时间（h） 物质的量（mol） N2 H2 NH3
根据表中数据计算：
0 1.50 4.50 0.00 1 n1 4.20 0.20 2 1.20 3.60 n2 3 n3 n4 1.00 4 1.00 3.00 1.00 ① 反应进行到2小时时放出的热量为 ② 0~1小时内N2的平均反应速率
－
KJ。
－
mol·L1·h1
(保留两位小数)。
③ 此条件下该反应的化学平衡常数K=
④ 反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）
20.（8分）
在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应： 3A(g) + B(g)
2C(g)；△H＜0
（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为
（填容器编号）
（2）达到平衡时，在②和③两容器中分别通入等量的氦气。③中的化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）②中的化学反应速率 小”“不变 ”）
（填“增大”“减
（3）起始时在②中投入3 mol A和1 mol B，在③中投入a mol A和b mol B及c mol C，若达平衡时②和③压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足
（用含a、b、c的关系式表达）
21.（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 ① ② ③ 请回答：
HA物质的量浓度(mol·L) 0.1 c 0.2 -1NaOH物质的量浓度(mol·L) 0.1 0.2 0.1 -1混合溶液的pH pH＝9 pH＝7 pH＜7 （1） 从①组情况分析， HA是 酸（选填“强”、“弱”）；混合溶液显碱性的原因是
（用离子方程式表示）
（2） ②组情况表明，c 0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)＝ mol·L1。
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－
22. 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式： MnO4+ HSO3+ H+—— Mn2++ SO42+ H2O
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（2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在 中，判断滴定终点的现象是
是 。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是 A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（4）根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为 ｍL；
NaHSO3溶液的物质的量浓度为 mol/L（数据精确到0.1） 实验编号 1 2 3
三、计算题（8分）
23. 有A、B两个容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下A中充入1molN2、
3molH2，B中充入0.5molN2、1.5molH2 。此时VA=2VB 。维持温度不变，A、B中的
待测NaHSO3溶液的体积／ｍL 20.00 20.00 20.00 KMnO4溶液的体积／ｍL 15.98 17.00 16.02
反应均达到平衡。平衡时，两容器中反应放出的热量分别为QAkJ、QBkJ，A容器中气体体积为起始时的
4。 5
（1）平衡时A容器中NH3的体积分数是__________。
（2）已知在该温度下：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H= –Q kJ/mol。则QA、2QB、
Q三者由小到大的顺序为___________________ 。
24. 己知：常温下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，lg2=0.3。通常认
为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全。试计算：（1）将溶液的pH调至PH=__________时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。（2）若CuSO4溶液的浓度为2.2mol·L1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__________。
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康杰中学2013—2014学年第一学期期中高二试题
化学试题答案
一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 答案 题号 答案 二、填空题（共38分）
19.（10分） （1）CH3OH（l）+ 3/2O（=CO（+2H2O（l）；△H=-725.8KJ/mol 2g）2g）
（2）① 27.66 ②0.05 ③0.15 ④正反应 20.（8分）（1）③>②>①（2）逆反应、不变（3）a=3b（c≥0） 21.（10分）(1) HA是弱酸；A－+H2O
HA+OH— (2) ＞；
1 B 10 B 2 C 11 D 3 D 12 B 4 A 13 D 5 D 14 A 6 C 15 C 7 D 16 B 8 A 17 C 9 C 18 C (3) ＞ c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－) (4) 10 -5 22．(10分)（1）2，5，1，2，5，3
（2）酸式滴定管 溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪去。 （3）AC (4) 16.00 0.2 三、计算题（共8分）
23. （1）25% (2) 2QB< QA< Q 24. (1)3.3 (2) 4.0