C错误：
D：工业上电解熔融NaCl制备单质Na. D错误。 12. 答案：B 【解析】
A：灼烧海带.应该用坩埚，A错误：
B：固体不溶物与溶液分离，用过滤.B正确：
C：出去Cb中的HC1应该用饱和食盐水，Cl2溫要用NaOH溶液进行尾气处理，C错 误： D： Na2S03溶液呈碱性，应该用碱式滴定管，D错误。 13. 【答案】D 【解析】
A：该
曲线为K5p(CaS0?
)
CaS04沉Ksp(CaC0) 3淀转化为CaC03的平衡曲线，始终都有CaS04固体，A正确： B: K =
C： CaS04(s)+C03'(aq) CaC03 (s)+S04'(aq)
2
2
K=3xl0因为溶液体枳也就是
2
2
3
NaC0m23液.每消耗lmolNa2C03生成lmolS04_，在CaS04完全溶解前溶液中生 成c(S04_)
3
等于Na2C03洛液的浓度，若Na2C0
2
3
洛液的浓度力则
2
3
c(504-)=lmol/L,带入 K = ^|^=3x 10,推出溶液中C(C03-)= = |X10- mol/L. -lg c(COi~)= -Ig \\ x 10-=3.5,与图像一致，C 错误：
3
D：根据题意.起始CaS040.02mol,相同实验条件下.若将Na；!C03溶液的浓度改力原 浓度的2
倍，则消耗Na2C03溶液的休枳为lOrnL,在CaS04完全溶解前.
c(504-)=2mol/L. K =吴^ = 3 x 10,推出溶液中c(C03-)= = f X 10_ mol/L. -lgc(0}3-)=-&fx 10-=3.2 (横纵坐标都要改变〉，D错误。
26. (1)恒压滴液漏斗(丨分) (2> 增大水杨醛的转化率(1分)
及时分离出乙酸和水，提高反疢物的抟化率(1分) (七受热均匀且便于投制温度(I分) (5)b (2分)
(6>—段时间内分水器中液休不再增多(2分) (7) 2CH,C00H+C03'=2CH3C00'+H2OK：02t <2分) (8) a (2分) (9) 80% (2分)
27. (1) Pb02+4HC1 (浓> =PbCl2+CI2T+4H20 (2分) (2) 过滤(2分)硫酸钠(2分)
2__
(3) ①Pba!+2e= Pb+4CI' (2分)
② H* (2分)
③ 阴(2分)PbO(l分)
Pb+Pb02+2H2S04 — 2PbS04+4H：0
(2分)
2
2
3
2
3
2
3
第5页.共8页
28. (1)CH4+2N02 C02+N2+2H20 (2分)
第6页.共8页
（2） （3）
-226.6 （2分） ?< （2分）
解析：根据图像可知：升高温度.K4减小，所以该反应力放热反应，正反应的活化能 小于逆反应的活化能。
（2>= （2分）
③ 正（2分）2.25 （2分） ⑷BD （2分）
35. （1） 3d4s （2分） 5 （2分）
8
2
0 、CH3
（2） A （2分）
（2分） （4） （5）
6 （1分）离子所带电荷越高，离子半径越小，则晶格能越大，熔点越高。（2分） ①5（1 分）②3（1 分） 6 （1 分）③0.17（1 分）
s
2
解析：（l）Ni力28号元素.价电子排布式为3d4s,排布时能M最高的电子所占的能 级为3d, 3d原子轨道有5个伸展方向。 （2）
CO、CN'与N2S为等电子休，N=N内含1个o键和2个Ji键.A正确：NH3中N为 sp3
2
3
杂化，VSEPR模型为四面休形，空间构型为三角锥形，B错误：[Ni（CN）4]\\ [Ni（NHs>6广中Ni为+2价，其配位数分别为4和6. C错误：Ni（CO）4为正四面体形， Ni为sp杂化.[Ni（CN>4]?为正方形，不是sp杂化（该结构与[Cu《NH3>4]?构型相同， 为dsp杂化），D错误。 （3）
中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键：氢键存在子己经与N、0、F等电 负
2
3
2
2
性很大的原子形成共价键的H与另外的N、0、F等电负性很大的原子之间，则可为
1
/(>
(、‘
（4） NaCI中钠离子和筑离子的配位数分别为6, NiO的晶休结构类型与汍化钠的相同，NiO 晶
胞中Ni和O的配位数分别为6.影响离子晶休熔点的因素有离子半径和电荷.离子 所带电荷越高.离子半径越小，则晶格能越大.熔点越高。 （5）
①该晶体的晶胞不是六棱柱，而是实线部分表示的平行六面体，各原子在晶胞中的位 S可以参照图a和b.如采将平行六面体抽取出来.晶胞如下图所示