B．确定分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数 C．测定一定质量的Na2SO4?xH2O晶体中结晶水数目 D．比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1 mol·L

－1

m溶液的pH＝13，组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质

的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．X、Z既不同周期也不同主族 C．简单氢化物的沸点：Y＜W

D．Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性 5．化合物

(甲)、

(乙)、

(丙)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是( )

A．甲的同分异构体只有乙和丙两种 B．甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙 C．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应 D．甲中所有原子可能处于同一平面

6．某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca?OH?2]，酸液室通入CO2 (以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 （ ）

A．电子由N极经外电路流向M极

B．N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑ NaHCO3、Na2CO3 C．在碱液室可以生成

D．放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

7．常温下，向20 mL 0.1 mol·L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是( )

-1

A．常温下，0.1 mol·L氨水中NH3?H2O的电离常数Kb约为1?10?5

-1

B．a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．c点溶液中c(NH4+)

8．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:

请回答下列问题:

（1）A的化学名称为______；C中官能团的名称是_______。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是_______，该反应类型是________。 （3）已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是________ （4）反应④的化学方程式为__________ （5）G的相对分子质量为__________。

（6）T?C7H7NO2?是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有___种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为_____。 ①?NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。 （7）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和

为原料，经三步合成某化工产品

的路线为(其他无机试剂任选)_____。

三、综合题

9．锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题： （1）溶液中的Mn可被酸性?NH4?2S2O8溶液氧化为MnO4，该方法可用于检验Mn。

2+

-2+

①检验时的实验现象为_________。 ②该反应的离子方程式为___________。

③ H2S2O8可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为

，则H2S2O8的结构式为_________。

（2）实验室用含锰废料（主要成分MnO2，含有少量Al2O3、MgO、SiO2）制备Mn的流程如下：

已知：Ⅰ．难溶物的溶度积常数如下表所示： 难溶物 Fe?OH?3 Al?OH?3 Mg?OH?2 Mn?OH?2 溶度积常数（Ksp） 4.0×10－38 1.0×10－33 1.8×10－11 1.8×10－13 Ⅱ．溶液中离子浓度≤10

－5

mol·L时，认为该离子沉淀完全。

3＋

－1

①“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe。该反应的离子方程式为________；该过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图1、图2所示：

则适宜的浸出时间和液固比分别为___________、___________。

②若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，则“调pH”的范围为___________。

③“煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做_________。

10．“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳和硫的化合物的综合利用成为研究的热点。请回答下列问题：

（1）下列事实中，不能用来比较碳元素和硫元素非金属性强弱的是______（填选项字母）。 A．SO2有漂白性而CO2没有

B．少量H2SO3能与Na2CO3反应生成NaHCO3 C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能 D．Na2CO3溶液显碱性而Na2SO4溶液显中性

（2）下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。

系统（Ⅱ）制氢气的热化学方程式为_________；两个系统制得等量的H2所需能量较少的是________。 （3）向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应2CO(g)＋SO2 (g)CO和CO2的平衡体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。

S(g)＋2CO2 (g)。

①图中能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为______（填“L1”或“L2”）。 ②T1 ℃时，SO2的平衡转化率α1＝_______，反应的平衡常数K1=_________。

③只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_____（填选项字母）。 A．增大压强 B．充入一定量SO2 C． 充入一定量H2S D．加入适当催化剂

④向起始温度为T1 ℃的10 L绝热容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，重复实验，该反应的平衡常数K2_____K1（填“＞”“＜”或“＝”），理由为_____。

11．砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：

（1）基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为___。与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为____（填元素符号）。 （2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______。