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溶液的形成和溶解度

1．溶液、溶剂、溶质的含义和溶解现象。溶液的组成2. 常见的溶剂有水、酒精、汽油。3．了解溶液在生产、生活中的重要意义。1. 物质的溶解伴随有热量的变化。溶解中的现象2. 溶液和浊液3. 乳化难度：★★★难度：★★难度：★难度：★★难度：★难度：★溶解度的定义溶液和溶解度四要素溶解度的定义溶解度的含义影响固体溶解度的因素饱和溶液的定义判断方法关于饱和溶液★★★★★★★★★★★★★★★饱和溶液和不饱和溶液之间的转化浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系溶解度曲线溶解度曲线及其计算

一、溶液的组成 1．什么是溶液？

溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物． 均一性：溶液中任意部分组成和性质完全相同（如密度）．

稳定性：外界条件不变时（温度、溶剂量、气体压强等），溶质不会从溶剂中分离出来．

初中化学.溶液的形成和溶解度

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气体的溶解度Page 1 of 12

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2．溶质和溶剂的判断

若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液，一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作为溶剂． 若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量多的看作为溶剂，量少的看作为溶质．

【注意】（1）溶液不一定无色透明，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液为黄色

（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

（3）物质在溶解时如果发生了化学变化，那么溶质是反应后分散在溶液中的生成物，如CaO溶于

水的溶质是Ca(OH)2不是CaO．

【总结】（1）溶液一定是混合物．因为它至少是由两种物质组成的．

（2）溶液是均一的，也就是说溶液中各部分的性质完全相同．

（3）溶液是稳定的，也就是说溶液不会随着时间的变化而发生分离．（假设温度不变，水分不蒸

发）．

（4）溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色

的．

（5）溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等于

溶质体积和溶剂体积之和，这是由于分子间有间隔．

（6）溶质可以是固体，也可以是液体或气体．当溶液中有水时，不论水的量是多少，习惯上把水

看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般就是水溶液．比如医用消毒酒精是含酒精70~75%的溶液，它的溶质就是酒精，溶剂是水．

二、溶解中的现象 1．物质溶解伴随热量变化 溶解过程中的热现象：

溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象（温度不变）：如NaCl．

2．溶液和浊液

项目 分散在水里的物质 溶解性 状态 溶液 溶 固、液、气 分子或离子 透明且均一 不变（稳定） 糖水、盐水 悬浊液 不溶 固 许多分子的集合体 浑浊、不均一 沉淀 混浊的石灰水 乳浊液 不溶 液 许多分子的集合体 浑浊、不均一 分上、下两层（不稳定） 牛奶、原油 分散在水里的粒子 现象 久置现象 举例 初中化学.溶液的形成和溶解度 Page 2 of 12

华夏教育 相同点 3．乳化

都是混合物 相溶的物质可以形成溶液，而不溶的可以形成浊液．在乳浊液中加入洗涤剂后，油虽然没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液却能均匀稳定的存在而且不分层，这种现象叫乳化． 乳化作用在生活中的应用：

① 洗涤：用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服上、餐具上的油污洗掉．

② 农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，在溶解到有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油．

③ 生活中的乳化剂：肥皂、洗洁精等． 例题精讲

【例1】 （★）溶液是一种（ ）

A．化合物 B．混合物 C．纯净物 D．无色透明液体

【例2】 （★★）下列说法中不正确的是（ ）

① 溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物．② 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓．③ 糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了．④ 在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大．⑤ 一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些．⑥ 把饱和溶液温度升高时，若溶质质量不变，则溶液质量也不变．

A．②④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③⑤⑥

【例3】 （★★★）向澄清石灰水中连续通入CO2直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（ ）

A．溶液→乳浊液→溶液 C．悬浊液→乳浊液→溶液

【例4】 （★★）在溶液中，溶质存在的形式为（ ）

A．小颗粒 B．小液滴 C．单个分子或离子 D．三种情况都有

B．溶液→悬浊液→乳浊液 D．溶液→悬浊液→溶液

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【例5】 （★★★）如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的导管口有

较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是 ．．．

A．双氧水和二氧化锰

知识点二

一、溶解度的定义 1．溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量． 2．四要素：

① 条件：一定温度下．因为物质的溶解度会随温度的变化而变，故不指明温度时，溶解度没有意义． ② 标准：100g溶剂中．这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较

物质溶解度的大小，必须要等量溶剂．此处100g是单指溶剂质量，不能误认为是溶液质量．

③ 状态：达到饱和时．只有在一定量溶剂中达到饱和时，溶质的量才是一个确定的值，否则溶解度就

不是一个确定的量．

④ 单位：克．因为溶解度实质上是溶质的质量．

3．溶解度的含义：

“20℃时NaCl的溶液度为36g”的含义：

在20℃时，100克水最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克．

4．影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低．如Ca(OH)2

二、饱和溶液

1．饱和溶液与不饱和溶液：

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B．水和生石灰 C．水和氢氧化钠 D．水和硝酸铵