剂，H2S为酸性气体，可用NaOH溶液吸收；
②A．As元素化合价由+3价升高到+5价，S元素化合价由-2价升高到0价，N元素化合价由+5降低为+4，反应中NO3-发生还原反应生成NO2，由守恒法得反应方程式为As2S3+10NO3-+10H+=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O；
B．若生成1 mol H3AsO4，参加反应的As2S3物质的量为0.5mol，反应中As元素从+3价升高为0价，S元素从-2价升高为+6价，则反应中转移电子的物质的量为0.5mol×(2×2+2×3)=5mol；
(2) Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为7：1，则可设ClO-为7mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为8mol，失去电子的总物质的量为7mol×(1-0)+1mol×(5-0)=12mol，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为12mol，则被还原的Cl的物质的量为12mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为12mol：8mol=3:2；若5mol Cl2参加反应，其中被还原的Cl2的物质的量为5mol ×转移电子数为6NA；
(3) H2S具有还原性，HNO3具有氧化性，二者发生氧化还原反应为
3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O，S元素的化合价升高，转移6mol电子生成3mol氧化产物S，则反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是0.3mol×
3=3mol，则转移电子的物质的量为3mol×2=6mol，53×32g/mol=4.8g。 6
15．碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。 （1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1 反应Ⅱ：HI(aq)=
11H2(g)+I2(aq) ΔH2 22反应Ⅲ：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)
①反应：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=___（用ΔH1、ΔH2表示）。 ②分析上述反应，下列判断正确的是___
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2 ③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常
数大。现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n(I3-)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。开始阶段n(I3-)逐渐增大的原因是___。
（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO3-)，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：___。 （3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I－。
（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I－(aq)+AgCl(s)
AgI(s)+Cl－(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I－)=___[用c(Cl－)、Ksp(AgCl)和
Ksq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是___。
【答案】ΔH1+2ΔH2 bc 开始阶段，SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)的反应平衡向右移动，n(I3-)不断增加 5Cl2+I2+6H2O=2IO3－+10Cl－+12H+ 中性
c(Cl－)?Ksp?AgI? AgI的溶度积比AgCl的溶度积小
Ksp?AgCl?【解析】 【分析】
11H2(g)+I2(aq)②△H2，22①+2×②得，SO2(g)+2H2O(1)═H2SO4(aq)+H2(g)△H＝△H1+2△H2，据此进行分析； ②a．反应Ⅲ△S＞0、△H＞0，如能自发进行，应满足△H﹣T?△S＜0； b．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性； c．分解水制备氢气，应不断补充H2O；
d．循环过程中产生1mol O2同时产生2mol H2；
(1)①SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)═2HI(aq)+H2SO4(aq)①△H1；HI(aq)＝
③开始阶段，SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，I2(aq)+I﹣(aq)?I3﹣(aq)的反应平衡向右
﹣
移动，n(I3)不断增加；
(2)氯气与碘单质反应生成碘酸根离子和氯离子； (3)由图象可知pH＝7时，吸附效果最好； (4)Ksp(AgCl)＝c(Ag)c(Cl)，则c(Ag)＝
+
﹣
+
Ksp?AgCl?cCl???，Ksp(AgI)＝c(Ag+)c(I﹣)，则c(Ag+)＝
Ksp?AgI?cI???，故
Ksp?AgCl?cCl???＝
Ksp?AgI?cI???，且AgI的溶度积比AgCl的溶度积小。
【详解】
11H2(g)+I2(aq)②△H2，22①+2×②得，SO2(g)+2H2O(1)═H2SO4(aq)+H2(g)△H＝△H1+2△H2；
②a．反应Ⅲ△S＞0、△H＞0，在高温下可满足△H﹣T?△S＜0，故a错误；
(1)①SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)═2HI(aq)+H2SO4(aq)①△H1；HI(aq)＝
b．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性SO2还原性比HI强，故b正确；
c．分解水制备氢气，应不断补充H2O，故c正确； d．循环过程中产生1mol O2同时产生2mol H2，故d错误， 故答案为：bc；
③N(I3﹣)逐渐增大的原因是，开始阶段，SO2和I2反应生成的I﹣的浓度不断增大，I2(aq)+I﹣(aq)?I3﹣(aq)的反应平衡向右移动，n(I3﹣)不断增加；
(2)氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，故氯气与碘单质反应的离子方程式为5Cl2+I2+7H2O＝2IO3﹣+10Cl﹣+12H+；
(3)据图象分析pH＝7时，吸附效果最好，故最适合吸附的是中性； (4) Ksp(AgCl)＝c(Ag)c(Cl)，则c(Ag)＝
+
﹣
+
Ksp?AgCl?cCl???，Ksp(AgI)＝c(Ag+)c(I﹣)，则c(Ag+)＝
Ksp?AgI?cI???，故
Ksp?AgCl?cCl???＝
Ksp?AgI?cI???，，故c(I)＝
﹣
cCl?Ksp?AgI?Ksp?AgCl???，该方法去除
碘离子的原理是利用AgI的溶度积比AgCl的溶度积小。 【点睛】
应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。