高一下学期期末化学试卷
一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。)
n?n?n?1．在一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应：RO3＋F2＋2OH＝RO?4＋2F＋H2O，从而可知在RO3中，元素
－
－
R的化合价是( ) A．＋4
B．＋5
C．＋6
D．＋7
2．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
??A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na、Fe、NO3、SO24
＋
2＋
2??B．能使酚酞试液变红的溶液：Na、NH4、CO3、SO24
＋
＋
??C．含有大量SO24的透明溶液：K、Cu、Cl、NO3＋
2＋
－
?D．含有大量ClO的溶液：H、Mg、I、SO24
—
＋
2＋
－
3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，
电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)下列说法错误的是( ) ．．A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e＝Mn2O3(s)＋2OH(aq) D．外电路中每通过0.2mol e，锌的质量理论上减小6.5g
4．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质(H)作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2
＋3H2O，下列说法不正确的是 A．乙醇在电池的负极上参加反应 B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。 D．电池正极的正极反应为4H＋O2＋4e＝2H2O 5．已知下列数据
化学键 H—H Cl—Cl H—Cl ＋
－－
＋
－
－
—
Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)
生成(拆开)1mol化学键放出(吸收)的能量 436kJ 243kJ 431kJ 则下列热化学方程式不正确的是 A．
11H2(g)＋Cl2(g)22HCl(g)；ΔH＝－91.5kJ·mol
－1
－1
B．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)；ΔH＝－183kJ·mol
C．
11H2(g)＋Cl2(g)22HCl(g)；ΔH＝＋91.5kJ·mol
－1
－1
D．2HCl(g)H2(g)＋Cl2(g)；ΔH＝＋183kJ·mol
H＋Cl＋HClO达到平衡后，要
＋
－
6．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O
HClO浓度增大，可加入( ) A．Na 2SO3固体
B．水
C．CaCO3固体 D．NaOH固体
7．CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得
混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为 A．25%
( ) B．75%
C．88%
D．32%
Z(g)，经60s达到平
8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)
衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 ( ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
1 29．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再
在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是( ) A．电流计指针不会发生偏转 C．碳棒作负极
B．金属铁会被腐蚀 D．铁表面有气体逸出
10．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是( )
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量 B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 二、选择题(下列每小题所给选项有一个或两个符合题意，每小题2分，共40分。)
11．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，
其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 ．．．
A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B．该反应属于氧化还原反应 C．丁物质一定是非金属单质
D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；ΔH＞0则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(ag)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.4 kJ· mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀
盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
－1
－1
－1
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；ΔH1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
13．把一块镁铝合金投入到1 mol·L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·LNaOH溶液，生成
沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是
－1
－1
A．盐酸的体积为80 mL C．n(Mg)＜0.025 mol
2＋
B．a的取值范围为0＜a＜50 D．当a值为30时，b值为0.01
C(g)＋3D(g)现分别从两条途径建
14．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)＋2B(g)
立平衡：
Ⅰ．A、B的起始量均为2mol；
Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。 下列叙述不正确的是：( )
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时，途径Ⅰ的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同 D．达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2 15．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)4Al(s)＋2O3(g)
2Al2O3(s)；ΔH＝－
2Al2O3(s)；ΔH＝－
由此得出的正确结论是( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
16．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 ( )
选项 湿润的淀粉-KI试纸 湿润的红色石蕊试纸 A B C D 17．对于反应2NO2(g)
措施是( )
①体积不变，增加NO2的物质的量 ③使体积增大到原来的2倍 A．①②
B．②③
②体积不变，增加N2O4的物质的量 ④充入N2，保持压强不变 C．①④
D．③④
SO2 H2S Cl2 NO2 NH3 HCl CO2 NH3 c(NO2)
N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的c(N2O4)
18．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合
溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 A．①②
②溶液不褪色 B．①③
③出现沉淀 C．②③
④不出现沉淀 D．②④
19．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给
钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
20．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(
中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是 ( )
)