（1）氧元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是 ． （2）C粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则ⅹ= ．
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填序号）．
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）． （5）①和②组成化合物的化学式是
19、水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）净化水的方法有：①过滤 ②加明矾吸附沉降 ③蒸馏 ④消毒杀菌 ⑤活性炭吸附。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净．．．化过程排序（填序号） 。
（2）自来水厂常用次氯酸钙[Ca(ClO)2]进行消毒，次氯酸钙中氯元素的化合价为 。
（3）若用过滤的方法在实验室净化一杯浑浊的河水，必须要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，该仪器的作用是 。 （4）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多不能直接饮用，都可以采取 的方法，来降低硬度和杀灭病原微生物；生活中区分硬水和软水的
常用方法是（写出操作方法、现象和结论） 。
（5）小刚利用右图所示装置探究水的组成。 试管2 试管1 ①通电一段时间后，试管1中所收集的气体为 ， 与试管2中电极相连的是电源的 （填“正”或“负”）极；[来
水 体积比为 试管1气体检验方法是
电源 试管2气体检验方法是
②该实验说明水是由 组成的。
通电分解水的符号表达式为 。
20．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。
[提出问题] 该淡黄色固体的化学成分是什么？ [查阅资料]
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（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
[设计实验方案]
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。 方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是 ，理由是（从环保、操作等角度分析）
。 [实验验证并得出结论] 小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。 小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设： ①该气体是CO ②该气体是O2 你认为上述假设哪个更合理？并说明选择的理由。 。 请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。 操作步骤 实验现象 结论 [计算] 在过氧化钠（Na2O2）中，①氧元素的化合价为 ； ②过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ；
③78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算 ）
三、计算题：（共10分）
21、为了消除碘缺病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘。下图为安徽盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答：
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⑴碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为 。 ⑵从“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质
是 。 ⑶碘元素的质量分数？
(4)“含碘量”中的碘是指（填序号）___________。
①碘酸钾 ②碘分子 ③碘元素 ④碘离子 （5）为确保碘盐中碘的最低含量，1kg碘盐中至少应加入 碘酸钾多少mg(写出具体过程，精确到0.1)。
加碘盐 质量等级：二级 碘含量：20～50mg/kg 配料：食盐、碘酸钾、抗结剂 储存方法：防潮、防热、避光 食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效 保质期：12个月
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