【12份试卷合集】吉林省长春汽车经济技术开发区第六中学2019-2020高考化学模拟试卷 下载本文

2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

注意事项:

1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.铅霜(醋酸铅)是一种中药,具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效,其制备方法为:将醋酸放入磁皿,投入氧化铅,微温使之溶化,以三层细布趁热滤去渣滓,放冷,即得醋酸铅结晶;如需精制,可将结晶溶于同等量的沸汤,滴醋酸少许,过七层细布,清液放冷,即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是 A.萃取

B.溶解

C.过滤

D.重结晶

2.用下列装置完成相应的实验,能达到实验目的的是

A.配制一定浓度的氯化钠溶液

B.除去CO中的CO2

C.中和滴定

D.制取并检验乙烯

3.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是

A.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-的数目小于0.1NA

B.同温同压下,体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA C.1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA

4.傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(-R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)

下列说法错误的是

A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺[2.3]己烷B.b的二氯代物超过三种 C.R为C5H11时,a的结构有3种

D.R为C4H9时,1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种原子的最外层电子数之和为18,W与Y同主族,X原子的最外层电子数等于周期数,Z的单质在常温下为气体,下列说法正确的是 A.原子半径:Y>X>W

B.最简单氢化物的稳定性Z>W>Y

C.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D.Y的氧化物既能与碱反应,也能与酸反应?属于两性氧化物

6.锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池,剖视图如图所示,一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质,又是正极活性物质,其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e?=4Cl?+S+SO2↑,该电池工作时,下列说法错误的是

互为同分异构体

A.锂电极区发生的电极反应:Li-e?=Li+

B.放电时发生的总反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S C.锂电极上的电势比碳电极上的低

D.若采用水溶液代替SOCl2溶液,电池总反应和效率均不变

7.常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知4.6?2.14),向20mL0.01mol?L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NOH溶液,测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是

A.X=20

B.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小 C.a点溶液中c(H)=2.14×10mol?L

D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>c(NO2-) 二、综合题

8.工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:

-3

-1

(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________。 (2)焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。 水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________。 (3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________ (填化学式)。

(4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________ (已知热还原得到的固体只有Pd)。 (5)Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s),其中x的最大值为0.8。已知: Pd的密度为12g·cm, 则10.6cmPd能储存标准状况下H2的最大体积为___________L。

(6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极,置于硫酸等电解液中,加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解,可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。

①写出电解时阳极的电极反应式:______________________ 。

②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。

9.研究化学反应时,既要考虑物质变化与能量变化,又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题: (1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图所示

-3

3

①上图中因为改变了反应条件,反应的活化能:b____(填“>”“<”或“=”)a。 ②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H=___(用E1、E2的代数式表示)。

③研究发现,一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示,根据氧化还原反应中物质的作用,NO为___剂,脱硝总反应的化学方程式为_____。

(2)一定温度下,将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中,进行反应H2O(g)+CO(g)

CO2(g)+H2(g),得到如表所示的三组数据

起始量/mol 试验编号 温度/℃ H2O(g) 1 2 3 650 900 900 2.0 1.0 a CO(g) 4.0 2.0 b CO(g) 3.0 1.8 c H2(g) 1.0 0.2 d 5 4 t 平衡量/mol 达到平衡时间/min ①4mim内,实验2中v(CO2)=___;900℃时,反应的平衡常数为_____;降低温度时,平衡常数会___(填“增大”“减小”或“不变”)。

②650℃时,若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 molCO2(g)和 xmol H2(g),要使反应在开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是____。若a=2.0.b=1.0,则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O)___(填“>”“<”或“=”)a(CO)。 10.铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。

(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_____________。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质,尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是_______;醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。

(3)Fe3O4具有许多优异的性能,在磁性材料等领域应用广泛,化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法