********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********

由上述分析可知，平衡时X为1 mol、Y为0.4 mol，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，相当于平衡时加Y，平衡正向移动，促进X的转化，达平衡后，X转化率增大， C项正确；若再向容器中通入0.10 mol X气体，0.10 mol Y和0.10 mol Z，Qc1.1 mol＝2 L1.1 mol?0.5 mol??2×?2 L2 L?? 10．D 由图可知，温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2===N2＋2H2O，A项正确；由图可知，在400 ℃到900 ℃之间，N2的产率逐渐减小、 NO的产率逐渐升高，所以，900 ℃时，能发生 N2＋O2===2NO，B项正确； 由图可知，当温度高于900 ℃后，N2的产率与NO的产率都降低了，说明两个反应都是可逆反应，所以900 ℃时， N2的产率与NO的产率之和可能小于1，C项正确； 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中、在不同温度下达到平衡的实验，反应达到平衡需要一定的时间，所以不能不断升高温度，D项不正确。 11．B 第2组，温度高，速率快a<12.7，第4组，没有用催化剂，速率慢，b>6.7, A项正确； 实验3，其它条件相同，所用的KMnO4浓度低，用KMnO4表示该反应速率慢，＝16＜K，则平衡正向移动，可知v(正)＞v(逆)，D项错误。 v(实验3)

≈6.6×10－3 mol·L－1·min－1，C项正确； 反应速率可以用反应物或生成物浓度的变化量来表示，也可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********

起始浓度(mol/L) 1 0.5 0 0 转化浓度(mol/L) 0.25 0.25 0.5 0.5 平衡浓度(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.5 1所以其平衡常数为＝ mol2·L－2。 0.75×0.253(2)①根据表中数据可知相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂X劣于Y。正反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此K积、K消均增加，A项正确；升高温度反应速率均增大，B项错误；根据A中分析可知选项C项错误；积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，这说明v消增加的倍数比v积增加的倍数大，D项正确。②根据反应速率方程式可知在p(CH4)一定时，生成速率随p(CO2)的升高而降低，所以根据图像可知0.52×0.52pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。 13．答案：(1)3 0.3 > (2)增大 (3)cd (4)小于 小于 低温 (5)c (6)b 解析：(1)根据化学方程式可以知道转移电子4 mol消耗CO物质的量为1 mol，则此时转移电子6 mol，消耗CO物质的量＝6/4×1＝1.5 mol，结合化学平衡三段式列式计算 ???CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ???起始量(mol) 2 5 0 变化量(mol) 1.5 3 1.5 平衡量(mol) 0.5 2 1.5 平衡浓度c(CO)＝0.5/2＝0.25 mol/L，c(H2)＝2/2＝1 mol/L，c(CH3OH)＝1.5/2＝0.75 mol/L，平衡常数K＝0.75/0.25×12＝3；v(H2)＝3/(2×5)＝0.3 mol/(L·min)；若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH, 生成物浓度为(1.5＋1.5)/2＝1.5 mol/L，反应物浓度为c(CO)＝(0.5＋2)/2＝1.25 mol/L，c(H2)＝1 mol/L，计算此时浓度商Qc＝1.5/1.25×12＝1.2＜3, 说明平衡正向进行，此时v(正)＞v(逆)。(2)在其它条件不变的情况???CH3OH(g)，下，再增加2 mol CO与5 mol H2，相当于增大压强，CO(g)＋2H2(g) ???反应是气体体积减小的反应，平衡正向进行，一氧化碳的转化率增大。(3)CO(g)＋2H2(g) ???CH3OH(g) ΔH＜0，反应是气体体积减小的放热反应，反应达到平衡的标志是正逆???反应速率相同，各组分含量保持不变，分析选项中变量不变说明反应达到平衡状态；CH3OH的质量不变，物质的量不变，说明反应达到平衡状态，a错误；反应前后气体质量不变，反应前后气体物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，b错误；反应速率之比等于化学方程式计量数之比，等于正反应速率之比，2v正(CO)＝v正(H2)，当满足2v逆(CO)＝v正(H2)说明氢气的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，所以v逆(CO)＝2v正(H2)不能说明反应达到平衡状态，c正确；反应前后气体质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不发生改变，不能说明反应达到平衡状态，d正确。(4)相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据灿若寒星

********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********

图像知，p1小于p2，温度升高一氧化碳转化率减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸

???CH3OH(g)反应是气体体积热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，CO(g)＋2H2(g) ???减小的反应，ΔS＜0，反应自发进行的判断根据是ΔH－TΔS＜0，满足此关系低温下能自发

???CH3OH(g) ΔH＜0，反应是气体体积减小的放热反应，进行。(5)CO(g)＋2H2(g) ???采取下列措施，其中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动；及时分离出CH3OH，减少生成物浓度，平衡正向进行，但反应速率减小，a错误；升高温度，平衡逆向移动，b错误；增大H2的浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，c正确；选择高效催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，d错误。(6)化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，b错。

3 (2)ad 14．答案：(1)－27 K2K3

(3)①43 kJ ②正向 ③23.04p总

(4)负 C2HCl3 ＋5H＋＋8e－===C2H6 ＋3Cl－

???2Fe(s)＋3CO(g) 解析：(1)已知：ⅰ.Fe2O3(s)＋3C(s) ???ΔH＝＋489 kJ/mol；K1＝c3(CO)；ⅲ.C(s)＋CO2(g)

2CO(g) ΔH＝＋172

＝

???2Fe(s)＋3CO2(g) kJ/mol，K3＝c2(CO)/c(CO2)所以ⅰ－ⅲ×3得：Fe2O3(s)＋3CO(g) ???ΔH＝＋489－172×3＝－27 kJ/mol；K2＝c3(CO2)/c3(CO)，K2·K3

3

???2Fe(s)＋[c3(CO2)/c3(CO)][c2(CO)/c(CO2)]3＝c3(CO)＝K1。(2)由Fe2O3(s)＋3C(s) ???3CO(g) ΔH＝＋489 kJ/mol和图1逆反应速率迅速增大。逆反应速率a.保持温度不变，压缩容器，相当于增大CO的浓度，所以逆反应迅速增大，所以a符合题意；b.保持体积不变，升高温度平衡正向移动，正逆反应速率都增大，化学平衡常数变大，所以b不符合题意；c.保持体积不变，加少量碳粉，因为碳粉是固体，改变用量不会影响化学平衡移动，所以c不符合题意；d.保持体积不变，增大CO浓度，增加生成物浓度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增加的速率更快，因温度没变，化学平衡常数不变，所以d符合题意。(3)①由图2所知，650℃时反应达平衡后CO的体积分数为40%，根据化学平衡三段式有：

???2CO(g) ΔH＝＋172 kJ/mol C(s)＋CO2(g) ???起始量 ( mol) 1 0 变化量(mol) x 2x 平衡量(mol) 1－x 2x

则[2x/(1－x＋2x)]×100%＝40%，x＝0.25 mol；根据热化学反应方程式知该反应达到平衡时吸收的热量为0.25 mol×172 kJ/mol＝43 kJ。②T ℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)

V(CO) ＝54的混合气体，因原平衡时V(CO2)：V(CO)＝1：1，

如按V(CO2)：V(CO)＝5：4相当于增加了c(CO2)浓度，化学平衡正向移动。③925 ℃

时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数为4%，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝(96%p总)2/(4%p总)＝23.04p总。(4)由图3知纳米零价铁中Fe失电子做负极，C2HCl3在其表面被还原为乙烷，根据电荷守恒和电子守恒，该电极反应式为C2HCl3＋5H＋＋8e－===C2H6＋3Cl－。

灿若寒星