电子，最高正价为+2
D．同周期元素中，基态原子未成对电子数与钪原子相同的还有4种
9．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有（）
①位于周期表p区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子； ④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p；⑥价电子为3d104s24p4 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 10．下列说法正确的是（）
A．钾的第一电离能比钠的第一电离能大 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
11．右图代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（） A．ED4分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 C．C、D气态氢化物稳定性强弱为C＞D D．A、B、C电负性大小顺序为C＞A＞B
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NA B．1mol SiO2晶体中含有的Si–O键数目为2NA
C．63g HNO3，中心原子N的价层电子对中，孤电子对数为NA
D．常温常压下，1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中，含有的σ键数目为20NA 13．下列分子的沸点比较正确的共有（）
①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6； ⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 A．3项B．4项C．5项D．6项
14．硼的化合物BF3分子的空间构型；以及BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中，B原子的杂化方式分别是（）
EABCDA．三角锥形；sp2 C．平面三角形；sp2
B．三角锥形；sp3 D．平面三角形；sp3
15．下列关于离子晶体CaF2的叙述正确的是（） A．CaF2的熔点低于CaCl2的熔点 B．Ca2+与F–间仅存在静电吸引作用
C．CaF2中所含化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
D．阴阳离子个数比为2∶1的物质，其晶体结构均与CaF2的晶体结构相同
16．2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。通过反应4BI3(g) + As4(g)说法错误的是（）
4BAs(s，晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。下列
A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1 B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体 C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体 D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4 二、非选择题（本题包括5小题，共52分） 17．（6分）A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：
（1）常温下含氢量最高的气态烃是________（填字母）。 ．．．
（2）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有________种。
（3）写出F发生硝化反应的化学方程式：_____________________。 18．（6分）气态烃A在一定条件下和B发生下列反应生成物质C，已知烃A在标准状况下的密度为1.16g?L-1。
请回答：
（1）A的官能团名称为______________。 （2）上述有机反应类型为____________。 （3）下列说法正确的是________ a．C的密度比水大
b．A、B、C都能与溴水反应
c．C分子中所有碳原子处于同一个平面
d．C分子的一氯代物有5种（不考虑立体异构） 19．（14分）Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____（填字母） A．吸收光谱；B．发射光谱。
（2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。
（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。
（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：
X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。 （5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代
表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为表示为_________。
），则N4–离子中的大π键应
20．（14分）A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次增大的前36号元素，基态A原子的价电子排布式为nsnnpn，C原子基态时2p能级上有2个未成对的电子，D元素的原子结构中3d能级上成对电子数是未成对电子数的3倍，B与E同主族。 请回答下列问题：
（1）基态A原子的价电子轨道表达式为_______，其电子占据的最高能级的电子云形状为________。
（2）B、C、E三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示） （3）E的含氧酸有两种形式，化学式分别为H3EO3和H3EO4，则二者酸性强弱H3EO3_____H3EO4（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）D单质在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D(AC)4配合物，该配合物的晶体类型是_________。
（5）DC晶胞结构如图1所示，离子坐标参数a为（0，0，0），b为（，，0），
则c离子的坐标参数为________；一定温度下，DC晶体可自发地分散并形成“单层分子”，可以认为C2–作密置单层排列，D2+填充其中，如图2所示，C2–离子的半径为xm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g（用含x、NA的代数式表示）。
21．（12分）Fe、Si金属间化合物是近几年研究的热点材料，它在电子学、热电、光电和磁学等领域有着广泛的应用，另外铁的配合物也有极其广泛的用途。回答下列问题：
（1）铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1,2,4–三氮唑（①配合物中阴离子空间构型为________，中心原子的杂化方式是________。 ②Htrz分子中含σ键数为______个，其与Fe2+形成配位键的原子是_______。
）。
③1,2,4–三氮唑与环戊二烯（
相对分子质量 物理性质 ）的物理性质如下：
环戊二烯 66 1,2,4–三氮唑 69 无色晶体，溶于水，沸点为260℃ 无色液体，不溶于水，沸点为42.5℃ 它们的水溶性和沸点差异很大的主要原因是________________________。 （2）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：
晶胞中含铁原子为_____个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式）
2018—2019学年下期期中高二年级八校联考
化学学科·参考答案
一、单选题（每题3分，共48分）
1~5 BACCB 6~10BACAD 11~16DDBDC A
二、非选择题（共五题，分值分布6+6+14+14+12=52分） 17．（1）A（2分） （2）3（2分）
（3）
18．（1）碳碳三键（或三键）(2分) （2）加成反应(2分) （3）bd (2分)
19．（1）B（2分）
（2）正四面体型（1分），V型（1分），直线型（2分）
（2分）
（3）2908（2分）
（4）Z（2分）X最外层为2个电子，为Mg；N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大，则Z是N元素。（2分） （5）20．
（2分），哑铃形（或纺锤形）（2分） （2）O＞N＞As（2分） （3）＜（2分） （4）分子晶体（2分）
（2分）
（5）（0，，）（2分）（2分）[解析]图中单层分子可以如图画出一维重复单元：
重复单元呈平行四边形，所占面积
包含1个O原子和1个Ni原子，则1m2上该晶体的质量为g。 21．（1）①正四面体型（1分）sp3（1分）②8（2分） N（2分） ③1,2,4–三氮唑分子间、与水分子间都可以形成氢键（2分）
，每个重复单元
（2）12（2分），
（2分，合理即可）